高一化学！关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式！要详细！

高一化学，物质的量这一章的所有概念和计算方法：越详细越好！--我把分都给你们了！~

1．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，符号n，单位摩尔（mol），即一个微观粒子群为1mol。如果该物质含有2个微观粒子群，那么该物质的物质的量为2mol。对于物质的量，它只是把计量微观粒子的单位做了一下改变，即将“个”换成“群或堆”。看一定质量的物质中有几群或几堆微观粒子，当然群或堆的大小应该固定。现实生活中也有同样的例子，啤酒可以论“瓶”，也可以论“打”，一打就是12瓶，这里的打就类似于上面的微观粒子群或微观粒子堆。
2．摩尔是物质的量的单位
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是mol。“物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
使用摩尔这个单位要注意：
①.量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。如1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或3mol阴阳离子，或含54mol质子，54mol电子。摩尔不能量度宏观物质，如“中国有多少摩人”的说法是错误的。
②.使用摩尔时必须指明物质微粒的种类。如“1mol氢”的说法就不对，因氢是元素名称，而氢元素可以是氢原子（H）也可以是氢离子（H+）或氢分子（H2），不知所指。种类可用汉字名称或其对应的符号、化学式等表示：如1molH表示1mol氢原子， 1molH2表示1mol氢分子（或氢气），1molH+表示1mol氢离子。
③.多少摩尔物质指的是多少摩尔组成该物质的基本微粒。如1mol磷酸表示1mol磷酸分子。
3．阿伏加德罗常数是建立在物质的量与微粒个数之间的计数标准，作为物质的量（即组成物质的基本单元或微粒群）的标准，阿伏加德罗常数自身是以0.012kg（即12克）碳-12原子的数目为标准的，即1摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个，也就是12克碳-12原子的数目。经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取6.02×1023，单位是mol-1，用符号NA表示。微粒个数（N）与物质的量（n）换算关系为：
n＝N/NA
4．摩尔质量（M）：
摩尔质量是一个由质量和物质的量导出的物理量，将质量和物质的量联系起来，不同于单一的质量和物质的量。摩尔质量指的是单位物质的量的物质所具有的质量，因此可得出如下计算公式：
n＝m/M
由此式可知摩尔质量单位为克/摩（g/mol）。根据公式，知道任两个量，就可求出第三个量。当然对这个公式的记忆，应记清每一个概念或物理量的单位，再由单位理解记忆它们之间的换算关系，而不应死记硬背。
①.摩尔质量指1mol微粒的质量（g），所以某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对原子质量、相对分子质量或化学式式量。如1molCO2的质量等于44g,CO2的摩尔质量为44g/mol；1molCl的质量等于35.5g,Cl的摩尔质量为35.5g/mol；1molCa2+的质量等于40g,Ca2+的摩尔质量为40g/mol；1molCuSO4·5H2O的质量等于250克，CuSO4·5H2O的摩尔质量为250g/mol。注意，摩尔质量有单位，是g/mol，而相对原子质量、相对分子质量或化学式的式量无单位。
②.1mol物质的质量以克为单位时在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
5．物质的计量数和物质的量之间的关系
化学方程式中，各反应物和生成物的微粒个数之比等于微粒的物质的量之比。

