足量的锌与浓硫酸混合
将一定量的锌与100mL 18.5mol\/L浓硫酸充分反应,锌完全溶解,同时生成1...
溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol\/L-0.5mol×1L=1.35mol，令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y y根据气体的物质的量、硫酸的物质的量列方...
将一定量的锌与100mL18.5mol\/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成...
本来是产生二氧化硫的，后来硫酸辨析了就产生了氢气 气体有33.6L化成物质的量大约是1.5mol，后来SO2被吸收了33.6—26.88=6.72L即0.3mol 由于H2是不会和NaOH反应的，那么1.5mol中有1.2mol是氢气，0.3mol是二氧化硫 既然氢气是1.2mol，那么产生氢气的Zn也是1.2mol SO2是0.3mol，那么产生SO2...
把一定量的锌与100mL 18.5mol\/L的浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生 ...
溶液变为稀硫酸，二者反应生成氢气，参加反应的n（H2SO4）=0.1L×18.5mol\/L-0.05mol×1L=1.8mol，令混合气体中SO2、H2的物质的量分别为xmol、ymol，则：Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+SO2↑+H2Ox 2x xZn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑y y yx+y＝1.52x+y＝1.8，解之得 x=0.3...
锌与适量的浓硫酸反应,其化学方程式为:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+X+2H2O.X...
根据化学方程式Zn+2H2SO4（浓）=ZnSO4+X+2H2O，在化学反应中遵循质量守恒定律，反应前后原子个数相等，可得X中含有一个S和两个O，故X的化学式为SO2；当锌与浓硫酸反应时，随着浓硫酸的不断消耗，浓硫酸逐渐变成稀硫酸，锌能与稀硫酸反应生成氢气，由此可见，反应物的浓度决定了生成物的种类．所以本...
化学问题:将一定量的锌与100mL 18.5mol\/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解...
无论是SO2还是H2，都是得到2个电子 ，而Zn是失去2个电子 则 n(Zn)==n(气体)==33.6\/22.4=1.5 mol 质量Zn==1.5*65==97.5 g
足量zn与一定量浓硫酸反应 产生22。4升气体 为什么转移的电子数不一定...
一共有两个反应。Zn+2H2SO4(浓）=ZnSO4+SO2↑+2H2O Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑ 理想状况下是2mol。但是硫酸变稀后并不能完全反应，且未说是标准情况下，所以不对。望采纳。
35克锌与少量浓硫酸反应生成的气体在标准状况下为11.2l且气体质量为...
1）Zn + 2H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2↑ + 2H2O 2）Zn + H2SO4（稀） = ZnSO4 + H2↑ 解析 首先 考虑到 锌粉与少量H2SO4在加热条件下充分反应，可能生成的气体有二氧化硫、氢气 以及两者混合物 因为 11.2L 气体（标准状况）物质的量为 11.2 L \/ 22.4 L\/mol = 0.5 mol 而气体...
将一定量的锌与100mL18.5mol\/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成...
B 试题分析：生成气体的物质的量为33．6L÷22．4L\/mol＝1．5mol，溶液剩余硫酸的物质的量为 ×1L×0．1mol\/L＝0．05mol，参加反应的n（H 2 SO 4 ）=0．1L×18．5mol\/L-0．05mol=1．8mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，设反应生成xmolSO 2 ，ymolH 2 ，Zn+2H 2 SO...
zn和浓硫酸反应方程式
zn和浓硫酸反应的化学方程式是Zn+(浓）2H2SO4==ZnSO4+SO2↑＋2H2O。浓硫酸有强氧化性，他与活泼金属反应不会生成氢气，因为氢气为还原性气体，不会与浓硫酸共存。反应生成的气体是二氧化硫。但随着反应进行，硫酸被消耗，其浓度变小，逐渐变成稀硫酸，又会生成氢气。硫酸危害 硫酸具有极高的腐蚀性，...
将一定量的锌与100mL 18.5mol\/L浓硫酸充分反应后,锌完全溶解,同时生成...
