二氧化碳相对分子质量的测定
二氧化碳相对分子质量的测定：实验目的、实验原理、实验内容、数据处理、存在的问题和注意事项。
一、实验目的：
1.学习启普发生器的工作原理和使用方法。
2.掌握气体的发生、净化等基本原理和操作方法。
3.学习理想气体状态方程式和阿伏加德罗定律。
4.学习水银气压计的使用方法。
二、实验原理：
理想气体状态方程式为：pVnRT。
根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体都含有相同数目的分子。因此，在同温同压下，同体积的两种气体的质量之比，等于它们的相对分子质量之比。根据pV=nRT，在同温同压下，同体积的两种气体的摩尔数相等，即：nl=n2本实验是测定相同体积的二氧化碳和空气（平均相对分子质量M2为29.0)相比，则氧化碳的相对分子质量（M1)为：
算出二氧化碳的相对分子质量。
由上式可见，只要测定同体积的二氧化碳（W1）和空气的质量(W2)，就计我们在相同条件下，测定锥行瓶（带瓶塞） 与二氧化碳的质量(m1)、锥行瓶（带瓶塞）与空气的质量（m2)，则，二氧化碳的质量为：
Wl=(m1-m2)+W2。
根据实验时测得的大气压和温度以及锥形瓶的容积，可以求出空气的质量(W2):
现在就是锥行瓶的容积的确定，可将锥行瓶充满水（一定盖上瓶塞！）称量（m3)，由于同体积的水和空气的质量相比，可以忽略不计，又由于水的密度为1，则水的质量数值就是锥形瓶的容积数值。因此，最后可以测定二氧化碳的相对分子质量。
四、实验内容：
1.C02气体的制备与净化：
CO2气体由HCI和CaC03制取。使用简易装置，用分液漏斗和锥形瓶组装。制备反应式：CaC03+2HC1==CaC12+C02+H20净化过程：
（1）1molL-1CuS04：除去H2S，反应式：CuS04+H2S==CuS+H2S04
（2）mol·L-1NaHC03：除去HC酸雾，反应式：NaHC03+2HC1==NaC1+CO2+H20。
（3）浓H2S04：除去水分。
2. 测定：
（1）称量150mL锥行瓶：行瓶要干燥、洁净，选择合适的橡皮塞，盖在锥形。
瓶上松紧度要适宜，并在寒子的侧面标一记号，以利于下面实验时固定塞子的位置。
在分析天平上称量质量。
（2）收集C02：用排空气法收集净化后的CO2气体。
（3）称量收集CO2：在分析天平上量收集CO2和锥形瓶（带塞）。
（4）重复2、3操作：两次称量的之差不要大于0.2mg。
（5）测量锥行瓶的容积：在锥行瓶内装满水，注意瓶塞的位置，在台秤上称量2即可。
五、数据处理：
1.室温t(k)=273+xC；
2.气压p(pa)=示数（hpa）一=；
3.空气、瓶、塞的总质量G1(g)=；
4.第一次时，C02、瓶、塞的总质量G2(g)=；
5.第二次时，C02、瓶、塞的总质量G3(g)=；
6.C02、瓶、塞的平均总质量G4(g)=；
7.水、瓶、塞的总质量G5(g)=；
8.瓶的容积V(m3)=；
9.瓶内空气的质量W空气（g)=；
10.C02气体的质量WCO2(g)=；
11.CO2气体的相对分子质量(gmol-1)=；
12.C02气体的理论相对分子质量(g"moL-1)=44.0113。
六、存在的问题和注意事项：
1.本实验用工业大理石代替纯试剂CaC03制备CO2。一是反应速度太快，难以控制；二是粉末状试剂在反应过程中极易产生泡沫随气体导出，增加净化的难度。
2.在纯化过程中，“水汽”——最后洗涤。
3.收集气体完毕，在验满后一定要轻轻拔出导管，以避免快速抽出时搅动气体而带出。
4.每次盖塞时一定注意塞子的位置（以标记为准！）。
5.确定锥形瓶的体积时，水里面不能有气泡。在台称量时，要擦干外面的水滴。
6.本实验所使用的公式和定律，弄清它们之间的关系以及它们各自的单位。容器体积（V)m3：大气压（p)Pa：水的密度1.00gcm-3：摩尔气体常数（R)8.314Pam3*k-1'mol-1。
计算二氧化碳和一氧化碳的相对分子质量?