2 H2 + O2=2 H2O
物质的计量数之比： 2 ： 1 ：2
微粒数之比： 2 ： 1 ：2
物质的量之比 2 ： 1 ：2

物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n.
物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol.
1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02*10的23次方.
把6.02*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数,并作为一个物理量,符号为Na,所以,含有6.02*10的23次方个粒子的任何粒子集合体都称为1mol
n=N/Na ； n=m/M； Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) ； W=m(质）/m（液）*100%； CB=nB/V； C前*V前=C后*V后；
D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D：相对密度）CB=1000pw/MB；
D=M1/M2;M1=D*M2； M=22.4p(p单位：g/L)
物质的量定义：
物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一,它和“长度”,“质量”,“时间”等概念一样,是一个物理量的整体名词.其符号为n,单位为摩尔(mol),简称摩.物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.
其表示物质所含粒子数目的多少
分子、原子、离子、质子、电子等
物质的量的单位是 摩（尔）
符号：mol
标准：0.012 kg 原子核内有6个质子和6个中子的碳原子
在使用物质的量时,必须指明基本单元.一般利用化学式指明基本单元,而不用汉字.使用摩尔时,基本单元应指明,可以是原子分子及其粒子,或这些粒子的特定组合.
阿伏伽德罗常熟（NA）
以0.012kgC12所含的碳原子数作基准,其近似值为6.02×10^23 mol-1.
物质的量与粒子数关系：
N=n·NA
满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合.
如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子,其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol,阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol.
在使用摩尔表示物质的量时,应该用化学式指明粒子的种类,而不使用该粒子的中文名称.例如说“1mol氧”,是指1mol氧原子,还是指1mol氧分子,含义就不明确.又如说“1mol碳原子”,是指1molC-12,还是指1molC-13,含义也不明确.
粒子集体中可以是原子、分子,也可以是离子、电子等.例如：1molF,0.5molCO2,1kmolCO2-3,amole-,1.5molNa2CO3·10H2O等.
1molF中约含6.02×10^23个F原子；
0.5molCO2中约含0.5×6.02×10^23个CO2分子；
1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10^23个CO2-3离子；
amole-中约含a×6.02×10^23个e-；
1.5molNa2CO3·10H2O中约含1.5×6.02×10^23个Na2CO3·10H2O,即约含有3×6.02×10^23个Na+、1.5×6.02×10^23个CO2-3、15×6.02×10^23个H2O.
摩尔质量
1.定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量,即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.
公式表达：M=NAm(微粒质量）
2.1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等.
几个基本符号：
物质的量——n 物质的质量——m
摩尔质量——M 粒子数——N
阿伏加德罗常数——NA 相对原子质量——Ar
相对分子质量——Mr 质量分数——w
气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol
物质的量浓度——C——mol/L
物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)
气体的体积V=物质的量(mol)x气体摩尔体积(Vm)

1、物质的量定义

物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一，它和“长度”，“质量”，“时间”等概念一样，是一个物理量的整体名词。其符号为n，单位为摩尔，简称摩。

物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比，即n=N/NA。它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量。

物质的量的单位是摩（尔），符号：mol，标准：0.012 kg 12C所含的碳原子数.

在使用物质的量时，必须指明基本单元。一般利用化学式指明基本单元，而不用汉字。使用摩尔时，基本单元应指明，可以是原子分子及其粒子，或这些粒子的特定组合。

2、阿伏伽德罗常数(NA)

以0.012kg12C所含的碳原子数作基准，其近似值为6.02×10-23mol-1。

3、物质的量与粒子数的关系

N=n·NA

满足上述关系的粒子是构成物质的基本粒子(如分子、原子、离子、质子、中子、电子数)或它们的特定组合。

如：1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒子是CaCl2粒子，其中Ca2+为1mol、Cl-为2mol，阴阳离子之和为3mol或原子数为3mol。

在使用摩尔表示物质的量时，应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。例如说“1mol氧”，是指1mol氧原子，还是指1mol氧分子，含义就不明确。又如说“1mol碳原子”，是指1mol12C，还是指1mol13C，含义也不明确。

粒子集体中可以是原子、分子，也可以是离子、电子等。

4、摩尔质量(m)单位g·mol-1

单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量，即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同。1mol粒子的质量以克为单位时在数值上都与该粒子的相对原子质量(Ar)或相对分子质量(Mr)相等。

扩展资料：

基本符号

物质的量——n 物质的质量——m

摩尔质量——M 粒子数（微粒的个数）——N

阿伏伽德罗常数——NA 相对原子质量——Ar

相对分子质量——Mr 质量分数——w

气体摩尔体积——Vm——L/mol——22.4L/mol(在标准状况下，即在0℃101千帕的条件下)

