6.5g锌与足量的稀硫酸反应生成氢气的质量为多少？生成的氢气可以与质量为多少的氧气恰好完全反应生成水？
设反应生成氢气的质量为x，生成的氢气恰好完全反应成水需要氧气的质量为x。
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
6.5g x
65/6.5=2/x
x=0.2g
2H2+O2=点燃=2H2O
4 32
0.2g y
4/0.2=32/y
y=1.6g
答：6.5g锌与足量稀硫酸反应生成氢气的质量为0.2g。
生成的氢气可以与1.6g氧气恰好完全反应成水。
设生成氢气的质量为xZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 26.5g x652＝6.5gxx=0.2g答案：可制得氢气的质量是0.2g
锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，1摩尔锌能够生成1摩尔的氢气，6.5克锌就是0.1摩尔，所以生成0.1摩尔氢气，就是0.2克质量的氢气。2摩尔的氢气能和1摩尔的氧气反应，所以参与反应的氧气的物质的量是0.5摩尔，就是16克的氧气，最后衷心希望在下的回答能够对您的问题有一点点的帮助。设生成氢气x克
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65------------------------2
6.5-----------------------x
x=0,2克
设和y克的氧气反应
2H2+O2=2H2O
4--------32
0.2----------y
y=1.6克
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实验室用5g不纯的样品锌与足量的稀盐酸反应得到0.1g氢气则样品中Zn的...
解:设锌粒中锌的 质量是X Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 X 0.1克 65\/X=2\/0.1克 X=3.25g
有5g含杂质的质量分数为百分之5的锌粒与足量的稀H2SO4反应可制得氢气多...
锌粒含纯锌的质量是：5g*（1-5%）=5g*95%=4.75g 锌与稀硫酸的化学反应式是:Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 质量比:65.4………2 物料比：4.75g………2*4.75g\/65.4 根据氢气的密度可以求氢气的体积:(2*4.75g\/65.4)\/(0.09g\/L)≈1.6L 。
实验室用5g不纯的锌与足量稀盐酸反应,得到0.1g氢气,则该不纯的锌中含...
设该不纯的锌中锌的质量分数为x．Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑65 25g?x 0.1g652=5g?x0.1g，x=65%答：该不纯的锌中锌的质量分数为65%．
...调节天平平衡.分别向两边烧杯中各加入5g镁和5g锌,
镁的相对原子质量是24，锌的相对原子质量是56，∴镁条和稀硫酸生成的氢气的质量大于锌和硫酸生成的氢气的质量，因此，加镁的烧杯内剩余物的质量小于加入锌的烧杯中剩余物的质量；∴指针向加锌的一边偏转；故选A．
将6.5g锌加入足量的稀硫酸中,当锌反应完全后,产生H2的体积在标准状况下...
6.5g Zn的物质的量 = 6.5\/65 = 0.1mol Zn~~H2 所以生成H2物质的量 = 0.1mol H2的体积在标准状况下为 22.4*0.1 = 2.24L
把一块5克的铜锌合金放入足量的稀硫酸中,充分反应后,共收集氢气1.12升...
铜锌合金放入足量的稀硫酸中只有Zn和稀硫酸反应放出氢气.Zn+2H+=H2+Zn2+ 氢气质量=1.12*0.09=0.1008g合0.0504mol Zn即为0.0504mol合3.276g :(1)5克合金中锌的质量3.276g 合金中铜的质量分数(5-3.276)\/5*100%=34.48
6.50克锌与足量的稀H2SO4反应,求H2在标况下的体积和生成的ZnSO4的质量...
根据锌与硫酸反应方程式：Zn(s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g)可知，50克锌生成的H2气体在标况下的体积为24.45L，生成的ZnSO4的质量为50克。
化学题(5g锌与足量的盐酸反应,生成氢气的质量为多少)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 2 5克锌与盐酸反应生成的氢气质量为：5*2\/65＝2\/13=0.154g
某锌样品6.5g与足量稀
SO4）3+3H2↑54 66.5g a546?5g=6a a≈0.72g铜与硫酸不反应，不能生成氢气，根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜．故选D．
某锌样品6.5g与足量稀
66.5g a 54 6?5g = 6 a a≈0.72g铜与硫酸不反应，不能生成氢气，根据平均值法，若是锌与铁或镁或铝的混合物，则生成的氢气质量应该大于0.2g，不可能为0.195g，故混有的杂质是铜．故选D．
阙成加味：[答案] 0.1 mol 0.2g 6.02*10*22个分子 1.204*10*23个原子
加查县19366199089： 实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?______. - ？
阙成加味：[答案] 设可制得氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65 6.5g= 2 x 解得:x=0.2g 答:可制得氢气的质量是0.2g
加查县19366199089： 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.实验室里用6.5g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少? - ？
阙成加味：[答案] 设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65 2= 6.5g x x=0.2g 答案:可制得氢气的质量是0.2g
加查县19366199089： 6.5g锌与足量的稀硫酸反应 可生成多少克氢气? - ？
阙成加味： 可生成0.2g氢气 直接用方程式计算:Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 26.5g x x=0.2g
加查县19366199089： 6.5g锌粒与足量的稀硫酸完全反应后,可生成多少克硫酸锌和多少克氢气?氢气合多少升?(标准状况下,氢气的密度约为0.09克/升) - ？
阙成加味：[答案] 设制得氢气的质量为x,硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 161 2 6.5g y x 656.5g=2x,656.5g=161y解得 x=0.2g y=16.1g m=ρv故v=mρ=0.2g0.09g/L=2.22L,答...
加查县19366199089： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升? - ？
阙成加味： n锌=6.5/65=0.1mol n氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气 v氢气=0.1*22.4=2.24升
加查县19366199089： 把6.5g含杂质的锌放入足量稀硫酸中,完全反应后放出0.19g氢气,则锌中可能含有的杂质为(只含有一种杂质)() - ？
阙成加味：[选项] A. Mg B. Al C. Fe D. Cu
加查县19366199089： 6.5g含杂质的锌粉和足量的稀硫酸反应,生成0.21g氢气,则锌粉中含有的杂质可能是() - ？
阙成加味：[选项] A. Ag B. Cu C. Mg D. Zn
加查县19366199089： 将6.5g锌加入足量的稀硫酸中,当锌反应完全后,产生H2的体积在标准状况下为?要过程 - ？
阙成加味： 6.5g Zn的物质的量 = 6.5/65 = 0.1mol Zn~~H2 所以生成H2物质的量 = 0.1mol H2的体积在标准状况下为 22.4*0.1 = 2.24L
加查县19366199089： 甲、乙两位同学各用6.5g锌,跟足量的酸充分反应制取氢气.甲选用稀硫酸、乙选用稀盐酸,则甲、乙两位同学制得氢气的质量() - ？
阙成加味：[选项] A. 甲的多 B. 甲、乙一样多 C. 乙的多 D. 无法确定