一氧化碳的相对分子质量：28
初中常见物质的相对分子质量
一氧化碳：28 二氧化碳：44 二氧化硫：64 三氧化硫：80 氧化铁：160 氧化铜：80 2、酸：盐酸：36.5 硫酸：98 硝酸：63 碳酸：62 3、碱 氢氧化钠：40 氢氧化钙：74 氢氧化镁：58 氢氧化铝：78 氢氧化铜：98 氢氧化铁：107 氢氧化钾：73 4、盐 碳酸钙：100 碳酸钠：106 硫酸铜：160 硫酸铜...
求氧气、一氧化碳、二氧化碳、氯化钠的相对分子质量
一氧化碳的相对分子质量：12+16=28 二氧化碳的相对分子质量：12+16*2=44 氯化钠的相对分子质量：23+35.5=58.5
一氧化碳的化学式是什么
在标准状况下，一氧化碳（carbonmonoxide）相对分子质量为28.01，密度1.25g\/l，冰点为-205.1℃，沸点-191.5℃。在水中的溶解度甚低，极难溶于水。与空气混合爆炸极限为12.5%～74.2%。一氧化碳极易与血红蛋白结合，形成碳氧血红蛋白，使血红蛋白丧失携氧的能力和作用，造成组织窒息，严重时死亡。...
常见化学原子团的相对分子质量
氢氧根 17 碳酸根 60 铵根18 初中化学常见物质的相对分子质量 ：氮气28 氧气 32 氢气2 二氧化碳44 水18 一氧化碳28 氧化铜80 过氧化氢34硫酸铜160 氧化铁160 盐酸36.5 硫酸98 硝酸63 氢氧化钠40 氢氧化钙74 碳酸钠106 氯化钠58.5 碳酸钙100 这是初中化学计算中经常用的一些常见物质的相对分子...
常见的化学式的相对分子质量
常见物质的相对分子质量不需要记住，考试时会告诉需要地相对原子质量，然后用化学式的相对 原子质量乘以脚 码，就得该物质的相对分子质量。常见物质的相对分子质量为：二氧化碳 44 氯化氢 36.5 硫酸 98 碳酸钠 106 碳酸钙 100 氯化钠 58.5 氢氧化钠 40 水18 一氧化碳 28 二氧化硫 64 ...
二氧化碳相对分子质量的测定的实验步骤是什么?
根据 pV=nRT，在同温同压下，同体积的两种气体的摩尔数相等，即：nl=n2本实验是测定相同体积的二氧化碳和空气（平均相对分子质量 M2 为 29.0) 相比，则氧化碳的相对分子质量（M1) 为：算出二氧化碳的相对分子质量。由上式可见，只要测定同体积的二氧化碳（W1）和空气的质量 (W2)，就计我们在相同...
co相对分子质量是多少
相对分子质量就是化学式中各个原子的相对原子质量的总和CO是一氧化碳的化学式，一个一氧化碳分子由一个碳原子和一个氧原子组成，其中碳原子的相对原子质量是12.01，氧原子的相对原子质量是15.9994，所以氧原子的相对原子质量和碳原子相对原子质量之和，就是CO的相对分子质量：12.01+15.9994≈28以上...
一氧化碳比空气重还是轻
一氧化碳是一种无色、无味、有毒的气体，相对分子质量为28，分子式为CO。在空气中，一氧化碳的密度为1.25克\/升，而空气的密度为1.29克\/升，因此一氧化碳比空气轻。这也是一氧化碳容易上升到室顶和高处，而不易沉降到低处的原因之一。氧化碳是一种无色无味的气体，但它的毒性非常强，会影响...
