01mol+l的naac溶液的ph
1mol是1NA那2mol是1NA还是2NA?
1mol所对应的微观粒子的数量是1个阿伏伽德罗常数个，即1NA个，所以2mol对应的数量就是2个常数个，即2NA。
为什么1摩尔氦气等于10NA
1摩尔氦气等于10NA是因为稀有气体都是单个原子组成,1mol中都含1NA个粒子.标准状况下的22.4L氦气中含有的原子数是1摩尔可以直接是NA（6.02×10^23”）分子数是NA个,但是原子数、中子数等等就不一定了。而氦气是单原子分子，所以分子数和原子数相等，都是1NA。氦气是单原子分子，1摩尔氦气含有的原...
1mol钠(na)的质量是多少?
回答：23克 m(Na)=n(Na)×M(Na)=1mol×23g\/mol=23g
如何配制1mol\/l氢氧化钠
要配制1摩尔每升的氢氧化钠（NaOH）的溶液，可以按照以下步骤进行：材料：氢氧化钠固体，蒸馏水，天平，1000ml容量瓶。1、计算NaOH的摩尔质量 Na的原子量为23，O的原子量为16，H的原子量为1，因此NaOH的摩尔质量为23+16+1=40g\/mol。2、准备所需的氢氧化钠和水 用天平称取40克氢氧化钠，放入1000...
高一化学的na和mol是一回事吗
不一样 Na的单位是mol-1 N=n*Na n是物质的量，定义单位是mol，n是分子数目，没有单位（或者说量纲为1）所以Na单位是mol-1 实际上，当你学到弧度之后你会发现弧度的单位的量纲也是1。这是为了统一单位的需求。
NA的计算公式是什么?
阿伏加德罗常数的符号为NA。阿伏加德罗常的近似值为：6.02×10^23\/mol。符号：NA含义：1mol 任何粒⼦所含的粒⼦数均为阿伏加德罗常数个。阿伏伽德罗常数公式：NA=N\/n。
醋酸和醋酸钠浓度1:1三大守恒怎么写
物料守恒就是元素守恒，就是元素质量守恒。CH₃COOH，CH₃COONa 醋酸钠和醋酸一比一等浓度混合，就说1mol醋酸和1mol的醋酸钠固体混合。那你可以直接说混合物中有，1molNa，2mol的CH₃COO-（或者说含2mol的C）nC=2nNa+ 然后溶于水，不论怎么电离水解，总之溶液中就是Na+，CH&...
如何算一摩尔的物质的量,mol\/L
1mg\/mL=1g\/L,再除以该物质的摩尔质量,就等于mol\/L。 1mol 近似值为6.02×10²³摩尔质量(M) 单位 g\/mol (公式M=m\/n) 1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量(1mol物质的质量)叫摩尔质量,即1mol该物质所具有相对原子质量与摩尔质量的数值等同。 物质的量(n)、质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系为...
含NA个Na离子的Na2O溶解于1L水中,钠离子的物质的量浓度为1mol\/L...
不对 因为物质是Na2O,含NA个Na+,易知Na2O的物质的量为0.5mol 因为一个Na2O分子含两个Na+,所以Na+的物质的量为1mol 由c=n\/v可知,当c=1mol\/L、n=1mol时,v=1L 但是由题目已知,是NA个Na2O溶解在1L水中,说明形成的溶液体积≠1L 因此此题不成立 ...
1mol 和1Na有什么区别
前者是物质的量，后者是指粒子数。两者在数值上相等，但概念不同。摩尔（mole），简称摩，旧称克分子、克原子，符号为mol，是物质的量的单位，是国际单位制7个基本单位之一。每1摩尔任何物质（微观物质，如分子、原子等）含有阿伏加德罗常量（约6.02×10²³）个微粒。使用摩尔时基本微粒应...
