浓盐酸如何配成1mol+l
2.1.600g某金属氧化物MO溶於100mL浓度为1mol\/L的HCl溶液中,所得溶液用...
由于全部溶解且酸有剩余，与1mlHCl反应的氧化物的质量为全部，即1.6g 稀释后溶液中HCl的浓度 21.02*0.1020\/25=0.08576mo\/L 与金属氧化物反应后的盐酸量为：1mol\/L*0.1L - 0.08576mol\/L*0.5L=0.05712mol MO +2HCl == MCl2 +H2O 所以MO的摩尔量为0.02856mol MO的相对分子质量 1...
16 g氢氧化钠恰好与20 mL的盐酸完全反应,则盐酸的物质的量浓度为...
B ＮａＯＨ＋ＨＣｌ ＮａＣｌ＋Ｈ ２ Ｏ ｎ （ＨＣｌ）＝ ｎ （ＮａＯＨ）＝ =０．００４ ｍｏl ｃ （ＨＣｌ）＝ ＝０．２ ｍｏｌ·Ｌ －１
混合溶液物质的量的计算 (((高一)))
C、Na2CO3、BaCO3分别与盐酸反应 D、Na2S、NaHS 分别与盐酸反应 9、光合细菌有特殊本领，它利用剧毒H2S作还原剂，把CO2还原为有机物：6CO2 ＋12H2S C6H12O6＋6H2O＋12S 请问每生成1mol C6H12O6，转移电子的物质的量为（ ）A、6mol B、12mol C、24mol D、48mol 10、根据下列反应判断有...
测定方法
盐酸。 硝酸。 高氯酸。 四乙基溴化铵溶液(10g\/L)。 碘化钾溶液c(KBr)=1mol\/L。 抗坏血酸溶液(200g\/L)。 树脂的处理同62.7.3.3717阴离子交换树脂分离-溴化钾-碘化钾-六次甲基四胺底液极谱法。 交换柱装置同62.7.3.3717阴离子交换树脂分离-溴化钾-碘化钾-六次甲基四胺底液极谱法。 镉标准溶液配制方法同62...
...g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.2 NAB.1mo
A．5.6g铁的物质的量为0.1mol，0.1mol铁与足量盐酸完全反应生成0.1mol亚铁离子，失去0.2mol电子，反应转移的电子数为0.2NA，故A正确；B．没有告诉氯化铝溶液的体积，无法计算溶液中氯离子的物质的量及数目，故B错误；C．标况下22.4L氦气的物质的量为1mol，含有1mol氦原子，而22.4L氯...
求 化学八年级全部方程式(全部配平) 鲁教版
6、(1)具有刺激性气体的气体:NH3、SO2、HCl(皆为无色)(2)无色无味的气体:O2、H2、N2、CO2、CH4、CO(剧毒)▲注意:具有刺激性气味的液体:盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。 7、有毒的,气体:CO 液体:CH3OH 固体:NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——...
t0m4 1.0mo4?4-1盐酸跟t0m4 1.1mo4?4-1氢氧化钠溶液在s图装置中进行中...
与酸碱的用量无关；故答案为：增加；相等；（九）强酸强碱的u和热为-九7.3kJ\/m0l，即强酸和强碱的稀溶液完全反应生成1m0l水放出的热量为九7.3kJ，稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应的u和热的热化学方程式：fCl&pbsp;（一q）+p一0f（一q）=p一Cl（一q）+f10（l）△f=-九7.3&pbsp;kJ\/m0...
...滴定20.00mL0.1000mol?L-1盐酸和20.00mL 0.1000mo
A、滴定开始时0.1000mol\/L盐酸pH=1，0.1000mol\/L醋酸pH＞1，所以滴定盐酸的曲线是图1，故A错误；B、达到B、E状态时，溶液是中性的，此时c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒，则两溶液中离子浓度均为 c（Na+）=c（A-），故B正确；C、达到C、E状态时，消耗的氢氧化钠物质的量是相等的，...
已知用MnO2与浓盐酸反应制Cl2时,当溶液中盐酸浓度降为4mol?L-1时...
2）8.7g二氧化锰完全消耗，需要氯化氢的物质的量是0.4mol，所以V[HCl（aq）]=0.4mol÷（12mol\/L-4mol\/L）=0.05L=50mL，根据图象可知实际消耗的盐酸体积是60ml，这是由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的，故答案为：50mL；由于随着反应的进行，加热时浓盐酸挥发造成损失引起的．
0.5mo1 E元素单质与盐酸反应有9.02乘以10的23次方个电子发生转移,怎么...
