01mol+l+hcl溶液的ph值
如何检测树脂中游离甲醛含量
原理：在样品中加人氯化铵溶液和一定量的氢氯化钠，使生成的氢氧化铵和树脂中甲醛反应，生成六亚甲基四胺，再用盐酸滴定剩余的氢氧化铵。NH4Cl+NaOH——NaCl+NH4OH 6CH2O+4NH4OH===(CH2)6N4+10H2O NH40H+HCl——NH4Cl+H2O 试剂：10%氯化铵(分析纯)溶液;氢氧化钠溶液[c(NaOH)≈1mol\/L];盐酸...
二氧化碳相对分子质量的测定
1.C02气体的制备与净化：CO2气体由HCI和CaC03制取。使用简易装置，用分液漏斗和锥形瓶组装。制备反应式：CaC03+2HC1==CaC12+C02+H20净化过程：（1）1molL-1CuS04：除去H2S，反应式：CuS04+H2S==CuS+H2S04 （2）mol·L-1NaHC03：除去HC酸雾，反应式：NaHC03+2HC1==NaC1+CO2+H20。（3）...
(1)有四种一元酸HA、HB、HC、HD,相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH...
（1）酸的酸性越强，酸根离子水解程度越小，相同浓度的钠盐溶液，酸根离子水解程度越大其钠盐溶液pH越大，相同物质的量浓度的NaD和NaB溶液的pH，前者比后者大，说明酸性强弱：HB＞HD；强酸强碱盐溶液呈中性，强碱弱酸盐溶液呈碱性，NaA溶液呈中性，说明HA为强酸，1mol\/L的KC溶液遇酚酞试液呈红色，该...
高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细!_百度...
2、阿伏伽德罗常数(NA)以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。3、物质的量与粒子数的关系 N=n·NA 满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+...
...我一点做这类题的建议和方法:要配制0.1mol\/L的HC溶液100
这种题都是利用溶质的量不变来解题的 HCl 质量为 0.1*1 *36.5 设需要V ml 则 HCl质量为 V*1.19*0.37 则 0.1*1 *36.5==V*1.19*0.37 V= 8.29 即需要浓盐酸 8.29 ml
离子反应
则同理可设Ba(HC03)2为lmol ,由于Ba2+为1mol,HC03-为2mol为了保证它们能完全反应,需要SO42-和H+分别为1mol和2mol,按上分析就容易写出在此条件下的离子方程式:H++SO42-+2HC03-+Ba2+=2H20+2C02↑+BaS04↓对于更复杂的离子方程式的书写用此法也迅速写出。 例2.A12(S04)3溶液和Ba(OH)2溶液反应...
一到化学题,高分悬赏+高分补分,谢谢哦~~~真的想学哦~~~
（1） 氯酸钾分解：2KClO3＝(Δ\/MnO2)＝2KCl＋3O2↑ Δm＝m(O2)＝33.2－28.4＝4.8g 则n(O2)＝0.15mol 推得n(KCl)＝0.15×2\/3＝0.1mol 加水后，滤液中溶解有生成的KCl，则生成AgCl沉淀物质的量与KCl相同。n(AgCl)＝0.1mol m(AgCl)＝14.35g （2） 1步骤中先加水滤...
化学计算题
反应前后，两种元素的价态发生变化：铜由0价升至+2价，失电子数为6.4*2\/64mol=0.2mol；双氧水中氧元素由-1价降至-2价，根据反应前后电子得失守恒，得电子数也为0.2mol，过氧化氢的物质的量为0.2\/2mol=0.1mol，浓度为0.1*1000\/50mol\/L=2mol\/L 3.加热二氧化铅，生成氧气，剩余固体为...
微生物实验室常用试剂有那些?往XDJM指点一二
蛋白胨10g,氯化钠5g,牛肉膏3g,葡萄糖1g,酵母膏粉3g,枸橼酸钠3g,磷酸氢二钾2g,5g\/L对氨基苯甲酸溶液5ml,1mol\/L硫酸镁溶液20ml, 4g\/L酚红溶液6ml,青霉素酶50 U,聚茴香脑磺酸钠(SPS) 0.3g,蒸馏水1L。 将上述成分(除酚红指示剂、青霉素酶外)混合加热溶解,校正pH至7.4,再加酚红,过滤分装每瓶30～50ml,经...
...题目要求回答下列问题:(1)若c(HA)=c(NaOH)=O.lmol\/L,测得
（1）①A．测得0.1mol\/L HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，故A正确；B．测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A-的水解，HA为弱电解质，故B正确；C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，故C正确；D．用足量锌分别与...
容县速莱回答： pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0
钮吕17865808772问： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少 - ？
容县速莱回答： 解析: 因为盐酸是强电解质,全部电离,所以有:c(h+)=c(hcl)=0.1mol/l 根据公式:ph=-lgc(h+)=-lg10^-1=1. 答:常温下0.1mol/l的盐酸溶液的ph值是1.
钮吕17865808772问： 计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? - ？
容县速莱回答： 0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下: 1.c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/Lc(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L ∴pH=-lgc(H+)=11 2.c(H+)=10^-2mol/L ∴pH=-lgc(H+)=2
钮吕17865808772问： 把0.1mol/l的HCL溶液加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是多少 要过程 - ？
容县速莱回答： 所取的0.1mol/l的HCL溶液若为100mL,加水稀释至1L,所得到溶液的PH值是2
钮吕17865808772问： 0.010mol/L的HCL溶液的PH值如何计算 - ？
容县速莱回答： 按照高中的知识,HCl是强电解质,能在水中完全电离,生成H+和Cl-,因而相当于0.01mol/LH+,远大于水电离的氢离子,因而忽略水的电离,PH=-lgC(H+),因而推出PH=2
钮吕17865808772问： 0.01mol/l碳酸钠溶液的PH怎么计算 - ？
容县速莱回答： 0.010M碳酸钠溶液的PH=11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式:
钮吕17865808772问： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
容县速莱回答： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
钮吕17865808772问： 0.1mol/L的HCl,PH等于1,这是为什么,请问怎么算的?请详细告诉我,谢谢 - ？
容县速莱回答： PH值等于氢离子浓度的负对数. 本题0.1mol/L的HCl溶液,氢离子浓度为0.1mol/l,那么 PH=-lg0.1=-(-1)=1
钮吕17865808772问： 计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? - ？
容县速莱回答：[答案] 0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下:1.c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L∴pH=-lgc(H+)=112.c(H+)=10^-2mol/L∴pH=-lgc(H+)=2
钮吕17865808772问： 25℃,将0.1molHCl溶于水制成100ml溶液,求溶液pH - ？
容县速莱回答： HCl是强酸,完全电离,c(H+)=0.1/0.1=1mol/L ph= -log(c(H+))=1
