用6.5克锌与足量的50ml 盐酸反应,可得标准状态下的氢气多少升?所用的盐酸的物质的量浓度是多
氢气的物质的量为=锌的物质的量=6.5/65=0.1mol
氢气的标准状态下的体积数=22.4*0.1=2.24L
HCl的物质的量=2倍的氢气的物质的量=2*0.1=0.2mol
盐酸的物质的量浓度（大于等于)>=0.2/50*1000=4mol/L
6.5g锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为多少?生成的氢气可以与质量为...
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，1摩尔锌能够生成1摩尔的氢气，6.5克锌就是0.1摩尔，所以生成0.1摩尔氢气，就是0.2克质量的氢气。2摩尔的氢气能和1摩尔的氧气反应，所以参与反应的氧气的物质的量是0.5摩尔，就是16克的氧气，最后衷心希望在下的回答能够对您的问题有一点点的帮助。
初二化学题 某同学用6.5克的锌与足量盐酸反应制取的氢气能与多少克双氧...
Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 2H2 + O2 =点燃= 2H2O 2Zn---2H2+O2---2H2O2 130 68 6.5g x 130\/6.5g=68\/x x=3.4g
用6.5克锌与足量的50ml 盐酸反应,可得标准状态下的氢气多少升?所用的...
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 氢气的物质的量为=锌的物质的量=6.5\/65=0.1mol 氢气的标准状态下的体积数=22.4*0.1=2.24L HCl的物质的量=2倍的氢气的物质的量=2*0.1=0.2mol 盐酸的物质的量浓度（大于等于)>=0.2\/50*1000=4mol\/L
将6.5G锌粉与足量的盐酸反应,可生产多少克的氢气?产生的氢气在标准状...
Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 65 2 6.5 g x 解得x=0.2 g 产生H2的物质的量 = 0.2 ÷2=0.1 mol，体积 = 0.1 × 22.4 = 2.24 L 即可生产0.2 g的氢气，标准状况下2.24 L
6.5g锌与足量硫酸反应,能得到标况下多少L氢气,消耗硫酸的物质的量是...
6.5\/65=0.1mol Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 6.5g锌与足量硫酸反应，能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气，消耗硫酸的物质的量是0.1mol，生成硫酸锌的质量是 161*0.1=16.1g H2 + CuO= △= Cu + H2O 若将反应生成的氢气与氧化铜反应，可制得铜64*0.1=6.4克，生成水0.1...
将6.5克的锌放入足量的稀硫酸中充分反应,的到80mL密度为1.25克每毫升...
解：锌的物质的量为6.5g\/(65g\/mol)=0.1mol 设生成硫酸锌物质的量为x Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2 1mol 1mol 0.1mol x x=0.1mol （1）硫酸锌的物质的量浓度为 0.1mol \/ 0.08L = 1.25mol\/L (2)硫酸锌的质量分数为 （0.1*161）g \/(80*1.25）g= 0.161=16.1 答...
...跟稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,用6.5克锌跟足量的稀硫酸反映,可制的...
1 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 2 6.5g x 65\/6.5g=2\/x x=0.2g 2 2KClO3=MnO2=2KCl+3O2 245 96 24.5g y 245\/96=24.5g\/y y=9.6g 3 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 10g*(1-20%) z 65\/2=10g*(1-20%)\/z...
锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5克与足量的稀硫酸反应,可...
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ m(ZnSO4)=6.5\/65*161=16.1g
化学计算题:6.5克锌和5.6克铁分别与足量得稀盐酸反应,个生成氢气多少克...
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ 65g 1mol 6.5g n( H2)n( H2)=0.1mol m(H2)=n×M=0.1mol×2g\/mol=0.2g V(H2)=n×Vm=0.1mol×22.4L\/mol=2.24L（标准状况）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ 56g 1mol 5.6g ...
6.5g不纯的锌粒与足量的稀硫酸反应,生成了0.18g氢气,则锌片一定含有...
