01molhac的ph怎么算
1l 1mol\/L HAc ph增加一倍 需加多少固体NaOH (Ka=1.75✖️10^-5
1mol\/L HAc ph=2.38，增加一倍为4.76 HAc-NaAc的缓冲溶液 PH=PKa+lgcNaAc\/cHAc 4.76=4.76+lgcNaAc\/cHAc cNaAc=cHAc 等于有0.5mol的HAc与0.5mol的NaOH反应生成0.5mol的NaAc，0.5molNaOH质量为20克
10ml 0.10mol·l-1 hac加酚酞,在滴加讲氧化钠
答：【1】10ml 0.1mol\/L的醋酸溶液中加入2滴酚酞,滴加0.1mol\/L氢氧化钠溶液至酚酞变红,半分钟不消失.此时到达终点,总体积是 20 毫升,产物的醋酸钠,浓度是0.05 mol\/L 【2】再加入10ml0.1mol\/L醋酸溶液.形成缓冲溶液.此时pH值 ： pH = pKa+log0.05\/0.1 = 4.74-0.30 = 4.34 ...
醋酸钠水解后为什么显碱性
醋酸根水解是可逆反应啊 Ac-+H2O=HAc+OH- 其中生成的HAc会电离 HAc=H++Ac- 但是,水解和电离都是很微弱的,水解产生的HAc本来就少,电离的H+就更加少.假设水解得到1molHAc和1molOH- 而1molHAc只能电离0.001molH+ 明显是OH->H+ 所以是碱性.溶液的酸碱性就是在比较H+和OH-浓度的大小.你的酸...
"1mol物质含有指定的微粒数恰好是6.02乘10^23个"这句话为什么是错的
1mol物质含有指定的微粒数恰好是6.02乘10^23个 如1molHAc在水中并不全以分子形式存在，虽然的确是1molHAc，但是存在形式即指定离子如Ac-都不是6.02乘10^23个，所以是错的
0.1mol\/L HAC 与o.1mol\/L NaAC 混合配PH=5.0 1L缓冲溶液各取多少V_百 ...
PH=pka-lgc(HAc)\/c(Ac-)5=4.75-lgc(HAc)\/c(Ac-)lgc(HAc)\/c(Ac-)=-0.25 c(HAc)\/c(Ac-)=0.56\/1 0.1mol\/L HAC取1×0.56\/1.56=0.3590升 o.1mol\/L NaAC 取1×1\/1.56=0.6410升
把0.02mol\/LHAc溶液和0.01mol\/LNaOH溶液等体积混合,则混合溶液中微粒浓...
因为HAC和NaAC浓度都为0.01mo\/L，AC所有形式就正好是Na的2倍。并且混合后是体积变为原来2倍，都为0.005mol\/L
能够组合缓冲溶液的事
1不能 2能 3能 4不能 5能 0.2molNaAc与0.1mol反应,消耗0.1molNaAc,生成0.1molHAc ,可以配成NaAc-HAc缓冲液.
25℃时,有c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol?L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶...
A．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故A错误；B．醋酸、醋酸钠混合溶液，由图可知，pH=5.5时，溶液显酸性c（H+）＞c（OH-），W点c（CH3COO-）=c（CH3COOH）...
在25℃60ml0.1mol·L-1 HAc溶液中,加人40ml0.1mol·L-1 NaOH溶液后,计...
60ml0.1molL-1 HAc溶液中，加人40ml0.1molL-1 NaOH溶液通过反应HAc + NaOH = NaAc + H2O，生成0.004molNaAc，还剩下0.002molHAc 缓冲溶液是由0.004molNaAc和0.002molHAc组成 pH值=pKa（HAc）+ lg C（NaAc）\/C（HAc）= 4.75 + lg C（0.004\/0.002）= 4.75 + lg2 =5.35 c（...
0.1mol\/LHAc和NaAc各2mL,和1mol\/LNaAc和HAc各2mL,两pH是否相同?_百度...
0.1mol\/LHAc和NaAc各2mL,和1mol\/LNaAc和HAc各2mL，两pH是否相同？答：二者摩尔浓度不同，因此pH不相同。
柯城区康利回答：[答案] c(H+)=cKa 开平方=0.01*1.8*10^-5 开平方=4.24*10^-4mol/L pH=3.37
嵇郊17194404952问： 计算0.100mol/1hac 的溶液的ph - ？
柯城区康利回答： 先算氢离子浓度,PH值为以10为底的氢离子浓度的负对数
嵇郊17194404952问： 0. 1 mol/L的NaOH滴定HAc溶液,化学计量点时PH为多少?过程?谢谢了~ - ？
柯城区康利回答： 大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下 假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍,就是0.05mol/l 得到[OH-]=5.3乘十的负六mol/l 所以PH=8.73求好评 求采纳
嵇郊17194404952问： 如何通过电离常数来计算溶液的ph值?以HAc 为例,0.1mol/L的HAc溶液电离常数为1.8*10^ - 5,其ph值为多少? - ？
柯城区康利回答：[答案] [H+]=[OAc-] [HOAc]=0.1mol/L Ka=[H+][OAc-]/[HOAc] [H+]=(1.8*10^-5*0.1)^(1/2)mol/L=0.00134mol/L pH=-lg[H+]=2.87 水电离的H+相对于乙酸电离的可以忽略,而乙酸根的浓度相对于乙酸分子的浓度可以忽略不计
嵇郊17194404952问： .计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76*10 - 5 - ？
柯城区康利回答：[答案] c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88
嵇郊17194404952问： 计算0.1mol/L的HAc溶液的[H+]和PH值.Ka=1.76*10 - 5 - ？
柯城区康利回答：[答案] c(H+)=1.33*10^-3 mol/L,pH=2.88 Ka=c(H+)*c(CH3COO-)/c(CH3COOH) c(CH3COOH)=0.1mol/L c(H+)=√【Ka*c(CH3COOH)】=√(1.76*10^-5*0.1)=1.33*10^-3 mol/L pH=-lgc(H+)=2.88
嵇郊17194404952问： 计算0.10mol/L的HAc溶液的PH值? - ？
柯城区康利回答：[答案] HAc=(H+)+(Ac-) K=[H+]*[Ac-]/[HAc] ① 设:[HAc]=x 因为水电离的H+为10^-7数量级,在醋酸电离的情况下,水电离的[H+]为小量可以忽略,则:[H+]=[Ac-]=0.1-x 代回①方程:解得:0.1-x=√(k^2+0.4*k)/2 所以PH=-lg(=√(k...
嵇郊17194404952问： 将0.1mol/L的HAc与0.1mol/L的HCl等体积混合试计算溶液PH值. - ？
柯城区康利回答：[答案] PH要根据溶液中电离出来的H+浓度求,HAc是一元弱酸,所以它电离出来的C(H+)=Ka*0.05,Ka是HAc的电离常数,题中一般会给出来HCl是一元强酸,完全电离,所以混合后C(H+)=0.05mol/L上面2中H+浓度相加即可求得混合后溶液中游...
嵇郊17194404952问： 计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5)计算0.10mol/L HAc溶液的pH值.(Ka=1.76*10 - 5) 急要! - ？
柯城区康利回答：[答案] c(H+)^2/c(HAc)=Ka 所以c(H+)≈1.33*10^-3mol/L pH=-lg(c(H+))≈2.88
