将某一元酸HA与NaOH等体积混合，请根据题目要求回答下列问题：（1）若c（HA）=c（NaOH）=O．lmol/L，测得

求老师解答：将某一元酸HA与NaOH等~

（1）①：ABC；②：BD；③：③＞①＞②＞④ （2）①：0．125mol/L；②：D

AC 试题分析：由于n=c?V，则甲实验中n(HA)=n(NaOH)，混合溶液中溶质只有NaA，溶液pH=9，说明NaA溶液呈碱性，则NaA是强碱弱酸盐，即HA是弱酸，故B正确；由于HA与NaOH恰好完全中和所得溶液呈弱碱性，欲使溶液pH=7或呈中性，HA一定要过量且保证过量到一定程度，则n(HA)>n(NaOH)，即c(HA)>c(NaOH)，所以c(HA)>0.2mol/L，故A不正确；乙实验中HA过量，即n(HA)>n(NaOH)，根据物料守恒原理可知，溶液中c(Na + )c(A 一 )>c(OH 一 )>c(H + )，故D正确。

（1）①A．测得0.1mol/L HA的pH＞l，说明HA没有完全电离，故A正确；
B．测得NaA溶液的pH＞7，说明溶液中存在A^-的水解，HA为弱电解质，故B正确；
C．pH=l的HA溶液与盐酸，稀释100倍后，盐酸的pH变化大，说明HA没有完全电离，加水稀释促进电离，HA为弱电解质，故C正确；
D．用足量锌分别与相同pH、相同体积的盐酸和HA溶液反应，产生的氢气一样多，说明HA为强电解质，与题目不符，故D错误；
故答案为：ABC；
②A．A^-水解，溶液中存在c（Na⁺）＞c（A^-），应为c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故A错误；     
B．根据溶液的电中性原则，溶液中存在：c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），故B正确；
C．酸碱稀释后，c（HA）+c（A^-）=0.05mol/L，故C错误；
D．根据物料守恒，则有c（HA）+c（A^-）=c（Na⁺），根据溶液的电中性原则，有c（A^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者联式可得：c（ HA）+c（ H⁺）=c（OH^-），故D正确．
故答案为：BD； 
③从结合H+的能力判断：HA+B^2-（少量）=A^-+HB^-，酸性：H₂B＞HA＞HB^-；H₂B（少量）+2C^-=B^2-+2HC，酸性：H₂B＞HB^-＞HC；
HA+C^-=A^-+HC，酸性：HA＞HC；则有酸性：H₂B＞HA＞HB^-＞HC，盐对应的酸越弱，对应的酸根离子的水解程度越大，当PH相同时，对应的物质的量浓度由大到小的顺序为③＞①＞②＞④，
故答案为：③＞①＞②＞④；
（2）若c（ HA）=c（NaOH）=0.1mol/L，测得混合后溶液的pH=7，说明HA为强酸，
①设HA浓度为c，体积为V，则有：

cV?0.1V

2V

=

cV

10V

，则c=0.125，
故答案为：0.125 mol/L；
②A．用蒸馏水洗涤锥形瓶后，用待测HA溶液进行润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故A正确；
B．滴定前发现滴定管的尖嘴部分有气泡，滴定后消失，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故B正确；
C．装NaOH的碱式滴定管未用标准的NaOH溶液润洗，则V（碱）偏大，所测HA浓度偏大，故C正确；
D．滴定前仰视，滴定后俯视读数，会导致则V（碱）偏小，所测HA浓度偏小，故D错误．
故答案为：ABC．

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铁力市18992447507： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度和混合后所得溶液的pH如下表: - ？
吴贱安畅： (1)一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的物质的量浓度都为0.2mol/L,则酸碱的物质的量相等,如a=7,说明反应后溶液呈中性,则HA是强酸,如a>7,反应后呈碱性,则HA是弱酸,故答案为:a=7时,HA是强酸;a>7时,HA是弱酸...