SO2=1.5mol-->硫酸有3mol，不成立 说明锌先与浓硫酸反应后有水生成，稀释了浓硫酸 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 PH=1,1=-lgC(H+),C(H+)=0.1mol\/l,说明有0.1molH+ 也就是有0.05mol硫酸剩余，则反应共用去1.8mol硫酸 设SO2有Xmol H2有Ymol 2X+Y=1.8 X+Y=1.5 X=0.3mol Y=1.2...
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答：[答案] 有,因为随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸,若是锌足量可以继续和稀硫酸反应生成氢气
童玛13428774607问： 常温下足量锌与一定量的浓硫酸反应产生22.4l气体时转移电子是2NA为什么错误 - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答：[答案] Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 生成1molSO2反应生成1molZn,转移2mol电子 产生气体的物质的量是1mol的话就正确了 但是题目是在常温下,而不是在标况下,标况的温度是0℃ 所以气体并不是1mol 即转移电子并不是2NA 所以错了
童玛13428774607问： 足量zn与浓h2so4反应的化学方程式是什么 - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答： ZN+2H2SO4=ZNSO4+SO2+2H2O ZN+H2SO4=ZNSO4+H2
童玛13428774607问： 足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).(1)反应共消耗金属锌 - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答： (1)SO2和H2共2.24L,二者物质的量之和=2.24L 22.4L/mol =0.1mol,发生反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由方程式可知,n(Zn)=n(SO2+H2)=0.1mol,故反应消耗Zn的质量=0.1mol*65g/mol=6.5g,...
童玛13428774607问： 足量的锌投入到一定量的浓硫酸中,充分反应后收集到SO2和H2共2.24L(标准状况).(1)反应共消耗金属锌的质量为多少克?请写出详细计算过程;(2)... - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答：[答案] (1)SO2和H2共2.24L,二者物质的量之和= 2.24L 22.4L/mol=0.1mol, 发生反应:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑,由方程式可知,n(Zn)=n(SO2+H2)=0.1mol,故反应消耗Zn的质量=0.1mol*65g/mol=6.5g, 答:...
童玛13428774607问： 一定量的浓硫酸与足量的锌充分反应时,有二氧化硫和氢气生成.(1)反应开始时的化学反应方程式为___.该反应中硫酸表现出的性质是___,证明反应中有... - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答：[答案] (1)浓硫酸具有强的氧化性,与锌反应生成二氧化硫和硫酸锌和水,方程式:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O,反应中浓硫酸中硫元素化合价部分降低,部分不变,体现浓硫酸强的氧化性和酸性;二氧化硫具有漂白性,能...
童玛13428774607问： 足量zn与一定量浓硫酸反应 产生22.4升气体 为什么转移的电子数不一定是两摩尔 - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答： 足量Zn与浓硫酸反应: 首先发生:Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O 硫酸变稀后:Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑ 这两个反应中,产生1mol气体,电子均转移2mol. 所以若生成的气体在标准状况为22.4L,则转移电子为2mol. 题中22.4L未标明状态,当然就不一定了.
童玛13428774607问： 足量的锌与浓硫酸反应为什么有氢气生成 - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答： 锌跟浓硫酸反应有反应产物水生成,随着反应的进行浓硫酸被稀释了,因为足量的锌可以保证浓硫酸被稀释成稀硫酸故可以反应生成氢气.
童玛13428774607问： 过量的zn与浓硫酸反应有氢气么 - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答： 有,因为随着反应的进行浓硫酸会变成稀硫酸,若是锌足量可以继续和稀硫酸反应生成氢气
童玛13428774607问： 化学兴趣小组的同学将足量的锌粒加入到浓硫酸中,发现有大量的气泡放出,他们对气体的成分进行了探究.【提出问题】锌粒加入浓硫酸后生成的气体是什么... - ？
普洱哈尼族彝族自治县阿苯回答：[答案] (1)由资料“SO2有刺激性气味,易溶于水,能使品红(一种红色色素)溶液褪色”可知,观察到A中品红溶液褪色,证明气体中含有SO2; (2)由于浓硫酸具有吸水性,所以B装置中的浓硫酸可以除去混合气体中的水蒸气; (3)由于氢气与空气混合在...