利用极值法解也就是假设6.5克全部为某一物质，则6.5克纯锌与稀硫酸反应生成0.2克，现在0.18，说明另一种杂质6.5克生成氢气肯定小于0.18克，Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 锌的相对原子质量是65，6.5克纯锌放出氢气0.2g.Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑ Mg的相对原子质量是24，6...
乌姬复方：[答案] ZN+ 2HCL= ZNCL2+ H2 65 136 2 6.5 X=136*6.5/65=13.6 Y=2*6.5/65=0.2 生成氢气0.2克 生成·氯化锌13.6克
烈山区18479649079： 用6.5克锌与足量的50ml 盐酸反应,可得标准状态下的氢气多少升?所用的盐酸的物质的量浓度是多 - ？
乌姬复方： Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑氢气的物质的量为=锌的物质的量=6.5/65=0.1mol氢气的标准状态下的体积数=22.4*0.1=2.24LHCl的物质的量=2倍的氢气的物质的量=2*0.1=0.2mol盐酸的物质的量浓度(大于等于)>=0.2/50*1000=4mol/L
烈山区18479649079： 锌与盐酸(HCl)反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5克锌与足量盐酸反应,可以制得氢气的质量是多少? - ？
乌姬复方：[答案] 设可制得氢气质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65 6.5g= 2 x x=0.2g 答:可制得H2质量为0.2g.
烈山区18479649079： 将0.65g锌加到50mL 1mol?L的盐酸中,(1)写出发生反应的离子方程式 - -----.(2)计算生成H2的体积------ - ？
乌姬复方： (1)锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气,反应的离子方程式为:Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:Zn+2H+=Zn2++H2↑;(2)将0.65g锌物质的量=0.65g 65g/mol =0.01mol,50mL 1mol?L的盐酸中溶质物质的量=0.050L*1mol?L-1=0.05mol; Zn+2HCl=ZnCl2+...
烈山区18479649079： 锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的方程式 - ？
乌姬复方： 同学你好!锌和盐酸反应生成氯化锌和氢气的方程式为:Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ 回答完毕 ,感谢你的提问,满意请给好评,祝你学习进步!
烈山区18479649079： 锌与盐酸反应生成氢气与氯化锌.实验室用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气与氯化锌质量各是多少? - ？
乌姬复方：[答案] 列方程直接算啦~ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 65 136 2 ----- = ---- = --- 6.5g x y 解得氯化锌质量x=13.6g,氢气质量y=0.2g.
烈山区18479649079： 某同学用6.5克的锌与足量盐酸反应制取的氢气能与多少克双氧水分解的氧气恰好完全反应成水 - ？
乌姬复方：[答案] Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑ 2H2O2= MnO2= 2H2O+ O2↑ 2H2 + O2 =点燃= 2H2O 2Zn------2H2+O2------2H2O2 130 68 6.5g x 130/6.5g=68/x x=3.4g
烈山区18479649079： 锌与盐酸反应生成氯气和氯化锌,用6.5克锌与足量盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少? - ？
乌姬复方：[答案] 方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌的量是6.5g÷65g/mol=0.1mol.所以氢气量为0.1mol,氯化锌量为0.1mol氢气质量为0.1mol*2g/mol=0.2g氯化锌质量为0.1mol*136g/mol=13.6g
烈山区18479649079： 实验室用6.5克锌与足量盐酸(氯化氢)反应生成氯化锌和氢气,可制得氢气多少克? - ？
乌姬复方：[答案] 设可制得氢气质量为x, Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65 6.5g= 2 x 解之得:x=0.2g. 答:可制得H2质量为0.2g.
烈山区18479649079： 将0.65克锌加到50毫升 1摩尔每升盐酸中,若反应完后溶液体积仍为50毫升？
乌姬复方： Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑,0.65g锌是0.1mol,根据反应会消耗掉0.2molHCl,1mol/L的盐酸50ml所含HCl有1*0.05=0.05mol.所以盐酸不足,只有0.025molZn变成Zn离子,所以锌离子浓度为0.025/0.05=0.5mol/L,由于氢离子已经完全反应,不计水解及...