一氧化碳的相对分子质量
一氧化碳的相对分子质量 一氧化碳相对分子质量：28.01 一氧化碳在CAS（国际化学文摘杂志）中编号为630-08-0，它的常见分子式是CO，分子量为28.01，常见熔点为mp -205.0°C，常见沸点为bp -191.5°C，常见密度为d4-195 (liq) 0.814 kg\/m3，这是一种由C 42.88%， O 57.12%构成的化合...
彤哲祺尔：[答案] 1、装配仪器,加入药品 2、称量充满空气的容器的质量 3、称量充满CO2的容器的质量 4、测定瓶容积(即Vco2),用大台秤称量
兴文县17281031530： 二氧化碳相对分子质量测定(以下均为标准状况下数据)的实验步骤如下:先称得充满空气的带塞瓶质量为198.847g,然后用排气法将二氧化碳充满该瓶,... - ？
彤哲祺尔：[答案] n是摩尔值,22.4L是固定的摩尔体积
兴文县17281031530： CO2相对分子质量的测定 - ？
彤哲祺尔： 计算气体物质的量 0.5/22.4=0.022mol空气的质量=0.022x29=0.638g瓶子的质量=198.847-0.638g=198.209gCO2质量=199.190-198.209=0.981gM=0.981/0.022=44.6
兴文县17281031530： CO2相对分子质量的测定先称得充满空气的带瓶塞质量为198.847g,然后用排气取气法将CO2充满该瓶,并称得其质量为199.190g,又测得瓶内的容积为500... - ？
彤哲祺尔：[答案] 计算气体物质的量 0.5/22.4=0.022mol空气的质量=0.022x29=0.638g瓶子的质量=198.847-0.638g=198.209gCO2质量=199.190-198.209=0.981gM=0.981/0.022=44.6
兴文县17281031530： 用两种方法计算二氧化碳的相对分子质量是什么 - ？
彤哲祺尔：[答案] (1) 12+16X2=44 (2) (碳原子的质量+氧原子的质量X2)/碳原子质量的十二分一.
兴文县17281031530： 如何测定二氧化碳的相对分子质量？
彤哲祺尔： 计算C02=12+16*2=44
兴文县17281031530： 二氧化碳相对分子质量的测定,如果塞子记号未记准会有什么影响? - ？
彤哲祺尔： 影响 因为空气中存在二氧化碳,如果不塞紧塞子的话,就会吸收空气中的二氧化碳,进而影响测定的结果的准确性
兴文县17281031530： 气体相对分子质量测定原理 详细解释一下 - ？
彤哲祺尔： 以CO2为例:根据阿伏伽德罗定律,同温同压下,同体积的任何气体含有相同数目的分子.因此,在同温同压下,同体积的两种气体的质量之比等于它们的相对分子质量之比,即 M1 / M2 = W1 / W2 = d 其中:M1 和W1 代表第一种气体的相对分...
兴文县17281031530： co2的相对分子质量怎么算 - ？
彤哲祺尔： 国际上规定采用相对原子质量和相对分子质量来表示原子、分子的质量关系.国际上规定把一个碳-12原子的质量分为12等份,(碳原子有好几种,其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子,加起来是12,所以把它称为碳-12.当然还有其它如碳-14等,它含有6个中子和8个质子加起为14.国际上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时,其它原子的相对原子质量都接近整数,便于记忆和使用). 所以co2的相对分子质量是44.
兴文县17281031530： 二氧化碳相对分子质量的测定,如果二氧化碳气体未净化会有什么影响? - ？
彤哲祺尔： 相对分子质量(Relative molecular mass)就是化学式中各个原子的相对原子质量(Ar)的总和,用符号Mr表示,单位是1.对于聚合物而言,其相对分子量可达几万甚至几十万;相对分子质量最小的氧化物的化学式为H2O.
