化学计算题:6.5克锌和5.6克铁分别与足量得稀盐酸反应,个生成氢气多少克?他们的体积个多少升？

初三化学题。质量相等的锌和铁,分别和足量的稀盐酸反应,谁有剩余? 我知道铁产生的氢气比镁多。~

稀盐酸有剩余；因为题目“它们分别和足量的稀盐酸反应”，就是说质量相等的锌和铁全部反应完！生成氢气是铁多，因为它们的化合价相同，相对原子质量小的铁跟足量的稀盐酸反应生成氢气多！【化合价相同时，相对原子质量小的金属跟足量的稀盐酸反应生成氢气多。】

铁与稀硫酸反应：Fe+H2SO4=H2气体+FeSO4
锌与稀硫酸反应：Zn+H2SO4=H2气体+ZnSO4
假设质量都为xg，则铁的物质的量为x/56,锌的为x/65,生成的气体物质的量之比为65:56质量比也是65:56。

Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
65g 1mol
6.5g n( H2)
n( H2)=0.1mol m(H2)=n×M=0.1mol×2g/mol=0.2g
V(H2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况）
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
56g 1mol
5.6g n( H2)
n( H2)=0.1mol m(H2)=n×M=0.1mol×2g/mol=0.2g
V(H2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L（标准状况）
生成氢气都是0.2g，他们在标准状况体积都是2.24L

分析：先书写化学方程式，然后代入计算即可．
解答：解：设氢气的质量是X．
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
6.5 X
═
得：X═0.2
∴氢气的体积═══2.2
答：在标况下可生成氢气2.2升．
点评：注意化学方程式的计算规范，体积等于．

都是0.2g,体积要根据该条件下的密度可以求出。

这个锌0.1MOL 0.2MOL电子，0.1MOLH2 同理铁也是 再乘以摩尔质量2 总共0.4 克

65/13;11.2/56

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鹤山区13714402965： 化学计算题:6.5克锌和5.6克铁分别与足量得稀盐酸反应,个生成氢气多少克?他们的体积个多少升? - ？
靳胜金平： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑65g 1mol6.5g n( H2)n( H2)=0.1mol m(H2)=n*M=0.1mol*2g/mol=0.2gV(H2)=n*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L(标准状况)Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑56g 1mol5.6g n( H2)n( H2)=0.1mol m(H2)=n*M=0.1mol*2g/mol=0.2gV(H2)=n*Vm=0.1mol*22.4L/mol=2.24L(标准状况) 生成氢气都是0.2g,他们在标准状况体积都是2.24L

鹤山区13714402965： 初三一道化学选择题？
靳胜金平： 选择A呀, 因为:它们分别与足量的硫酸完全反应后,得到的氢气都是0.2g,则需要锌应为6.5克,铁应为5.6克, 而现在6g锌(含杂质金属M)和6g铁(含杂质金属N),所以,锌不够,其中的杂质一定能与稀硫酸反应生成氢气;而铁只需5.6克,则其中的杂质一定不能与稀硫酸反应. 故此,只有A答案符合.

鹤山区13714402965： 2.7克铝、5.6克铁、6.5克锌及6.4克铜组成的混合物,加入一定量的盐酸,充分反应后还剩下9.2克金属,则生成氢气为______克. - ？
靳胜金平：[答案] 设2.7克铝生成氢气的质量为x,则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ 54 6 2.7g x 54 6= 2.7g x 解得:x=0.3g 设6.5克锌可以生成氢气的质量为y Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g y 65 6.5g= 2 y 解得:y=0.2g 设2.8g铁与酸反应生成氢气的质量为z Fe+2HCl═FeCl2+H...

鹤山区13714402965： 一个化学计算题的解释~ - ？
靳胜金平： 假设一摩尔锌置换一摩尔铁,会有一摩尔的变换量(即时9),那么现在△m就是变化量的.不可以用反映额0.9gZn来计算,因为此时的锌指的不是完全的锌,有铁在其表面,因为是置换反应.

鹤山区13714402965： 化学题: 一块质量为5.6克的含有少量锌的铁皮,与足量的稀硫酸完全反应,产生的氢气质量— - ？
靳胜金平： 如果5.6g全是铁,则生成氢气质量 = 5.6/56 * 2 = 0.2g 如果5.6g全是锌,则生成氢气质量 = 5.6/65 * 2 = 0.17g 现在是含有少量锌的铁皮,所以生成氢气质量介于两者之间,所以还是小于0.2g 选 C

鹤山区13714402965： 12.1克铁和锌的混合物与足量稀盐酸放出标准状况下4.48升氢气,求铁的质量分数 - ？
靳胜金平： 设混合物含铁x克,与稀盐酸反应生成氢气ymol,含锌12.1-x克,与稀盐酸反应生成氢气4.48/22.4-y=0.2-ymol Fe+2HCl=FeCl2+H256------------1 x-------------y56:1=x:y x=56y Zn+2HCl=ZnCl2+H265------------112.1-x-------0.2-y65:1=(12.1-x):(0.2-y)12.1-x=13-65y 解方程组得 x=5.6,y=0.112.1-x=6.55.6/12.1=46.3% 铁的质量分数是46.3%

鹤山区13714402965： 一道初中化学计算题？
靳胜金平： 5.6克铁完全反应只能生成0.2克氢气,说明混入的金属每5.6克产生的氢气比0.21多,符合这个条件的只有Mg 然后设铁的质量为x,生成的氢气可以用x表示 镁的质量为5.6g-x,生成的氢气也可以用5.6g-x来表示,两者之和等于0.21g解方程,就得到了本题的解.

鹤山区13714402965： 有关金属化学的几道题,帮下忙 - ？
靳胜金平： 1 按照量的不同,有不同的结果 如果只有一种金属 肯定是银,因为银最不活泼.2 此类题目 计算 锌铁 是否过量,如果 金属过量则两边放出的氢气一样多.仍然平衡. 如果酸过量,分子量与化合价之比越小的放出氢气越多.此题含纯盐酸各7.3克 和铁、锌完全反应,分别需要5.6克和6.5克,显然是酸过量.所以铁放出氢气多.3 如题1 如果只有一种 肯定是银,如果有两种肯定是银和铁.如果有三种才会有锌. 既然加入盐酸中有气泡,肯定是铁,或者铁锌都有. 银是跑不了的.

鹤山区13714402965： 请大家帮忙出些初中化学题,多多益善!我在线等着,谢谢!尽量出些应用题!!!谢谢了!!! - ？
靳胜金平：[答案] 1某金属混合物4.6克宇足量的稀硫酸充分反应,可生成0.2克的氢气,则该金属混合物可能是( ) A 镁和铝 B 镁和铁 C 锌和铁 D锌和铜 (类似的题目怎样分析?) 2 在托盘天平的两个盘中各放上足量稀盐酸的烧杯,天平保持平衡,向两烧杯中加入...

鹤山区13714402965： 化学的计算题!!!求高手来帮我解答一下!!! - ？
靳胜金平： 由于,向其分别加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸.左盘加入6克锌时,由于锌与稀硫酸反应,放出氢气....且知充分反应.加入铁时,亦和稀硫酸反应,放出氢气.让加入金属的量和放出氢气的质量差相等,天平平衡.Zn + H2SO4 ...