物质的量浓度——mol/L

物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)

以单位体积溶液里所含溶质B（B表示各种溶质）的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

参考资料来源：百度百科-物质的量

参考资料来源：百度百科-摩尔

参考资料来源：百度百科-阿伏伽德罗常量

http://zhidao.baidu.com/question/100739352.html

http://bbs.zxxk.com/index.asp

我给你人工打出来，你等一下

物质的量”的复习指导
一、理清物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数三者的关系
物质的量在国际单位制(SI)中是七个最基本的物理量之一，用于表示微观粒子(或这些粒子的特定组合)的数量，我们在计量物质的多少时通常就是用质量、体积、物质的量；摩尔(mol)是物质的量的SI单位；而阿伏加德罗常数NA则是mol这个计量单位的计量标准，此计量标准（注意：它不是单位）等于0.012Kg12C中所含碳原子的数量，根据定义，阿伏加德罗常数本身是一个实验值，其最新实验数据NA=6.0220943×1023mol—1。如氧气分子的数量为此数的两倍，就可以记为2molO2。
二、识记两种物质的量浓度溶液的配制
1．由固体配制溶液
步骤：①计算②称量③溶解④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
2．由浓溶液配制稀溶液
步骤：①计算②量取③稀释④转移⑤洗涤⑥定容、摇匀
仪器：容量瓶、量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管
三、理解三个公式
1．物质的量计算的万能公式：n=m/M=V(g)/Vm=N/NA=c*V=xs/[m*(100+s)]
式中n为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g�6�1mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为气体摩尔体积，单位为L�6�1mol－1；N为粒子个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1； c为物质的量浓度，单位为mol�6�1L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g。
解答阿伏加德罗常数(NA)问题的试题时，必须注意下列一些细微的知识点：
①标准状况下非气体物质：水、溴、SO3、CCl4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22．4L/mol将体积转化为物质的量。
②分子中原子个数问题：氧气、氮气、氟气等是双原子的分子，稀有气体(单原子分子)、白磷(P4)、臭氧(O3)。
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数：Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等。
2．一定质量分数溶液的稀释
ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀释前后溶质的质量守恒)
ω1为稀释前溶液的质量分数，m1为稀释前溶液的质量；ω2为稀释后溶液的质量分数，m2为稀释后溶液的质量。
3．一定物质的量浓度溶液的稀释
c1稀释前浓溶液的物质的量浓度，c2为稀释后溶液的物质的量浓度；V1为稀释前溶液的体积，V2为稀释后溶液的体积。
四、掌握阿伏加德罗定律的四条推论
阿伏加德罗定律(四同定律)：同温、同压、同体积的任何气体所含分子数相同或气体物质的量相同。气体摩尔体积是阿伏加德罗定律的一个特例。
1．推论一：同温同压下，气体的体积比等于物质的量之比，等于分子数之比(V1:V2=n1:n2=N1:N2)
2．推论二：同温同压下，气体的密度比等于其相对分子质量之比(ρ1:ρ2=M1:M2)
3．推论三：同温同压下，同质量气体的体积比与相对分子质量成反比(V1:V2=M2:M1)
4．推论四：同温同容下，气体的压强比等于物质的量比(P1:P2=n1:n2)
以上阿伏加德罗定律及推论必须理解记忆，学会由理想气体状态方程(PV=nRT=m/M *RT)自己推导。
五、辨别五个概念
1．摩尔：如果在一定量的粒子的集体中所含有的粒子数目与0.012Kg12C中所含的原子数目相同，则该集体的量值为1mol。
2．物质的量：这个物理量表示的意义，实质上就是含有一定数目粒子的集体。
3．摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
4．气体摩尔体积：单位物质的量的气体所占的体积叫做摩尔质量。
5．物质的量浓度：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液的组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

