将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应，的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液，计
（2）6.5克金属锌0.1 mol 生成氢气0.1mol 2.24L
（3）硫酸锌物质的量0.1 mol 除以体积100ml及0.1L 物质的量浓度1mol/L
稀硫酸是足量的，所以，6.5克锌完全反应
Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4
65 22.4
6.5g V
65/6.5g=22.4/V
V=2.24L=2240mL
设生成硫酸锌物质的量为x
Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2
1mol 1mol
0.1mol x
x=0.1mol
（1）硫酸锌的物质的量浓度为
0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L
(2)硫酸锌的质量分数为
（0.1*161）g /(80*1.25）g= 0.161=16.1%
答（1）硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L
（2)硫酸锌的质量分数为16.1%
Zn~2H+~H2SO4
0.1mol 0.1mol
m(H2SO4)=80*1.25=100
把6.5克锌分别放入足量的下列各溶液中,片刻后取出,溶液质量减少的是...
A.Zn与Al2(SO4)3不反应，溶液质量不变。B.Zn+CuSO4=CuSO4+Cu 65 64 进入65，出来64，溶液质量增加65-64=1 C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 进入65，出来2，溶液质量增加65-2=63 D.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag 65 216 进入65，出来216，溶液质量减少216-65=151 ...
把6.5克锌放入足量的盐酸中,锌完全反应。计算⑴6.5克锌的物质的量;⑵...
（1）0.1mol （2）0.1mol（3）2.24L 试题分析：（1）根据m＝n·M可知6.5克锌的物质的量6.5g÷65g\/mol＝0.1mol（2）根据反应的化学方程式可知Zn ＋ 2HCl=ZnCl 2 ＋H 2 ↑1mol 2mol 1mol0.1mol 0.2mol 0.1mol所以参加反应的HCl的物质的量0.2mol（3）生成氢气...
将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g\/ml的溶夜...
X=16.1克 所得溶夜中硫酸锌的物质的量浓度＝16.1\/161\/0.08=1.25mol\/L 质量分数=16.1\/(80*1.25)=16.1
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升...
答（1）硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol\/L （2)硫酸锌的质量分数为16.1
将6.5克锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到100ml溶液。所得溶液中硫酸锌...
将6.5克锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到100ml溶液。所得溶液中硫酸锌(ZnSO4)的质量是多 将6.5克锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到100ml溶液。所得溶液中硫酸锌(ZnSO4)的质量是多少?... 将6.5克锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到100ml溶液。所得溶液中硫酸锌(ZnSO4)的质量是多少? 展开 我来答 ...
把6.5克Zn放入足量的盐酸中,Zn完全反应.计算: (1)6.5克Zn的物的量多少...
1、n=m\/M即n=6.5\/65=0.1mol 2、Zn + 2Hcl = ZnCl2 + H2 1molZn与2molHcl(盐酸)反应生成1molZnCl和1molH2(氢气)，即反应了0.2mol盐酸，生成0.1摩尔氢气 3、一摩尔气体标况下体积为22.4升，所以氢气体积为2.24升 ...
把6.5克锌放入足量盐酸中(盐酸1mol、l)求盐酸消耗的体积 ,,帮个忙
因为盐酸足量,所以依着Zn来计算 （找不足量的）根据方程式 Zn+2HCl=== ZnCl2 +H2 0.1molZn要消耗 0.2molHCl 所以V=n\/C=0.2\/1=0.2L
把6.5克锌放入足量盐酸中,锌完全反应,求参加反应的氯化氢的物质的量...
Zn +2HCl ==ZnCl2 +H2 65g.,..2mol...22.4L 6,5g...n...V n=0.2mol ,V =2.24L 合理选择物理量，可以简化计算，，原则是：上下一致，左右相当，，
将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反应得到80mL密度为1.25g\/mL的密度试 ...
m(溶液)=1.25*80=100g n(ZnSO4)=n(Zn)=6.5\/65=0.1mol m(ZnSO4)=161*0.1=16.1g c(ZnSO4)=0.1\/0.08=1.25mol\/L w=16.1\/100*100%=16.1
将6.5g锌片放入足量的稀盐酸的烧杯中,待锌完全反应后,烧杯中溶液的质量...