铜川市希路回答： 按缓冲溶液ph计算 一元弱酸和弱酸盐缓冲溶液 ph=pka-lgc酸/c盐 hac的pka=4.75 酸指的是hac,等体积混合,chac=0.1/2=0.05 盐指的是naac,cac-=0.25/2=0.125 ph=4.75-lg0.05/0.125=5.15
氐素18229686531问： 0.1mol每升的NaAc的ph值 - ？
铜川市希路回答： 0.1mol/L的NaAc的pH=8.9
氐素18229686531问： 求下列溶液的PH:0.1mol/L 的NaAc - ？
铜川市希路回答： 这个是分析化学的内容.这个是强碱弱酸盐,Ac-+H2O=HAc+OH-,可以查出HAc的Kb=1.8*10^-5 可以算出KbC>20Kw,且c/Kb>500,所以可以用最简式计算:[OH-]=(Kb*C)^0.5=1.34*10^-3 pOH=-lg[OH-]=2.87 pH=14-2.87=11.13
氐素18229686531问： 0.1摩尔每升的醋酸钠的pH值.要求详细过程. - ？
铜川市希路回答： Ka(HAc)=1.8e-5(就是1.8x10^-5) 因为c/Ka远大于500,因此可以用近似公式:[H+]=根号下(cxKa),根号下(0.1x1.8e-5),自己算
氐素18229686531问： HAC和NaAC的PH值1升0.1mol/l的HAC的PH值为多少?HAC和NaAC的浓度均为0.1mol/l的缓冲溶液的PH值为多少?浓度为0.1mol/l的NaAC溶液的PH值为多... - ？
铜川市希路回答：[答案] 前几题你去参考南京大学编的《无机及分析化学》第三版,第四章不得了 最后变大,同离子效应,使HAC不易解离,[H]减少
氐素18229686531问： 计算c(NaAc)=0.1mol/L的醋酸钠溶液的pH值(已知Ka=1.8*10 - 5) - ？
铜川市希路回答：[答案] Ka*Kb=Kw Kw=1.0*10^-14 Ka=1.8*10^-5-->Kb=5.56*10^-10 a=0.1mol/L a/Kb>500 [OH-]/cθ=√a*Kb=√0.1*5.56*10^-10=7.45*10^-6 [H3o+]/cθ=1.34*10^-9 pH=-lg{[H3o+]/cθ}=8.87
氐素18229686531问： 常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是多少? - ？
铜川市希路回答： 因为盐酸是强电解质,全部电离. 所以有:C(H+)=C(HCl)=0.1mol/L根据公式:PH=-LgC(H+)=-Lg10^-1=1.答:常温下0.1mol/L的盐酸溶液的pH值是1. -lg0.1=1 PH=1pH和氢离子浓度的关系为:pH=-lgc(H+),所以浓度为Hc(H+=10^(-1)mol/L=0.1...
氐素18229686531问： 0.1mol/LNaAc溶液与0.1mol/L的HCL等体积混合,溶液的PH是多少? - ？
铜川市希路回答： 混合后会反应生成HAc和NaCl,且浓度都变为0.05mol/L,而醋酸是弱酸,不完全电离,氢离子浓度肯定小于0.05mol/L,假如就按照0.05来计算,PH大约为1.3,所以最终溶液的PH要比1.3要大.
氐素18229686531问： 浓度为0.1mol/lHAc溶液的pH值是多少 - ？
铜川市希路回答： 盐酸完全电离,氢离子浓度为0.1mol/L,酸度pH=1 醋酸部分电离,电离平衡常数ka=1.75*10^-5,可以用近似公式计算cH+=根号下(1.75*10^-5*0.1)=1.32*10^-3mol/L,pH=2.88
氐素18229686531问： 0.1mol/L的NaHA溶液pH=2,比较各离子浓度大小 - ？
铜川市希路回答： 由于此溶液中HA-是部分电离(如果完全电离则得到H+浓度为0.1mol/L,PH应该为1),而且HA-电离的程度为0.01/0.1=10%,故Na+浓度最大,HA-离子浓度又要大于H+、A2-的浓度.H+除了由HA-电离之外还有少许是由H2O电离的,因此H+又要略大于A2-的浓度.OH-浓度为10^-12mol/L,远小于A2-浓度. 所以溶液中离子浓度大小关系为: c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)