巧解溶液的浓度计算
考点动向：溶液的浓度计算是高考的必考题。主要考查：①溶液物质的量的浓度、溶质的物质的量(或质量或气体标准状况下的)的之间的换算；②物质的量浓度、溶质的质量分数和溶解度之间的换算；③两种溶液混合(包括反应和不反应两种情况)后，溶液浓度的计算；④溶解度的综合计算。物质的量浓度计算的题型有选择题、填空题、计算题，溶解度的计算以选择题为主。
方法范例：
例1．(2005�6�1天津)根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。
四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表

0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 －① － － －
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 －
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①＞35℃NH4HCO3会有分解
请回答：（1）反应温度控制在30～35℃，是因为若高于35℃，则 ，若低于30℃，则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。
（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。
（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使用，同时可回收NH4Cl。
（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加1～2滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32－＋H＋＝HCO3－反应的终点），所用HCl溶液体积为V1mL，再加1～2滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3(％)＝
解析：侯德榜制碱法利用一定条件下NaHCO3溶解度相对较小的特点，在饱和食盐水先后通入NH3、CO2，获得NaHCO3后灼烧生成Na2CO3。
根据表格，40℃以上NH4HCO3溶解度不再给出，因为35℃以上NH4HCO3开始分解。在35℃以下尽量提高温度可以让反应速率加快，有利于提高单位时间产率。反应液中存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，参照30℃时各物质溶解度可知，此时溶解度最小的NaHCO3最先析出。30℃时，NaHCO3的溶解度为11.1g，说明Na+、HCO3—不可能完全沉淀。最终得到的母液中同时存在NH4+、Na+、HCO3—、Cl—，向其中加入HCl，可使NaCl溶液循环使用，并能回收NH4Cl。
在测定过程中，Na2CO3发生两步反应：
Na2CO3 + HCl = NaHCO3+ NaCl
cV1/1000 cV1/1000
NaHCO3 + HCl= NaCl+H2O+CO2↑
cV1/1000 cV1/1000
Na2CO3消耗的HCl共2cV1/1000，则NaHCO3消耗的HC l为：
(cV2/1000—2cV1/1000)mol，
样品中NaHCO3的纯度为： 。
答案：（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热
（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3
（3）NaHCO3 NaCl NH4Cl NH4HCO3 HCl
（4）
规律小结：有关溶解度的计算除注重概念的理解外，还要加强分析推理：
①一种物质的饱和溶液不影响另一物质的溶解；
②对混合溶液降温或蒸发溶剂时，率先达到饱和的是溶解度最小的，该物质的析出使得与该物质有相同离子的物质不再满足析出条件。
例2．(2005�6�1上海)硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2＋Na2CO3→NaNO3＋NaNO3＋CO2↑ ①
NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑ ②
⑴根据反应①，每产生22.4L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
⑵配制1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3�6�110H2O多少克？
⑶现有1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1000g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2g/100g水）
解析：本题综合考查了有关化学方程式、物质的量及溶解度的计算等知识，检查学生的综合应用能力。
⑴2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑ △m
106g 69g 85g 22.4L 48g
22.4L m
m=48g
⑵根据Na2CO3质量守恒有：100g×21.2%=m(Na2CO3�6�110H2O)�6�1
m(Na2CO3�6�110H2O)=572g
⑶①2NO2＋Na2CO3→NaNO2＋NaNO3＋CO2↑△m＝48g
②NO＋NO2＋Na2CO3→2NaNO2＋CO2↑△m＝32g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2为amol，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2为bmol

