计算01moll氨水的ph
...所得溶液密度为0.9g\/cm³,则所得氨水的物质的量浓度
说1升水 溶解700升氨气 700升氨气标准状态为700\/22.4=31.25mol 其质量为31.25x17=531.25克 1升水1000克 和起来1000+531.25=1531.25克 形成的溶液体积1531.25\/0.9=1701ml=1.7升 物质的量浓度31.25\/1.7=18.38molL-
在0.5l 0.1moi\/l的氨水中加入等体积0.5mol\/l的mgcl2,是否有mg2
0.1mol?L-1 MgCl2溶液0.5mol?L-1NaOH溶液等体积混合氢氧化镁悬浊液氯化钠及剩余氢氧化钠混合物氢氧化镁存沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-A、浊液a氢氧化镁悬浊液氢氧化镁存沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2OH-故A确；B、a所浊液氢氧化镁滤氢氧化镁存沉淀溶解平衡：Mg（OH）2?Mg2++2...
...下列物质溶液500ml应取其浓溶液多少毫升 1,浓氨水(ρ0.89k
2.0mol\/L的,下列物质溶液500ml含溶质2x0.5=1mol。根据质量分数与物质的量浓度关系，C=1000wp\/M。C物质的量浓度，W质量分数，P密度。1，浓氨水C=1000x0.89x29%\/17=15.18molL-，稀释前后溶质质量不变，这样取1\/15.18=0.0659升=65.9ml。。,2，冰醋酸固体，1molHAc质量为60克，体积60\/1...
将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,离子浓度大小的顺序正确的是...
pH=3的盐酸的浓度为10-3 mol?L-1，而pH=11的氨水的浓度大约为0.1 molL-1远大于盐酸的浓度，故等体积混合后氨水过量，混合液中有NH4Cl═NH4++Cl-①，NH3?H2O（过量的）?NH4++OH- ②，①式中c（NH4+）=c（Cl-），而溶液中c（NH4+）是①、②两式电离出的c（NH4+）之和，故c（NH4+...
化学试卷
8、反应4NH3(气)=4NO(气)+6H2O(气)在2L的密闭容器中进行,1分钟后,NH3减少了0.12mol,则 平均每秒钟浓度变化正确的是 (A)NO:0.001molL-1 (B)H2O:0.002molL-1 (C)NH3:0.002molL-1 (D)O2:0.00125molL-19、用水稀释0.1mol L-1氨水时,溶液中随着水量的增加而减小的是 (A)[OH-]\/[NH3H2O] (B)...
10ml0.10mol·l-1mgcl2和10ml0.010mol·l-1氨水混合时,是否有mg_百度...
氢氧化镁Ksp = 1.9×10^-13，氨水Kb=1.8x10^-5 混合成20mol溶液，cNH3.H2O=0.005mol cOH-=（0.005x1.8x10^-5）^0.5=0.0003molL- cMg2+=0.05molL- Q=cMg2+*cOH-^2=4.5x10^-9>Ksp 沉淀
以1L 0.1molL-1 的硫酸溶液 与 1L 0.4molL-1 的氨水溶液反应,反应后溶 ...
混合后，[NH4+]=0.1mol\/L,[NH3.H2O]=0.1mol\/L ∴Kb=1.77X10^-5=[OH-]∴pH=14+lg[1.77X10^-5]≈9.25
氨水中通入溶液中氢氧根物质的量和浓度的变化,求解释
设氨水浓度a，电离出的cOH-=xmolL-，氨水电离出的cNH4+=cOH- 加入OH-的浓度为b，氨水的电离常数Kb不变 NH3.H2O=可逆=NH4++OH- a...0...0 a-x...x...x+b （x+b）x\/a-x=Kb
...下列物质溶液500ml应取其浓溶液多少毫升 1,浓氨水(ρ0.
题目 配制浓度为2.0mol\/L的,下列物质溶液500ml应取其浓溶液多少毫升 1，浓氨水 2.0mol\/L的,下列物质溶液500ml含溶质2x0.5=1mol。根据质量分数与物质的量浓度关系，C=1000wp\/M。C物质的量浓度，W质量分数，P密度。1，浓氨水C=1000x0.89x29%\/17=15.18molL-，稀释前后溶质质量不变，这样取1...
高中化学,D选项,ph=7时不是氯化铵和氨水的混合溶液吗,为什么还可以这样...
NH4++H2O=NH3.H2O+H+ Kh=cNH3.H2OxcH+\/cNH4+ 那就先已知cNH3.H2O，cH+，cNH4+ 看图，等于是10ml盐酸和10ml氨水混合后PH=7 体积增大到20ml 根据电荷守恒H++NH4+=OH-+Cl- 中性cH+=cOH-=10-7molL- NH4+=cCl-=1\/2molL- 根据物料守恒nmolL-的氨水物质的量浓度为0.5nmolL-（混合体积...
沈阳市泰尔回答：[答案] 要知道氨水的电离度才行,要不没发算,你等等,我查一下
春购18241184847问： 氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 - ？
沈阳市泰尔回答： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
春购18241184847问： 0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 - ？
沈阳市泰尔回答： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
春购18241184847问： 室温下,对于0.1mol/l的氨水,溶液ph怎么算? - ？
沈阳市泰尔回答： NH3·H2O=NH4++OH-,Kb=1.8*10^-5 Kb=[NH4+][OH-]/[NH3·H2O]=[OH-][OH-]/[NH3·H2O]≈[OH-][OH-]/0.1=1.8*10^-5 [OH-]=1.34*10^-3,POH=2.87,PH=14-POH=11.13
春购18241184847问： 现在有0.1mol/L氨水,其电离度为1%,则溶液的ph为多少?不要只有答案 过程请写给我 - ？
沈阳市泰尔回答：[答案] 氨水是0.1mol/L,电离度为1%,则它的OH-浓度为(0.1*0.01=)10^-3mol/L. 水的离子积为10^-14mol/L.故c(H+)=10^-14/(10^-3)=10^-11mol/L.因此PH值为-lg(c(H+))=11
春购18241184847问： 0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!?？
沈阳市泰尔回答： 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12 又因为氨水是弱电解质 实际PH应小于12
春购18241184847问： 25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 - ？
沈阳市泰尔回答： 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/L,即c(OHˉ)=1.32*10^-3mol/L 故pH=14+lgc(OHˉ)=11.12
春购18241184847问： 求解化学题 1. 计算0.1mol/L的氨水溶液中的氢氧根离子的浓度,溶液的ph和氨水的 .已知氨水解离常数为1.8乘以十的负五次方. - ？
沈阳市泰尔回答：[答案] [OH-]=(1.8乘以十的负六)开根号.
春购18241184847问： 0.1mol/l的一水合氨的PH值 - ？
沈阳市泰尔回答： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
春购18241184847问： 0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ - ？
沈阳市泰尔回答： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