NA=6.02乘10的23次 9.02乘以10的23次\/6.02乘10的23次=1.5 1.5\/0.5=3
荷塘区异福回答： 1、通常是配制 至 成 0.1000 mol/L 的盐酸标准溶液,再稀释10倍的方法配制; 2、具体配制:初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),确定配制体积1000ml,取12mol/L 的浓盐酸(计算出其体积v=84ml),加入1000ml容量瓶里,加蒸馏水,定容. 3、标定:采用基准物质 碳酸钠,标定初步配制的盐酸标准溶液(0.1 0 mol/L),得到准确的盐酸标准溶液的浓度(例如:0.1080 mol/L); 4、稀释0.1080 mol/L的盐酸标准溶液至 0.0100 mol/L 的盐酸标准溶液
钟池19634647365问： 配制0.1mol,盐酸溶液怎么配 - ？
荷塘区异福回答： 盐酸标准溶液(0.1mol/L)的配制方法: 3ml浓盐酸稀释至330ml转入试剂瓶,摇匀,贴标签. 标定 1、精密称取无水Na2CO3三份,每份0.10~0.12g,分别置于三个锥形瓶 中. 2、分别加水50ml,使溶解. 3、加甲基橙指示剂1滴. 4、用盐酸标准溶液滴定至颜色由黄色变为橙色,记录体积读数. 扩展资料: 标定时的注意事项 1、锥形瓶在称量前事先编号.2、Na2CO3有吸湿性,称量动作要迅速. 3、近终点时要大力振摇.
钟池19634647365问： 求助:如何用浓盐酸配制1mol/L盐酸 - ？
荷塘区异福回答： 浓盐酸的质量分数一般在34%~36%之间,密度在1.2~1.3左右.换算过来就大约是12M,稀释12倍即可得1M
钟池19634647365问： 浓盐酸怎样稀释到1mol/l的盐酸 - ？
荷塘区异福回答：[答案] 氯化氢(HCl)气体的水溶液.五大无机强酸之一.纯盐酸为无色液体,在空气中冒雾(由于盐酸有强挥发性),有刺鼻酸味.粗盐酸因含杂质氯化铁而带黄色.市售浓盐酸的浓度为20.24%,实验用浓盐酸一般为35%-37%,密度1.179g/cm3,是一种共沸...
钟池19634647365问： 怎样用化学纯浓盐酸(36%~38%)配制成1mol/L的盐酸溶液 - ？
荷塘区异福回答：[答案] 36%~38%是质量分数,可计算出浓度为9.86~10.4 mol/L,所以可以取98mL左右的浓盐酸定容到1L即可.
钟池19634647365问： 如何配制1 mol/ L的盐酸? - ？
荷塘区异福回答： 浓盐酸的摩尔浓度是 12 mol/L.今欲配制100 mL的1 mol/L的稀盐酸,算法如下:所需的HCl的物质的量 = 0.1 L * 1 mol/L = 0.1 mol.所以需要的浓盐酸的量 = 0.1 mol/ 12 mol/L= 0.008333 L = 8.33 mL.因此,如果你想配制严格意义上的1 mol/L的稀盐酸的话,那么应该用8.33 mL的浓盐酸加100 mL的水来配制.
钟池19634647365问： 用浓盐酸怎么配制1mol/l的盐酸？
荷塘区异福回答： 在浓盐酸中加水稀释到这个浓度就可以 操作步骤: 1、注入浓度为36~37%的浓盐酸9mL 2、注入1000mL水 3、摇匀,使浓盐酸与水混合 4、密闭储存 5、完成配置 要配制1升0.1mol/L的稀盐酸,需要12mol/L的浓盐酸的体积是,1000*0.1/12=8.3毫升. 即量取浓盐酸8.3毫升加水稀释到一升溶液即可.
钟池19634647365问： 怎样用市售浓盐酸(36 - 38%)配制成1mol/L的盐酸 - ？
荷塘区异福回答：[答案] 取36.5%的盐酸100g 这时溶质的HCL正好是1mol 稀释到1L即可
钟池19634647365问： 如何配制1mol/L的盐酸溶液? - ？
荷塘区异福回答： 不同市售盐酸浓悔友度不同,要根据具体质量分数来配置. 一般市售浓盐酸质量分数为36%-38%,以37%含量举例,其密度为1.19g/ml,1L浓盐酸其摩尔数为37%*(1.19*1000)/36.5=12mol,摩尔浓度即为12mol/L. 现在要配置1mol/L盐酸,按公...
