用6.5克锌与足量的稀硫酸反应.生成H2的质量为多少

用6.5克锌与足量的稀硫酸反应．（1）生成H2的质量为多少？（2）所得H2在标准状况下体积的表达式为______~

（1）设生成的H2质量为X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 6.5克 X652═6.5克X得：X=0.2克（2）根据括号中的信息可知，故答案为：22.4L×0.2 g/2g．（3）对溶液来说，参加化学反应的物质的质量是指溶质的质量，因此缺少硫酸溶液中溶质的质量分数，设生成氢气的质量为Y．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 245a Y982═245aY得：Y=5a如果是饱和溶液，一旦水分被蒸发，溶质就会立即析出，从图象可以看出，刚开始一段时间，虽然水分被蒸发，但是溶质没有析出，说明溶液不是饱和溶液．∵α=45°，对应的直角三角形是等腰直角三角形．∴从图象可以看出蒸发掉20克水，析出固体的质量是20克，也就是说20克溶质和20克水组成的溶液就是饱和溶液，因此饱和溶液中溶质的质量分数=20克20克+20克×100%═50%．故答案为：硫酸溶液的质量分数；5a； 不饱和； 50%．

解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）
65 2
6.5g m(H2)
列比例式：
65 / 6.5 = 2 /m(H2)
m(H2)= 0.2g
n(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol
V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L

设生成的H2质量为X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5克 X

65
2
═
6.5克
X

得：X=0.2克

要写化学方程式才好算，我不想算

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思南县18539553271： 6.5克锌和足量的硫酸反应,在标准状况下:(1)能生成多少升氢气?(2)能生成多少克氢气?(3)产生多少个氢气分子? - ？
伏蚂治必：[答案] 锌的物质的量为 6.5g 65g/mol=0.1mol, 设生成氢气的物质的量为x,则 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 1 1 0.1mol x 所以x= 0.1mol*1 1=0.1mol, (1)标况下,生成标的H2的体积为0.1mol*22.4L/mol=2.24L, 答:反应完全后,生成标准状况下的H22.24L. (2)生...

思南县18539553271： .1.锌跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用6.5克锌跟足量的稀硫酸反映,可制的氢气多少克?(2.)24.5克硫酸钾和少量二氧化锰加热充分反应,克制氧气多少... - ？
伏蚂治必：[答案] 1 Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g x65/6.5g=2/xx=0.2g22KClO3=MnO2=2KCl+3O2245 9624.5g y245/96=24.5g/yy=9.6g3Zn+2HCl=ZnCl2+H265 210g*(1-20%) z65/2=10g*(1-20%)/zz=0.246g0.246g/(0.09g/L)=2.735L

思南县18539553271： 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.实验室里用6.5g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少? - ？
伏蚂治必：[答案] 设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65 2= 6.5g x x=0.2g 答案:可制得氢气的质量是0.2g

思南县18539553271： 某锌样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195克,则其所含杂质不可能是?A铁B镁 C铝 铜 - ？
伏蚂治必：[答案] 选A铁B镁 C铝 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 6.5克纯锌与稀硫酸完全反应后生成氢气0.2克 而现在生成氢气比0.2g少 所以这种杂质或者与硫酸不反应 或者它的相对分子量大于锌[即大于65] 反应生成的氢气才会少 备选答案中只有铜才能让Zn放出气体少于...

思南县18539553271： 6.5克的锌和足量硫酸反应,生成200ml的溶液 1.请求出在标准状况下,氢气的mol质量?2.求出所得溶液物质的量浓度?打错了是mol体积 - ？
伏蚂治必：[答案] Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 65 1 1 6.5 x y 生成ZnSO4为 x= 0.1mol 生成氢气为 x = 0.1mol 因此得到的ZnSO4溶液物质的量浓度为0.1/0.2=0.5mol/L

思南县18539553271： 用锌与足量稀硫酸反应制取氢气,若耗锌6.5克 - ？
伏蚂治必： 如题目所说,消耗6.5克锌,根据方程式计算会产生0.2克氢气 0.2克氢气再与足量氯气反应根据方程式 H2 + Cl2 = 2HCl 氯化氢的相对分子质量36.5 计算可得生成氯化氢7.3克 你应该是在计算氯化氢的相对分子质量的时候算错了

思南县18539553271： 将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克... - ？
伏蚂治必：[答案] 锌的物质的量为6.5g/(65g/mol)=0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol (1)硫酸锌的物质的量浓度为 0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L (2)硫酸锌的质量分数为 (0.1*161)g /(80*1.25)g= 0.161=16.1% 答(1...

思南县18539553271： 某锌样品6.5克与足量稀硫酸完全反应后生成氢气0.195克 - ？
伏蚂治必： A铁B镁 C铝6.5克纯锌与稀硫酸完全反应后生成氢气0.2克,所以这种杂质或者与硫酸不反应,或者它的分子量大于锌,反应生成的氢气少,备选答案中只有铜符合条件.

思南县18539553271： 把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中,完全反应后放出0.19g氢气,则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质)() - ？
伏蚂治必：[选项] A. Mg B. Al C. Fe D. Cu

思南县18539553271： 6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子 - ？
伏蚂治必： 解:设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2) Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体) 65 26.5g m(H2) 列比例式: 65 / 6.5 = 2 /m(H2) m(H2)= 0.2gn(H2)=0.2g/2g/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L/mol=0.1molX22.4L/mol=2.24L