化学计算题
关于化学方程式计算的解题要领可以归纳为：
化学方程式要配平，需将纯量代方程；
量的单位可直接用，上下单位应相同；
遇到有两个已知量，应找不足来进行；
遇到多步的反应时，关系式法有捷径。
有关溶液的计算
溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一、稳定的混合物，在有关溶液的计算中，要准确分析溶质、溶剂、溶液的质量，它们的最基本的质量关系是：
溶质质量+溶剂质量=溶液质量
应注意此关系中，溶质质量不包括在溶液中未溶解的溶质的质量。
1.溶解度的计算
固体物质溶解度的概念是：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
根据溶解度的概念和溶液中溶质、溶剂和溶液的量的关系，可进行如下的有关计算。
(1)根据在一定温度下，某物质饱和溶液里的溶质和溶剂的量，求这种物质的溶解度。
(2)根据某物质在某温度下的溶解度，求该温度下一定量的饱和溶液里含溶质和溶剂的质量。
(3)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果溶剂质量减少(蒸发溶剂)时，能从饱和溶液里析出晶体的质量。
(4)根据某物质在某温度下的溶解度，求如果温度变化(降温或升温)时，能从饱和溶液里析出或需加入晶体的质量。
2.溶液中溶质质量分数的计算
溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。初中化学中常用百分数来表示。溶液中溶质质量分数的计算式如下：
溶质的质量分数=×100%
溶质质量分数的计算题可以有：
(1)已知溶质和溶剂的质量，求溶液的质量分数。
(2)已知溶液的质量和它的质量分数，求溶液里所含溶质和溶剂的质量。
(3)将一已知浓度的溶液加入一定量的水进行稀释，或加入固体溶质，求稀释后或加入固体后的溶液的质量分数。
3.溶液度与溶液质量分数之间的换算
在一定温度下，饱和溶液里溶质质量、溶剂质量、溶液质量之比，是一个固定的值，也就是说饱和溶液里溶质质量分数是恒定的。在计算中首先要明确溶液度与溶液质量分数两个概念的本质区别。其次是要注意条件，必须是在一定温度下的饱和溶液，才能进行换算。
溶解度与溶液中溶质质量分数的比较如下：
溶解度 质量分数
量的关系 表示溶质质量与溶剂质量之间的关系 表示溶质质量与溶液质量之间的关系
条件 ①与温度有关(气体还跟压强有关)②一定是饱和溶液 ①与温度、压强无关②不一定是饱和溶液，但溶解溶质的质量不能超过溶解度
表示方法 用克表示，即单位是克 用%表示，即是个比值，没有单位
运算公式 溶解度=×100 %=×100%
换算公式 饱和溶液中溶质质量分数=×100%
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（1）首先计算出生成二氧化碳的物质的量：0.132/44＝0.003mol.
则样品中碳酸钙的物质的量应与生成二氧化碳物质的量相等为0.003mol，从而样品中碳酸钙的质量分数为：（0.003*100/10）*100%＝3%
（2）10g样品中含钙的物质的量与碳酸钙的物质的量也是相同的，为0.003mol，则10g样品中含钙的质量为40*0.003＝0.12g，则钙的质量分数为：(0.12/10)*100%=1.2%
（3）样品是取自于原包装，因此，该质量分数也是加钙食盐中钙元素的质量分数。显然包装中钙元素含量是属实的。
如果生成二氧化碳质量为0.11g，则根据上面计算，钙元素的质量分数应为：(((0.11/44)*40)/10)*100%＝1%.这也是符合要求的。
1.高锰酸钾加热分解，产生氧气和二氧化锰，剩余固体中二氧化锰和高锰酸钾都和浓盐酸反应生成氯气即二氯化锰。
反应前后，三种元素价态发生变化：高锰酸钾中的锰从+7价降到了+2价，总计得到电子总数为12.64*(7-2)/158.03mol=0.4mol；高锰酸根中的氧元素从-2价升至0价，变为氧气，失电子数为0.448*2*2/22.4mol=0.08mol；氯离子由-1价升至0价，变为氯气，根据反应前后电子得失守恒，失电子数为0.4-0.08=0.32mol ，则氯气体积V=0.32*22.4/1*2L=3.584L
2.铜溶于某浓度的硝酸中，生成氮氧化物（不管其组成）及硝酸铜，生成的氮氧化物通入双氧水中，都将被其氧化为硝酸根，最终得到硝酸与双氧水的混合溶液。
反应前后，两种元素的价态发生变化：铜由0价升至+2价，失电子数为6.4*2/64mol=0.2mol；双氧水中氧元素由-1价降至-2价，根据反应前后电子得失守恒，得电子数也为0.2mol，过氧化氢的物质的量为0.2/2mol=0.1mol，浓度为0.1*1000/50mol/L=2mol/L
3.加热二氧化铅，生成氧气，剩余固体为氧化铅和二氧化铅的混合物，其中二氧化铅具有强氧化性，其氧化后续反应中的二价锰为高锰酸根，所以溶液紫红，加入亚硫酸钠后，高锰酸根又被还原为二价锰离子，亚硫酸根被氧化为硫酸根。
反应前后，三种元素的价态发生变化：二氧化铅中铅由+4价降至+2价，得电子数为28.68*(4-2)/239.19mol=0.24mol；二氧化铅中的氧元素由-2价升至0价，变为氧气，失电子数为224*2*2/22.4*1000mol=0.04mol；亚硫酸根中硫元素由+4价升至+6价，根据反应前后电子得失守恒，失电子数为0.24-0.04mol=0.2mol，亚硫酸钠的物质的量即为0.2/(6-4)mol=0.1mol，浓度为0.1*1000/500mol/L=0.2mol/L
化学计算题
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