铁力市18992447507： 常温下,将某一元弱酸HA和NaOH等体积混合,pH<7,求离子浓度大小顺序,要解释喔,谢谢 - ？
吴贱安畅： 电荷守恒:Na+ +H+ =OH- + A-(电荷浓度) 由于PHOH-,A->Na+ 综上A->Na+>H+>OH- (Na离子肯定比氢离子多,因为氢离子浓度都由水电离或HA电离,都是弱电解质,而Na+是完全电离)

铁力市18992447507： 将某一元酸HA溶液与NaOH溶液等体积混合:(1)若c (HA)=c (NaOH)=0.lmol/L,测得混合后溶液的pH>7.①不能证明HA是弱电解质的方法是______... - ？
吴贱安畅：[答案] (1)①A.测得0.1mol/L HA的pH>l,说明HA没有完全电离,故A正确; B.测得NaA溶液的pH>7,说明溶液中存在A-的水解,HA为弱电解质,故B正确; C.pH=l的HA溶液与盐酸,稀释100倍后,盐酸的pH变化大,说明HA没有完全电离,加水稀释促进电...

铁力市18992447507： 常温下,将某一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:实验编号 HA物质的量浓度(mol•L - 1) NaOH物质的... - ？
吴贱安畅：[答案] (1)c在①组实验中酸碱恰好完全反应生成盐NaA,混合溶液呈碱性,说明NaA是强碱弱酸盐,则HA是弱酸,酸或碱抑制水电离,含有弱离子的盐促进水电离,且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大,其抑制水电离程度越大,0.1mol/L的HA溶液...

铁力市18992447507： 常温下,将某一元弱酸HA和NaOH等体积混合,pH<7,求离子浓度大小顺序, - ？
吴贱安畅：[答案] 电荷守恒:Na+ +H+ =OH- + A-(电荷浓度) 由于PH<7 则浓度H+>OH-,A->Na+ 综上A->Na+>H+>OH- (Na离子肯定比氢离子多,因为氢离子浓度都由水电离或HA电离,都是弱电解质,而Na+是完全电离)

铁力市18992447507： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表 请回答: (1)从①组实验分析,HA是强酸还是弱酸_____... - ？
吴贱安畅：[答案] (1)弱酸 (2)大于;c(A-)=c(Na+) (3)大于;c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) (4)10-5;10-5-10-9;10-9

铁力市18992447507： 常温下,0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列 - ？
吴贱安畅： D 试题分析:A、0.2mol/L一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,得到的溶液为0.1mol/L的NaA溶液,若HA为强酸,则溶液为中性,且c(A - )=0.1mol/L,与图不符,所以HA为弱酸,A错误;B、根据A的分析,可知该溶液的pH>7,错误;C、A - 水解使溶液显碱性,所以溶液中的粒子浓度的大小关系是c(Na + )> c(A - )>c(OH - )>c(HA)> c(H + ),所以X是OH - ,Y是HA,Z表示H + ,错误;D、根据元素守恒,有c(A - )+c(HA)=c(Na + ),正确,答案选D.

铁力市18992447507： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表 - ？
吴贱安畅： (1)等体积等浓度混合,恰好生成正盐,溶液的pH=9,则生成强碱弱酸盐,所以HA为弱酸,A-水解导致溶液显示碱性,水解方程式为:H2O+A-?HA+OH-;A.根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确; B.根据物料守恒可知:c(Na+)=c(...

铁力市18992447507： 常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表实验编号 HA物质的量浓度(mol•L - 1) NaOH物... - ？
吴贱安畅：[答案] (1)等体积等浓度混合,恰好生成正盐,溶液的pH=9,则生成强碱弱酸盐,所以HA为弱酸,A-水解导致溶液显示碱性,水解方程式为:H2O+A-⇌HA+OH-; A.根据电荷守恒可知:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),故A正确; B.根据物料守恒可知:c(Na+)=c(HA...

铁力市18992447507： 常温下,0.2mol/L 的一元酸 HA 与等浓度的 NaOH 溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示.请回答下列问题:(1)写出HA跟... - ？
吴贱安畅：[答案] (1)根据图象可知,溶液中A-浓度小于0.1mol/L,说明HA为一元弱酸,HA跟NaOH溶液反应的离子方程式为:HA+OH-=A-+H2O, 故答案为:HA+OH-=A-+H2O; (2)由于A-浓度小于0.1mol/L,说明A-在溶液中部分水解,反应的离子方程为:A-+H2O⇌...