解：设生成的氢气是X克 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（气）65 2 6.5 x 65\/2=6.5\/x x=0.2 6.5-0.2=6.3(g)锌进入到了溶液中，生成的氢气虽然以气体的形式跑掉了，最后溶液重量增加了6.3克
朱娅氟罗：[答案] 锌的物质的量为6.5g/(65g/mol)=0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol (1)硫酸锌的物质的量浓度为 0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L (2)硫酸锌的质量分数为 (0.1*161)g /(80*1.25)g= 0.161=16.1% 答(1...
长汀县13161284507： 将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？
朱娅氟罗： 6,5克锌为0.1mol物质的量浓度为0.1/0.08 第二问,总质量为1.25乘以80,质量分数就是6.5乘以80/1.25
长汀县13161284507： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应.得到80ml密度为1.25g/ml的溶液,计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数是多少?貌似很简单,但是脑袋缺... - ？
朱娅氟罗：[答案] 6.5克锌就是0.1mol锌.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.溶液体积是0.08L,硫酸锌的物质的量浓度上就是0.1/0.08.锌有0.1mol,那么硫酸锌也有0.1mol.质量分数是硫酸锌的质量比溶液总质量就是125g/mol*0.1/1.25g/ml*0.08L...
长汀县13161284507： 把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中,完全反应后放出0.19g氢气,则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质)() - ？
朱娅氟罗：[选项] A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
长汀县13161284507： 6.5g锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到80mL的浓液.1:生成标状况下的H2多少升.2:所得浓液中硫酸锌的物质的量浓度. - ？
朱娅氟罗：[答案] 6.5gZn为0.1mol,根据反应方程式,可知生成0.1mol硫酸锌和0.1mol氢气.所以氢气为2.24L,硫酸锌为0.1mol/0.O8L=1.25mol/L
长汀县13161284507： 把6.5克锌加入足量硫酸溶液中,锌完全全反应.求生成氢气的体积可以有过程吗? 谢谢了. - ？
朱娅氟罗：[答案] 设生成氢气的质量为a 化学方程式为Zn+H2SO4==H2+ZnSO4 65 2 6.5g a 65/6.5g=2/a a=6.5g*2/65=0.2g 所以生成的氢气质量为0.2g 又因为氢气密度约为0.089g/L V氢气=m氢气/密度=0.2g/0.089g/L=2.24L 答:生成氢气体积约为2.24L (注:化学方程...
长汀县13161284507： 将6.5克锌放入足量的稀硫酸中充分反映,得到80毫升密度为1.25g/ml的溶液, - ？
朱娅氟罗： m(溶液)=1.25*80=100g n(ZnSO4)=n(Zn)=6.5/65=0.1mol m(ZnSO4)=161*0.1=16.1g c(ZnSO4)=0.1/0.08=1.25mol/L w=16.1/100*100%=16.1%
长汀县13161284507： 6.5克Zn投入足量稀硫酸中充分反应,求反应所得氢气在标准状况下的体积 - ？
朱娅氟罗： 2.24L.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2.6.5gZn是0.1mol,生成氢气0.1mol,标况下气体摩尔体积是22.4L,所以所得氢气在标准状况下的体积是2.24L
长汀县13161284507： 将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升的溶液,计 - ？
朱娅氟罗： 解:锌的物质的量为6.5g/(65g/mol)=0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol (1)硫酸锌的物质的量浓度为0.1mol / 0.08L = 1.25mol/L(2)硫酸锌的质量分数为 (0.1*161)g /(80*1.25)g= 0.161=16.1% 答(1)硫酸锌的物质的量浓度为1.25mol/L (2)硫酸锌的质量分数为16.1%
长汀县13161284507： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80ml密度为1.25g/ml的溶液. (1)生成标准状况下的氢气多少毫升? - ？
朱娅氟罗： 稀硫酸是足量的,所以,6.5克锌完全反应 Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO465 22.46.5g V65/6.5g=22.4/V V=2.24L=2240mL
