01molnh4cl的ph值
为什么1mol\/升的NH4CL溶液中NH4离子浓度比1mol\/升的NH4HSO4要大?_百度...
你题问错了吧 应该后者大 因为 硫酸氢铵水中完全电离出氨离子 氢离子 同时铵离子存在水解平衡生成氢离子 那么完全电离出的氢离子便抑制其水解 则铵离子浓度大 而前者溶液中并无抑制铵离子水解的离子 所以氨离子较多的变为氨水 铵离子较少
等物质的量浓度的NH4Cl和NH3.H2O等体积混合,2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3...
这个就是原子守恒。或者说元素守恒。因为NH4CL和NH3H2O等体积混合。所以氮原子：氯原子=2：1 所以两倍的氯离子浓度就等于所有含氮物质浓度之和 也就是2C(cl-)=c(NH4+)+C(NH3.H2O)哪里不太清楚的再问，望采纳谢谢。
1 mol\/l的NH4CL和(NH4)2SO4 PH谁大
你在问题中说：(NH4)2SO4中NH4+浓度更多，更抑制水解，电离出H+更少。它是自身水解，浓度高，水解就多。所以你的理解不太对。铵离子是促进水的电离的，因为氨离子浓度高，它自身水解的量当然更多，所以产生的氢离子更多，PH更小一些。
...需要浓度均为1mol的氨水和nh4cl各多少毫升?
我们需要知道$1mol\/L$的氨水和$n h^4cl$(浓氨水)在体积上的比例。对于氨水，其浓度为$1mol\/L$,这意味着每升溶液中含有$1mol$的氨水。因此，如果我们要制备$1L$($1000mL$)的缓冲溶液，我们需要$1000mL$的氨水。对于浓氨水，其浓度为$n h^4cl\/L$,这意味着每升溶液中含有$n \\times 10^...
将0.1ml 1mol\/l氨水与0.1ml a mol\/l稀盐酸等体积混合c(cl-)>c(nh4+...
1 1 1 0.1*1 0.1*0.2(过量） 0.1 从中可以看出，HCl过量， 得的溶液就是：0.1molHCl 和0.1molNH4Cl . 因为NH4+水解，生成H+,所以:C(H+)>C(NH4+)。 C(Cl-)小于C(H+)的2倍，但C(Cl-)>C(H+)从中可以看出： C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-)
【高一化学】将一定量的氨气通入稀盐酸发生中和反应,下列说法错误的是...
恰好完全中和是酸碱的物质的量1：1（以一元酸和一元碱为例子）当溶液中氨与盐酸恰好完全中和时完全生成NH4Cl 溶液（强酸弱碱）NH4+发生水解反应 NH4+ +H2O=(可逆）NH3.H20+ H+ 溶液是电中性（阳离子所带电荷量=阴离子所带电荷量）c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)电荷守恒 水是弱电解质H2O=...
1mol二氧化硫,1mol氨气,3mol三氧化硫通入氯化钡中会发生什么,求详细解 ...
1mol二氧化硫，1mol氨气，3mol三氧化硫通入氯化钡 SO3+H2O=H2SO4 NH3+ H+= NH4+ 由于硫酸溶液强酸性，所以二氧化硫不溶于水，逸出 3mol 3 mol 1mol 1mol 1mol 溶液中生成少量的NH4+，同时生成白色沉淀。
0.1mol\/ lNH4Cl溶液ph是多少
0.1mol\/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw\/Kb=10^-14\/...
25℃时,向0.1mol\/L的氨水中加入少量氯化铵固体,当固体溶解后,测得溶...
首先明确盐的电离是占主导，如果有水解，水解是极小部分 比如说1molNH4Cl溶于水 NH4Cl=NH4+ +Cl- NH4Cl完全电离 电离出1mol和1mol的Cl-和NH4+ 然后有极少部分（根据电离常数计算水解常数）不足0.1%的NH4+水解，水解出H+不足0.01mol 再说弱碱氨水电离也是很弱的，根据其电离常数电离出的OH-和NH4...
