01moll的naac溶液的ph
为什么证明HA为一元弱酸时要用hcl比较
1,测0.1mol\/l的HA溶液PH。如果＞1则为弱酸。 2,测0.1mol\/l的NaA的PH。如果＞7，则为弱酸。 1，测PH，PH小的那个是盐酸。 2，与足量的锌反应。先反应完的是盐酸。
1ppm的NAA是多少mol\/L?
1ppm=10^(-6)楼主现有溶液的浓度是10^(-2)大致加水10000倍
HA为弱酸,A组:0.2mol\/LHA和0.2mol\/L的NaA,B组:0.1mol\/l的HA溶液
当然是A组了，因为A中有盐，它水解，促进电离啊。
...在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确...
乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越大，所以在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中[HA]＞[HB]，因为两种...
如图 化学12题求解释 每个选项
看得脖子疼...正确答案B 1mol=1NA A 18gH2O=1molH2O=2+8=10mol电子 B 2K+2H2O=2KOH+H2 3.9gK=0.1molK，反应中1molK转移1mol电子，所以转移0.1mol电子 C 常温常压下22.4LCO2不等于1molCO2 D 标准状况下苯是液体，22.4L苯不等于1mol苯 ...
...在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确...
乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，则相同浓度的HB的电离程度大于HA，酸的电离程度越大，其酸根离子的水解能力越小，所以A-的水解能力大于B-，水解能力越强，则其溶液中碱性越强，氢氧根离子浓度越大，酸的浓度越大，所以在物质的量浓度均为0.1mol?L-1的NaA和NaB混合溶液中[HA]＞[HB]，因为两种...
无机与分析化学 大学
n(NaOH)=0.09000mol\/L*41.20mL=3.708 mmol n(HA)=3.708 mmol 1)M=1.250g \/3.708 *10^-3mol=337.1g\/mol 2)加入8.24mLNaOH ,生成n(NaA)=0.09000mol\/L*8.24mL=0.742mmol 剩余n(HA)=3.708 mmol-0.742mmol=2.966mmol 显然是缓冲溶液 pH=pKa +lgn(NaA)\/n(HA)4.30=pKa...
等浓度、等体积的HA与NaA混合,溶液可能呈碱性
可能是正确的！！主要考虑弱电解质的电离与水解问题！！由于HA为弱电解质，所以稀释十倍的情况下H+的浓度是小于0.01mol\/L的，所以OH-的浓度是大于十的负十二次方的，由于水电离出的H+浓度=OH-的浓度，所以这句话不对
1molHA与1molNaA等体积混合
混合溶液显碱性，所以溶液中A-离子的水解强于HA的电离 由此可以分析：c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)→这是离子浓度排序，溶液中只有这四种离子 其实我们可以把分子也排进去：除去水分子，水合氢离子以氢离子计，所有微粒的排序为：c(HA)>c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)...
高中化学
越弱越水解，一个酸的酸性越弱，对应的盐的PH就越高。弱电解质溶液，溶质的浓度越大，电离程度越小，所以0.1mol与0.05mol相比，电离程度就要小所以c(OH-)之比小于2:1
邯郸县洛雅回答： 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
伯牙吾台栏19819443189问： 0.1mol每升的NaAc的ph值 - ？
邯郸县洛雅回答： 0.1mol/L的NaAc的pH=8.9
伯牙吾台栏19819443189问： 求下列溶液的PH:0.1mol/L 的NaAc - ？
邯郸县洛雅回答： 这个是分析化学的内容.这个是强碱弱酸盐,Ac-+H2O=HAc+OH-,可以查出HAc的Kb=1.8*10^-5 可以算出KbC>20Kw,且c/Kb>500,所以可以用最简式计算:[OH-]=(Kb*C)^0.5=1.34*10^-3 pOH=-lg[OH-]=2.87 pH=14-2.87=11.13
伯牙吾台栏19819443189问： 0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH值 - ？
邯郸县洛雅回答： pH应小于7.一般问等浓度的HAc和NaAc的混合溶液的酸碱性,中学可以定性认为电离程度大于水解程度,所以显酸性.新课标教材中引入电离常数和水解常数,就可以定量地理解该问题.由于醋酸的电离常数约为10^-5,所以醋酸钠的水解常数约为10^-9,0.1摩尔每升HAc与1摩尔每升NaAc混合时的pH小于7.
伯牙吾台栏19819443189问： 0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. - ？
邯郸县洛雅回答： Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算
伯牙吾台栏19819443189问： 计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值(已知Ka=1.8*10 - 5) - ？
邯郸县洛雅回答：[答案] Ka*Kb=Kw Kw=1.0*10^-14 Ka=1.8*10^-5-->Kb=5.56*10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a*Kb=√0.1*5.56*10^-10=7.45*10^-6 [H3o+]/cθ=1.34*10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87
伯牙吾台栏19819443189问： HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多... - ？
邯郸县洛雅回答：[答案] 前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了 最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少
伯牙吾台栏19819443189问： 求0.01mol/L的NaAc溶液的的PHKa=1.8*10~ - 5能不能说得具体点啊,看不懂啊... - ？
邯郸县洛雅回答：[答案] C(OH-)={(10)^-14*0.01 /[1.8*(10)-5]}开方
伯牙吾台栏19819443189问： 计算C(NaAc)=0.1mol的醋酸钠溶液的PH值(已知Ka=1.8*10 - 5) - ？
邯郸县洛雅回答： 浓度单位是mol/L 你写错了! Kb=5.5*10-10(OH-)=〔c(NaAc)*Kb〕1/2= 0.1*5.5*10-10=7.42*10-6 (1/2为上标,也就是开根号) pOH=5.13 pH=8.87