n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3
②设生成的n(NaNO2)为5xmol，n(NaNO3)为3xmol
据Na＋守恒：5x＋3x＝8x＝0.5
m(NaNO2)＝2.5mol×69g/mol=172.5g，
m(H2O)余＝1000g×(1—21.2%)—688g＝100g
析出：m(NaNO2)(最大)＝172.5g－71.2g＝101.3g
答案：⑴48
⑵m(Na2CO3�6�110H2O)＝572g
⑶①n(NaNO2):n(NaNO3)＝5:3
②m(NaNO2)(最大)＝101.3g
规律小结：化学计算中的常用技巧：
1．差量法：根据化学反应前后的有关物理量发生的变化，找出所需“理论差量”，如反应前后的质量、物质的量、气体体积、气体压强、反应过程中的热量变化等，该差量的大小与反应物质的有关量成正比。差量法就是借助这种比例关系，解决一定量变的计算题。解题方法思路的关键是根据题意确定“理论差量”，再依题目提供的“实际差量”，列出比例式，求出答案。
2．守恒法：有关溶液的计算，守恒定律运用越来越平常。解题关键是找出“守恒量”：
①稀释前后溶质的守恒：c1V1=c2V2(稀释前后溶质的物质的量守恒)；ω1�6�1m1=ω2�6�1m2(稀释前后溶质的质量守恒)
②溶液中粒子之间电荷守恒：溶液呈电中性，即溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等
③物料守恒：反应前后元素原子的物质的量不变
④得失电子守恒：氧化还原反应中，氧化剂得到电子数等于还原剂失去电子数
考点误区分析：
①溶质问题：溶质可以是非电解质，电解质(离子或特定组合)，分析溶质时要注意有关的化学变化(如SO3、Na2O等溶于水后溶质是H2SO4、NaOH；氨水、氯水的成分复杂，溶质为NH3、Cl2；溶解带有结晶水的物质时，溶质是无水物，在确定溶质物质的量时，用结晶水合物质量除以结晶水合物的摩尔质量)。
②溶液的体积问题：计算气体溶质对应溶液的物质的量浓度时，不能把水的体积当成溶液的体积，只能用溶液质量和密度计算溶液体积，且要注意换算为L做单位。
③溶解度的计算：抓住“一定温度”和“饱和溶液”两个关键条件，有时需理想化地分割出饱和溶液，根据溶解度定量比例，确立定量关系，列式计算，同时注意单位的统一。计算析出含有结晶水的晶体时可用守恒法：原溶液中溶质质量=析晶后饱和溶液中溶质质量+晶体中的溶质质量
同步训练：
1、(2003�6�1江苏)若以ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且已知b=2a，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（ ）
A、2ω1=ω2 B、ω1=2ω2 C、ω2＞2ω1 D、ω1＜ω2＜2ω1
2、在标准状况下，盛满HCl和N2混合气体的烧瓶，用喷泉实验的方法充水至喷泉结束，所得烧瓶内盐酸的物质的量浓度为
A、0.045mol/L B、0.45mol/L C、0.5mol/L D、无法计算
3、(2003�6�1江苏)在一定温度下，某无水盐R在水中溶解度为23g，向R的饱和溶液中加入Bg该无水盐，保持温度不变，析出R的结晶水合物Wg，从原饱和溶液中析出溶质R的质量为（ ）
A、(W—B) g B、(W—B) g C、(W—B) g D、(W— B)g
4、有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol�6�1L-1，含硝酸的浓度为1mol�6�1L－1，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后(假设只生成NO气体)，最多可收集到标况下的气体的体积为（ D ）
A、89.6mL B、112mL C、168mL D、224mL
5、t℃时，在V mL密度为dg�6�1cm-3的FeCl3（相对分子质量为M）饱和溶液中，加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤（假设滤液无损失），在滤液中加入适量硝酸使溶液呈中性后，再加入4 mL1.0 mol�6�1L-1的AgNO3溶液恰好完全反应，则t℃时FeCl3的溶解度为
A、 B、 C、 D、
6、20℃时食盐的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解，当阳极析出11.2L（标准状况）气体时，食盐完全电解，所得溶液密度为1.20g/mL，试计算