...该温度下,1mol\/lnh4cl溶液中氢离子浓度是多少
[H+]=√Ka*c=√(5.62*10^-10*1)=2.37*10^-5
南丹县生理回答：[答案] Kb=10^-4.75,Ka=Kw/Kb=10^-9.25 pH=1/2(pKa+p0.1)=5.13
澹虾15716061661问： 计算0.1mol/LNH4Cl的PH值? - ？
南丹县生理回答： Kb=10^-4.75,Ka=Kw/Kb=10^-9.25 pH=1/2(pKa+p0.1)=5.13
澹虾15716061661问： 0.10mol.L - 1NH4Cl溶液的PH值. - ？
南丹县生理回答： PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.75*10^-5*0.1)=6.14
澹虾15716061661问： 求0.10mol.L - 1的NH4CL溶液PH值 - ？
南丹县生理回答： NH3·H2O<==>NH4+ +OH-KbNH3·H2O=1.77*10^-5 在质子论NH4Cl水解可当作电离: NH4 + H2O<==>NH3·H2O+H+ KaNH4+ =Kw/KbNH3=5.65*10^-10由于Ka*c>20KW 而且C/Ka >500 可见可用最简公式来计算 [H+]=(Ka*c)^1/2=(5.65*10^-10*0.10)^1/2=7.5*10^-6 pH=-lg7.5*10^-6=5.12
澹虾15716061661问： 0.1mol/L的nh4cl溶液和ph=1的nh4cl溶液哪个浓度大?在线等 - ？
南丹县生理回答： 0.1mol/L的nh4cl溶液ph值大约是6 PH=-lg√Kac=-lg√(10^-14/1.75*10^-5*0.1)=6.14 ph=1的nh4cl溶液,不知道是加盐酸没有?如果是纯的,应该到不了ph=1吧.所以,ph=1的nh4cl溶液浓度不可知.无法判断.
澹虾15716061661问： 浓度为0.1mol/L的NH4CL(pKb=4.74)求溶液PH?写的详细一点, - ？
南丹县生理回答：[答案] NH4Cl在水中完全电离,NH4+可解离出H+,所以是一元弱酸. NH4+ ⇋ NH3 + H+ Ka(酸的解离平衡常数) Ka=Kw/Kb=10^-14/10^-4.74=10^-9.26(共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw) 因为c*Ka=0.1*10^-9.26=10^-10.26>20Kw,且c/Ka=0.1/10^-9.26=10^8.26...
澹虾15716061661问： 0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 - ？
南丹县生理回答： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
澹虾15716061661问： 在100ml0.1mol的氨水中加入1.07gnh4cl后,溶液的ph是多少?在此溶液中再加入1 - ？
南丹县生理回答： [NH4+]=(1.07/53.49)/(100/1000)=0.2mol/L PH=PKw-PKb+log[NH3]/[NH4+]=14-4.74+log0.1/0.2=9.0 溶液PH值是9.0
澹虾15716061661问： 计算0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混的PH值 - ？
南丹县生理回答： 0.1mol/lNH4Cl和0.1mol/lNH3H2O等体积相混 显然是缓冲溶液,NH4+ 的水解和NH3·H2O 的电离都受到抑制 则:[NH4+]≈c(NH4+)=0.05mol/L [NH3·H2O]≈c(NH3·H2O)=0.05mol/L NH3·H2O<==>NH4+ + OH- Kb= [OH-] * [NH4+] /[NH3·H2O]=[OH-]*0.05mol/L /0.05mol/L =[OH-] [OH-]=Kb=1.77*10^-5 [H+]=Kw/[OH-]=10^-14 / 1.77*10^-5 =5.65*10^-10 pH=-lg[H+]=-lg5.65*10^-10=9.25
澹虾15716061661问： 1摩尔每升的HCL的PH是多少? - ？
南丹县生理回答： pH值是氢离子浓度的负对数,若氢离子浓度为x,则其pH=-logX,一摩尔盐酸的氢离子约等于1.0摩尔,则其pH=-log1.0=0
