初二化学题 某同学用6.5克的锌与足量盐酸反应制取的氢气能与多少克双氧水分解的氧气恰好完全反应成水

化学题 过氧化氢制氧气~

两个主要原因！
第一个：因为反应产物中又水，在加入过氧化氢溶液，因为原来的瓶中只有水，所以过氧化氢被稀释，浓度下降，造成速率变慢！中学阶段答到这里就行了！
在深一点！
第二个:因为二氧化锰不是不反应，只是反应后又生成二氧化锰而已！
主要反应方程式：
3H₂O₂+ 2MnO₂==== 3H₂O + Mn₂O7
2Mn₂O7==== MnO₂↓+ O₂↑
所以，第一轮反应完，又一部分二氧化锰转化成了七氧化二锰，并溶解在水中，再加上有少量的二氧化锰与过氧化氢反应，生成了三氧化二锰沉淀，并且不起催化作用，还有过氧化氢不是纯净的，还有少量的杂质，虽然只有百分之零点几，但是足够了，这些杂质会让催化剂失效，我们叫催化剂中毒，就是杂质与二氧化锰反应，生成了别的物质，使得催化效果变差，或者说是使能起到催化作用的二氧化锰的量少了，又生成了其他不催化，甚至阻碍反应的物质，从而降低了速率！这个也是一个主要原因，但中学，甚至大学都考不到，你知道一下就行了！

解：设氢气质量为x，氯化锌的质量为y
Zn+HCl=H2↑+ZnCl2
65 2 136
6.5g x y
65/6.5g=2/x=136/y
x=0.2g y=13.6g
答：可制得氢气0.2g、氯化锌13.6g。

Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑
2H2 + O2 =点燃= 2H2O
2Zn------2H2+O2------2H2O2
130 68
6.5g x
130/6.5g=68/x
x=3.4g

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
65 2
6.5 X
X=0.2g
2H2 + O2 = 2H2O
4 32
0.2 Y
Y=1.6g
2H2O2 = 2H2O + O2
2x34 32
Z 1.6
Z=3.4g

Zn ---------- H2 ---------- 1/2 O2 --------- H2O2
65 34
6.5 X
X=3.4g
用6.5克的锌与足量盐酸反应制取的氢气能与3.4克双氧水分解的氧气恰好完全反应成水

这题目没难度吧？一步一步计算就是了。

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诏安县18179448341： 初二化学题 某同学用6.5克的锌与足量盐酸反应制取的氢气能与多少克双氧水分解的氧气恰好完全反应成水 - ？
毋雁重酒： 5g=68/.5g x 130/Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 2H2 + O2 =点燃= 2H2O 2Zn------2H2+O2------2H2O2 130 68 6;x x=3;6

诏安县18179448341： 初3 化学题？
毋雁重酒： 解:(1)设有x克锌与足量的稀盐酸反应生成0.2克氢气,则有 Zn + 2Hcl —— Zncl2 + H2 65 136 2 x y 0.2 列出比例:65 / x = 2 / 0.2 解得x = 6.5 即有6.5克锌完全反应 故,纯度为:6.5 / 8 * 100% = 81.25% (2) 设反应生成了y克氯化锌,则有: 136 / y = 2 / 0.2 解得:y = 13.6 即生成了13.6克氯化锌. 答略 祝学习进步! OVER

诏安县18179448341： 初三化学杂质题~ - ？
毋雁重酒： 如果6.5g为纯Zn的时候,对应的应该是0.2g氢气.现在多产生了0.01g的氢气.那么其中的杂质就应该是与Zn等物质量时,可以产生等量氢气或者更多氢气的物质.而且这种物质相对原子量应该比Zn小.举例.3.25g的Zn产生0.1g,杂质中剩下的3.25g为Mg,而3.25g Mg的物质量大于0.05mol,所以产生的氢气也大于0.1g,因此,产生的氢气会大于纯锌时的o.2g A和B都太绝对,不是肯定的.应该是只要有Mg存在就有可能.C显然对.因为Mg、Al是可以存在的.答案D中,包含Mg可以时已知成立,而其他几项的微量存在都不会对结果产生过大的影响,况且用了“可能”二字,而这种情况理论上的确可以存在.因此选择CD.

诏安县18179448341： 初二化学把65克锌投入足量的稀硫酸中,放出的氢气可跟多少克的氯酸 ？
毋雁重酒： 我们先来写出反应方程式 注:我一上传上去的格式就是这样..=.=.. 还是跟你口述一下吧,怕会误导你.. (1) 65 对应 Zn , 2 对应 H2 (2) 245 对应 2KClO3, 96 对应 ...

诏安县18179448341： 化学计算题:6.5克锌和5.6克铁分别与足量得稀盐酸反应,个生成氢气多少克?他们的体积个多少升? - ？
毋雁重酒： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑65g 1mol6.5g n( H2)n( H2)=0.1mol m(H2)=n*M=0.1mol*2g/mol=0.2gV(H2)=n*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L(标准状况)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56g 1mol5.6g n( H2)n( H2)=0.1mol m(H2)=n*M=0.1mol*2g/mol=0.2gV(H2)=n*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L(标准状况) 生成氢气都是0.2g,他们在标准状况体积都是2.24L

诏安县18179448341： 一道化学题,初二的？
毋雁重酒： 1.化学计算一般就是列比例,要学会哦 Zn~~~H2 65 2 6.5g 0.2g 2.二价金属,金属单质与氢气的比例是 M~~~H2 X 2 13g 0.4g X =65 就是金属锌

诏安县18179448341： 初二化学:锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌,实验室利用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各是多 - ？
毋雁重酒： 解:设氢气质量为x,氯化锌的质量为yZn+HCl=H2↑+ZnCl265 2 1366.5g x y65/6.5g=2/x=136/yx=0.2g y=13.6g答:可制得氢气0.2g、氯化锌13.6g.

诏安县18179448341： 实验室用6.5克锌与100克稀硫酸充分反应,可制得氢多少克? 化学？
毋雁重酒： Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑65 98 161 26.5g x*100 y设稀硫酸的质量分数为x,生成氢气为y当100x≥9.8时:y=0.2g当100x题目意思应该是当100x≥9.8时:y=0.2g这个答案

诏安县18179448341： 初3下册化学应用题1个 6.5g锌与50g稀硫酸恰好完全反应.求: - ？
毋雁重酒： 解:设参与反应的硫酸xg,生成ZnSO4yg,生成氢气zg.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)65 98 161 26.5 x y z(1)65/98=6.5:X解得x=9.8g,溶质9.8g50-9.8=40.2g 溶剂40.2g(2)65/2=6.5/Z解得z=0.2g50+6.5-0.2=56.3g答:所得溶液质量56.3g(3)65/161=6.5/y解得y=16.1g56.3-16.1=40.2g答:溶液中溶质16.1g,溶剂40.2g

诏安县18179448341： 初中化学题231？
毋雁重酒： 1.列出化学方程式,设完全反应要锌X克,琉酸Y克,解得锌6.5克,硫酸10克,排除甲.乙丙中的硫酸质量分数为10%.5%,排除乙.丙正确. 2.用溶质的质量除以溶液总质量.10/200=0.05=5%. 3.跟据质量守恒,可以求出硫酸锌的质量.(锌+硫酸)减去氢气=硫酸锌. 然后用硫酸锌的质量除以溶液总质量.(6.5+10)/(6.5+200)=......没带计算器啊! 主要跟据题意完全反应,即锌刚好反应完,硫酸也刚好.