（1）电解前，饱和食盐水的质量是多少？
（2）电解后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
（3）要使溶液恢复原状态，需加入多少克什么物质？
7、(2006�6�1江苏)氯化亚铜(CuCl)是重要的化工原料。国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配置质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配置该溶液所需的CuSO4�6�15H2O与H2O的质量之比。
⑵准确称取所配置的0.2500gCuCl样品置于一定量的0.5mol�6�1L－1FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20mL，用0.1000mol�6�1L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60mLCe(SO4)2溶液。有关反化学反应为
Fe3+＋CuCl===Fe2+＋Cu2+＋Cl— Ce4+＋Fe2+===Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。
8．(2005�6�1广东)某研究性学习小组欲用化学方法测量一个不规则容器的体积。把35.1gNaCl放入500mL烧杯中，加入150mL蒸馏水。待NaCl完全溶解后，将溶液全部转移到容器中，用蒸馏水稀释至完全充满容器。从中取出溶液100mL，该溶液恰好与20mL0.100mol�6�1L—1AgNO3溶液完全反应。试计算该容器的体积。
参考答案：
1、C．[提示]设两种氨水溶液的密度分别为ρ1、ρ2，则依物质的量浓度与质量分数的关系有， ， ，且b=2a，所以有2ρ1ω1=ρ2ω2，又由于氨水的密度比纯水小，且浓度越大，密度越小即ρ1＞ρ2，代入上式得：ω2＞2ω1。
2、A．[提示]N2不溶于水，所以盐酸的体积就是原HCl气体的体积，设为VL，有： 。
3、A．[提示]析出R的结晶水合物的质量为Wg，加入无水盐R的质量为Bg，从原溶液被带出(析出)的饱和溶液的质量为(W-B)g，析出的溶液的质量乘以该溶液中R的质量分数即得析出溶质R的质量。
4、D．[提示]铜与硝酸与硫酸的混酸溶液反应时，因为NO3—在酸性条件下还有强氧化性，所以只能用离子方程式计算，不能用化学方程式计算。
n(Cu)=0.96g/64g�6�1mol—1=0.015mol，n(NO3—)=0.02L×1 mol�6�1L-1=0.02mol
n(H+)=0.02L×1 mol�6�1L-1×1+0.02L×2 mol�6�1L-1×2=0.10mol
3Cu + 2NO3— + 8H+=3Cu2++2NO+4H2O
3mol 2mol 8mol 44.8L
0.015mol 0.02mol 0.1mol VL
讨论知H+、NO3—有过剩，以Cu的物质的量代入计算有V=224mL。
5、D．[提示]VmL密度为dg�6�1cm–3的FeCl3中氯化铁的质量为：
m(FeCl3)=n(FeCl3)×M= ×M= ，
溶解度为S有：
解得：S= 。
6、解析：（1）设饱和溶液中NaCl的质量为x，溶液的质量为w
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑
2×58.5g 22.4L
xg 11.2L．
x=58.5g ∵溶液的溶解度为36g
W=221g
（2）根据方程式，电解后生成NaOH的物质的量为1mol，同时得到氢气11.2L。
据质量守恒定律，电解后溶液的质量为：W—m(H2)—m(O2)
=221g—(0.5mol×2g/mol+0.5mol×71g/mol)=184.5g
∴NaOH的物质的量浓度为
（3）要使溶液恢复原状态，需加入的物质就是从溶液中出去的物质,生成的氢气和氯气能合成1mol的盐酸，所以要加入含36.5g氯化氢的盐酸。
答案：（1）221g，（2）6.5mol/L，（3）加入含36.5g氯化氢的盐酸
7、解析：（1）设需要CuSO4�6�15H2O的质量为x， 的质量为y
CuSO4�6�15H2O的相对分子质量为250， 的相对分子质量为160
解得：x∶y=5∶11
（2）设样品中 的质量为
由化学反应方程式可知：CuCl~Fe2+~Ce4+
解得：x=0.2448g

