计算01mollhcl的ph值

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为什么配制0.1mol\/LHC溶液需要量取浓lHCl溶液9ml?写出计算式
浓HCl浓度是36%,密度是1.19克\/毫升,其物质的量浓度＝1000＊36%＊1.19\/36.5=11.7mol\/L 配制0.1mol\/LHC溶液1升,需要浓硫酸的体积为：0.1\/11.7=0.009L=9ml

0.01mol\/L的氨水PH怎么算?要求有过程!?
氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol\/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12 又因为氨水是弱电解质 实际PH应小于12 本回答由网友推荐 举报| 答案纠错 | 评论 2 5 为您推荐: 0.1mol\/l醋酸ph 浓氨水 氨水配置 氨水是...

计算0.10mol\/L氨和0.10mol\/LHC1等体积混合的PH值,要详细过程
混合后等于0.05mol\/L的NH4Cl溶液 存在水解：NH4+ +H2O=可逆=NH3.H2O+ H+ 其水解平衡常数

为什么配制0.1mol\/LHC溶液需要量取浓lHCl溶液9ml?写出计算式
浓HCl浓度是36%，密度是1.19克\/毫升，其物质的量浓度＝1000＊36%＊1.19\/36.5=11.7mol\/L 配制0.1mol\/LHC溶液1升，需要浓硫酸的体积为：0.1\/11.7=0.009L=9ml

拔厚13886563907问： 1摩尔每升的HCL的PH是多少? - ？
市北区安乃回答： pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0

拔厚13886563907问： 0.01mol/l碳酸钠溶液的PH怎么计算 - ？
市北区安乃回答： 0.010M碳酸钠溶液的PH=11.1,按多元弱碱的PH值计算公式来算,只能用近似式:

拔厚13886563907问： 计算0.01mol每升的盐酸的PH值 - ？
市北区安乃回答：[答案] PH=-logc=-log0.01=2,(c代表氢离子浓度)

拔厚13886563907问： 1mol/L的HCl的pH是多少? - ？
市北区安乃回答：[答案] 盐酸是强酸,在水溶液中是全部电离的. HCl=H+ + Cl- 盐酸的浓度是1mol/L,H+浓度也是1mol/L,所以溶液的PH=-lgc(H+)=-lg1=0

拔厚13886563907问： 计算0.001摩尔每升盐酸溶液的PH值? - ？
市北区安乃回答：[答案] 因为盐酸是强酸,氢离子可以视作完全电离,所以0.001摩尔每升盐酸溶液中,氢离子的浓度也是0.001mol/L,也就是1*10^-3mol/L,所以pH=-log10^-3=3

拔厚13886563907问： 第1题 计算0.1mol/L的HCl溶液的pH值.第2题 已知反应CO + H2O == CO2 + H2 在1073K时的平衡常数=1.0,现求:(1)若将2.0摩尔的CO气体与3.0摩尔的水... - ？
市北区安乃回答：[答案] 1,C(H+)=10-1mol/l,即PH=1. 2,CO + H2O == CO2 + H2 2 3 0 0 n n n n 2-n 3-n n n k=【(n/v)*(n/v)】/【(2-n)/v(3-n)/v】=1 n=6/5 CO的转化率=6/5/2=60%

拔厚13886563907问： 计算0.01mol每升的盐酸的PH值 - ？
市北区安乃回答： PH=-logc=-log0.01=2,(c代表氢离子浓度)

拔厚13886563907问： 计算0.001mol/L的NaOH和0.01mol/L的HCl溶液的ph值各是多少? - ？
市北区安乃回答：[答案] 0.001mol/L的NaOH溶液的pH=11,0.01mol/L的HCl的pH=2,计算过程如下:1.c(OH-)=c(NaOH)=10^-3mol/L c(H+)=Kw/c(OH-)=10^-11mol/L∴pH=-lgc(H+)=112.c(H+)=10^-2mol/L∴pH=-lgc(H+)=2

拔厚13886563907问： 0.01%mol/L盐酸溶液的PH值 - ？
市北区安乃回答： -lg(0.01)=2

拔厚13886563907问： 将0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,求氢离子和PH值 - ？
市北区安乃回答： 0.1mol/L的盐酸稀释1000倍,氢离子的浓度变为0.0001mol/L PH值由1变为4,计算式为PH=-lgc(c为氢离子的浓度)

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