将6.5G锌粉与足量的盐酸反应，可生产多少克的氢气？产生的氢气在标准状况下的以及是多少升？

将6.5g锌粉与足量的盐酸反应，产生的氢气在标准状况下为多少升？（氢气密度为0.0899|g）~

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
6.5 g x
解得x=0.2 g
产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol，体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L

即可生产0.2 g的氢气，标准状况下2.24 L

Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
n（H2）=11.2/22.4 mol=0.5mol
n（Zn）=n（H2）=0.5mol m（Zn）=0.5*65g=32.5g
n（HCl）=2n（H2）=1.0mol
c（HCl）=1.0/0.5 mol/L=2.0mol/L
∴m（Zn）=32.5g。c（HCl）=2.0mol/L
不清楚的地方欢迎追问呦~亲

Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑
65 2
6.5 g x
解得x=0.2 g
产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol，体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L

即可生产0.2 g的氢气，标准状况下2.24 L

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郁南县19664521447： 锌与盐酸反应生成氢气和氯化氢.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化氢的质量各是多少? - ？
用赖惠博：[答案] Zn+2HCl=H2+ZnCl2.不能生成氯化氢的.6.5g锌是0.1mol,制得氢气与氯化锌各0.1mol,查分子量计算就可以了

郁南县19664521447： 将6.5G锌粉与足量的盐酸反应,可生产多少克的氢气?产生的氢气在标准状况下的以及是多少升? - ？
用赖惠博：[答案] Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol,体积 = 0.1 * 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气,标准状况下2.24 L

郁南县19664521447： 实验室用锌和稀盐酸反应制氢气.现用6.5g锌与足量的稀盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量各是多少? - ？
用赖惠博：[答案] 设生成氢气的质量为x,氯化锌质量为y Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 136 2 6.5g y x 65 6.5g= 136 y= 2 x x=0.2g y=13.6g 答:6.5g锌与足量的稀盐酸反应可制得氢气和氯化锌的质量分别是0.2g、13.6g.

郁南县19664521447： 锌与盐酸反应生成氢气和氧化锌,实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯 - ？
用赖惠博：[答案] ZN+2HCL=ZNCL2+H2 65 136 2 6.5 X=13.6克 Y=0.2 克 可制的氢气0.2克· 可以制得氯化锌13.6克·

郁南县19664521447： 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol - ？
用赖惠博：[答案] 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L

郁南县19664521447： 锌与盐酸反应生成氢气与氯化锌.实验室用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气与氯化锌质量各是多少? - ？
用赖惠博：[答案] 列方程直接算啦~ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 65 136 2 ----- = ---- = --- 6.5g x y 解得氯化锌质量x=13.6g,氢气质量y=0.2g.

郁南县19664521447： 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氯化锌的质量是多少?(注:锌与盐酸反应的化学方程式为:Zn+2HCl═... - ？
用赖惠博：[答案] 设可制得氯化锌的质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 136 6.5g x 65 6.5g= 136 x 解得:x=13.6g 答:可制得氯化锌的质量是13.6g.

郁南县19664521447： 103页练习题的答案锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气与氯化锌的质量各是多少? - ？
用赖惠博：[答案] 氢气 2g,氯化锌13.6g. 你要过程吗,要的话我等一下写

郁南县19664521447： 将6.5g锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气在标准状况下为多少升?(氢气密度为0.0899|g) - ？
用赖惠博：[答案] Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol,体积 = 0.1 * 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气,标准状况下2.24 L

郁南县19664521447： 锌与盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌与足量盐酸反应,可制得氢气和氯化锌的质量各是多少?求100%准确、给分、、、答案是求氢气和氯化锌... - ？
用赖惠博：[答案] 解 :设生成的氢气的质量为 x 生成的氯化锌的质量为 yZn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑65 136 26.5g y x65/6.5g=136/y=2/xx=0.2g=0.0002kgy=13.6g=0.0136kg生成氢气质量为 0.0002kg 生成氯化锌的质量为0.0136kg...