97.92%＞96.50%
答案：⑴5∶11，⑵样品中 的质量分数符合标准。
8、解析：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
n(AgNO3)=0.100mol�6�1L—1×0.02L=0.002mol
m (NaCl)=0.002mol×58.5g�6�1mol—1=0.117g
V(容器)=
答案：30L

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闽清县13619118117： 高一化学!关于“物质的量”这一部分所有的概念和计算公式!要详细! - ？
枞促特尔： 物质的量(要非常注意掌握几个基本量的计算) 1、物质的量是一个物理量,符号为 n,单位为摩尔(mol) 2、1 mol粒子的数目是0.012 kg 12C中所含的碳原子数目,约为6.02*1023个. 3、1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数,符号为NA,...

闽清县13619118117： 高一化学物质的量的知识点 - ？
枞促特尔： Na=6.02x10^23 就是1mol所含的物质的量 n=N/Na 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 单位为g/mol 摩尔质量在数值上与该粒子的相对分子量(或相对原子量)相等 n=m/M 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积 在0度和101KPa(标准状况)的条件下,气体摩尔体积约为22.4L/mol Vm=V/n

闽清县13619118117： 高一化学必修一 物质的量 - ？
枞促特尔： KOH 的相对分子质量为 56, 15,68g物质的量为0.28mol,所以其余两种物质物质的量分别为0.37 mol , 0.20mol 设M(A)=Y.则M(c)=37/20*Y (Y+17)*0.37+(1.85y+37)*0.20=45.28-15.68 y=20 1 14.8g. 14.8g. 2 40. 74

闽清县13619118117： 高一化学必修一知物质的量 - ？
枞促特尔： 你好,我是一名高二的学生,我高一的化学学得挺好的. 其实那很简单的. 我觉得你应该理解那几条公式的各个字母代表什么,举个例吧,n=m/M,n为物质的量,简单来说就是有多少颗粒子,而国际上规定1mol物质都含6.02*10 的23次方个该...

闽清县13619118117： 谁能帮我梳理一下高一的化学的第一章《物质的量》 - ？
枞促特尔： 1)N=n*NA 分子的个数之比为什么等于物质的量之比,不是质量之比.在化学中,因为分子数目太多了,才引用出物质的量,1摩尔的物质大约有6.02*10^23个分子,使用物质的量比较方便. n=m/M 这个公式再过一段时间就明白了,因为刚刚开始的时候不容易接受.

闽清县13619118117： 化学必修一的第一章第二节就是物质的量,这部分是高中化学中很难理解的部分之一,理解起来时很困难的应该这么学习这部分的知识呢?从老师的角度来... - ？
枞促特尔：[答案] 物质的量的知识其实挺简单的,只要把课本多读几遍,做一套题就可以了,关键是你必须把这套题背下来.能不能背就看你对自己的要求有多高了.

闽清县13619118117： 高一化学必修一知物质的量听不懂····求高人讲解. - ？
枞促特尔： 所谓物质的量 你可以理解为有多少微粒 例如18克的水是1摩尔 你可以理解成为18克的水中含有阿伏伽德罗常数个水分子

闽清县13619118117： 有关高一化学物质的量的知识点?？
枞促特尔： 1.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一 用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元(即微观粒子群)的数目的多少,符号n,单位摩尔(mol),即一个微观粒子群为1mol.如果该物质含有2个微观粒子群,那么该物质的物质的量为2mol...

闽清县13619118117： 总结一下高一化学物质的量的有关重要知识尤其是物质的量,气体摩尔质量等.重点解释一下物质的量和气体摩尔质量的有关知识. - ？
枞促特尔：[答案] 物质的量是一个物理量,表示含有一定数目粒子的集合体,符号为n. 物质的量的单位为摩尔,简称摩,符号为mol. 1mol离子的集合体所含的粒子数约为6.02*10的23次方. 把6.02*10的23次方/mol叫做阿夫加德罗常数,并作为一个物理量,符号为Na,...

闽清县13619118117： 高一化学中物质的量的定义是什么? - ？
枞促特尔： 物质的量是表示物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之比,即n=N/NA.它是把微观粒子与宏观可称量物质联系起来的一种物理量.