0001moll的硫酸溶液的ph

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油脂中过氧化值单位换算是怎么产生的
6、 硫代硫酸钠标准溶液配制001 molL和0002 molL标准溶液。

岛古17032266405问： 计算0.001mol/L硫酸溶液的PH - ？
行唐县枯草回答：[答案] 由于H2SO4是二元酸,所以0.001mol/L H2SO4溶液中, c(H+) = 0.001*2 = 0.002 mol/L 所以pH = -lg0.002 = 3 - lg2 = 3 - 0.3 = 2.7 答案是2.7

岛古17032266405问： 浓度为1mol/L的硫酸溶液的PH值是多少? - ？
行唐县枯草回答： 一摩尔的硫酸的pH值一般没有计算的,作为练习可以试试. 因为一摩尔硫酸含有两摩尔氢离子,计算式是:pH=-lg[H+]=-lg[2]=-0.3010 . 由上计算可见,因酸度很大,pH值已经是“负数”了 .

岛古17032266405问： 0.01mol/ L 硫酸溶液 PH 值 - ？
行唐县枯草回答：[答案] ph值为2,计算方法是:H离子浓度为0.02ml/L,ph为H离子浓度的以十为底的负对数

岛古17032266405问： 浓度为1mol/L的硫酸溶液的PH值是多少? - ？
行唐县枯草回答：[答案] pH是用来表示稀溶液的酸碱性的,pH=1时,溶液的氢离子浓度为0.1mol/L,pH=14的溶液中氢氧根浓度为0.1mol/L. 一般,pH在1~14之间时用pH表示,pH小于1或大于14就不以pH表示了.浓度为1mol/L的硫酸溶液是不以pH表示的,就用其浓度表示即可.

岛古17032266405问： 0.01mol/L的硫酸PH值怎么算 - ？
行唐县枯草回答： 0.01mol/L的硫酸,氢离子浓度=0.02mol PH=-lg0.02=-lg2*0.01=-lg2-lg0.01=-0.3+2=1.7

岛古17032266405问： 求0.01mol/L硫酸的pH值,已知Ka2=1.2x10^( - 2) - ？
行唐县枯草回答：[答案] 强酸当做完全电离,实际上硫酸的二级氢离子是不完全电离的. cKa2>20Kw 可忽略水的电离 2Ka2/(0.01*1)^0.5 >0.05 ,二级电离不可忽略,使用迭代法计算,一般可直接当做完全电离. pH= -lg (0.01*2) =1.7

岛古17032266405问： 计算0.001mol/L硫酸溶液的PH - ？
行唐县枯草回答： 由于H2SO4是二元酸,所以0.001mol/L H2SO4溶液中,c(H+) = 0.001*2 = 0.002 mol/L 所以pH = -lg0.002 = 3 - lg2 = 3 - 0.3 = 2.7 答案是2.7

岛古17032266405问： 计算溶液pH 0.1mol/L硫酸的pH怎么计算 - ？
行唐县枯草回答： 解析: 因为0.1mol/L硫酸溶液,可知溶液的C(H+)=0.2mol/L PH=-LgC(H+)=-Lg0.2=1-Lg2=1-0.301=0.699=0.7 答:0.1mol/L硫酸的pH为0.7.

岛古17032266405问： 0.1mol/L硫酸pH值是不是1?为什么? - ？
行唐县枯草回答：[答案] 因为硫酸是二元酸,氢离子浓度等于0.2mol/L PH==1-lg2====0.7

岛古17032266405问： 0.001mol/L的硫酸的PH - ？
行唐县枯草回答： 第二步为弱酸解离, HSO4- <-----> H+ + SO42-[HSO4-]=0.001-X [SO42-]=X [H+]=0.001+X K=1.2x10^-2=[SO42-][H+]/[HSO4-]=X(0.001+X)/(0.001-X) X=8.7x10^-4 mol/L.[H+]=0.00187 mol/L pH=2.73

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