01moll氨水的ph值计算
1mol\/L的氨水和1mol\/L的氯化铵溶液混合后溶液酸碱性
NH3.H2O = NH4(+) + OH(-)始 0.5 0.5 0 mol\/L 终 0.5-x 0.5+x x (0.5+x)*x \/(0.5-x) = KbNH3.H2O = 1.76*10^(-5)(0.5+ x) ~= 0.5 (0.5-x) ~=0.5 x = 1.76*10^(-5) mol\/L pH = 14 + lgx = 9.24 KhNH4(+) * KbNH3...
请问0.1mol\/lNH4Cl溶液ph是多少?是怎么推理的呢?谢谢!
0.1mol\/lNH4Cl溶液ph是5.13。解：本题目求解利用了一元弱酸的性质。NH4Cl是强酸弱碱盐，所以溶液显酸性。按照布朗斯台德酸碱质子理论，NH4+是酸（因为可以解离出质子），NH4+的解离常数Ka可以通过其共轭碱(NH3)的解离常数Kb值求算，根据共轭酸碱对的Ka*Kb=Kw，可得NH4+的解离常数Ka=Kw\/Kb=10^-14\/...
在1 mol·L-1氨水中,NH3·H2O,NH3的物质的量浓度之和为1 mol·L-1这...
一水合氨的浓度是1mol\/l,氨水中的物质有氨气分子,书分子,一水合氨分子,氢离子氢氧根离子.NH3和别一水合氨是不一样的,很少量的
用盐酸滴定1mol氨水,PH=7时,所用盐酸比1大还是小???
如果是1mol\/L的氨水，用同浓度的盐酸来滴定到中性，需要的盐酸体积要大一点
用100%氨水怎么配制1mol\/L的氨水溶液?
25%氨水的密度为0.907g\/ml，25%氨水的量浓度为1000 * 0.907 * 0.25 \/ 17 = 13.3382（mol\/L） 配置1升1mol\/L的氨水，需要25%氨水的体积是1L * 1mol\/L \/ 13.3382mol\/L = 0.07497L = 74.97ml 精确量取74.97ml的25%氨水溶于水，稀释至1升即可。式中17为氨气NH3的式量。
现有1mol\/l氨水
NH3·H2O＝OH-＋NH4+ 加入氨气,与水结合成一水合铵,一水合铵为部分电离,所以加入氨气生成的氨水,永远只是一部分电离.当然浓度都增加了.加水稀释,浓度都减小,没什么好解释的
将1mol\/L的氨水和1mol\/L的氯化铵溶液等体积混合,请写出溶液中各粒子的...
实验事实证明,将1mol\/L的氨水和1mol\/L的氯化铵溶液等体积混合.溶液呈碱性,也就是1mol\/L的氨水的电离程度大于1mol\/L的氯化铵溶液的水解程度,所以氨水电离出的铵根离子的物质的量多于氯化铵水解消耗的铵根离子的物质的量.假设不电离不水解.氯离子的物质的量等于铵根离子的物质的量.现在电离大于水解,...
0.02mol\/l的氨水的ph
百度知道提问 搜一搜 0.1mol\/l氨水的ph值是多少？查看全部1个回答 柠檬本萌爱生活 高能答主 2022-01-13 答题姿势总跟别人不同 关注 PH值为11.12。计算方式为：氨水中存在以下化学平衡：NH₃+H₂O=NH₃·H₂O NH₃·H₂O=NH₄⁺+OHˉ又...
1mol\/L的氨水与水等质量混合后,所得氨水的物质的量浓度大于0.5mol\/L...
因为氨水的密度小于水的密度,所以等质量混合,氨水的体积比水的体积要大 设氨水的体积为V1,水的体积为V2,则V1>V2 混合后 c(NH3.H2O) =1*V1 \/(V1+V2),因V1>V2,则V1+V2 V1\/2V1>0.5mol\/L
1mol\/l氨水中 nh3.h2o nh4 nh3物质的量浓度之和是1吗为...
回答：其余三个的浓度和是1.因为N守恒。氢离子和氢氧根中不含N。所以与他们无关。。。望采纳,可以追问
德江县吡诺回答：[答案] 要知道氨水的电离度才行,要不没发算,你等等,我查一下
朝亮15121007300问： 0.01mol/l的氨水溶液的PH值怎么算 - ？
德江县吡诺回答： 混合后[Mg²+]=0.2mol/L=[NH3.H2O] 由Ksp=[Mg²+][OH-]²得[OH-]=√(Ksp/[Mg²+]) 要求不产生沉淀,则溶液中[OH-]≤√(Ksp/[Mg²+])=3*10^-5mol/L 即溶液的PH≤14+lg[OH-]=9+lg3 如果溶液中含有氯化铵,则组成了NH3-NH4Cl的缓冲溶液,由PH计算公式得PH=14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl] 因此有14-pKb+lg[NH3.H2O]/[NH4Cl]≤9+lg3 所以[NH4Cl]≥0.2/3*10^0.25mol/L≈0.12mol/L
朝亮15121007300问： 氨水的PH怎么算0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少 - ？
德江县吡诺回答： 氨水中存在以下化学平衡: nh3+h2o=nh3· nh3·h2o=nh4+ +ohˉ 又常温下nh3·h2o的电离常数ka为1.75*10^-5mol/l,设c(ohˉ)=x,则c(nh3·h2o)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1) 解得x=1.32*10^-3mol/l,即c(ohˉ)=1.32*10^-3mol/l 故ph=14+lgc(ohˉ)=11.12
朝亮15121007300问： 0.01mol/L的氨水PH怎么算?要求有过程!? - ？
德江县吡诺回答： 氨水是弱碱 属于弱电解质 不完全电离 如果是强碱 则0.01mol/L的一元强碱常温下 H离子浓度为10的负14次方除以0.01=10的负12次方 所以 PH=lg(10的负12次方)=12
朝亮15121007300问： 0.1mol/l的一水合氨的PH值 - ？
德江县吡诺回答： 氨水的ka=1.8x10^-5 cOH-=(CxKa)^0.5 =(0.1x1.8x10^-5)^0.5=1.34x10^-3 POH=2.87 PH=14-POH=11.13
朝亮15121007300问： 25摄氏度时,0.1mol\L的氨水溶液的pH值是 - ？
德江县吡诺回答：[答案] 氨水中存在以下化学平衡: NH3+H2O=NH3·H2O NH3·H2O=NH4+ +OHˉ 又常温下NH3·H2O的电离常数Ka为1.75*10^-5mol/L,设c(OHˉ)=x,则c(NH3·H2O)=1-x, 由x^2/(0.1-x)=1.75*10^-5,(由于氨水电离常数很小,所以x值很小,0.1-x≈0.1...
朝亮15121007300问： 0.1mol/L的氨水的PH值等于多少,求解答,Kb=1.8*10∧ - ？
德江县吡诺回答： POH=1/2(PKb+Pc)=1/2(4.74+1)=2.87 PH=14-2.87=11.13
朝亮15121007300问： 0.1mol/L的氨水溶液PH值是多少? - ？
德江县吡诺回答： 由于氨水是弱碱,不完全电离,因此溶液中的c(OH-)小于0.1mol/L. 在不知道氨水电离程度的情况下是不能求的.况且不同条件下,氨水的电离程度还会发生改变. 所以这个题目无法求出准确的答案,只能求出pH值范围: 7<pH<13
朝亮15121007300问： 计算0.1mol/LNaOH的pH值 - ？
德江县吡诺回答：[答案] 0.1mol/LNaOH溶液中OH-的浓度 = 0.1mol/L 根据c(H+) * c(OH-) = 10^(-14) 所以c(H+) = 10^(-14)/0.1 = 10^(-13)mol/L 所以pH = -lgc(H+) = -lg[10^(-13)] = 13
朝亮15121007300问： 0*01摩尔每升的氨水的PH值为多少 - ？
德江县吡诺回答：[答案] 氨水呈弱碱性,而且你没给温度气压等,不过估计也是标况下,目测11
