6.5g锌与足量硫酸反应，能得到标况下多少L氢气，消耗硫酸的物质的量是多少，生成硫酸锌的质量是多少
氢气2.8L=0.125mol
1mol镁遇酸能产生1mol氢气
1mol铁遇酸产生1mol氢气
1mol铝遇酸能产生1.5mol氢气（自己比对反映方程式）
因为这里含铝，所以金属总摩尔量不到0.125mol即可产生0.125mol的氢气
200ml的硫酸不知道密度的话没有办法解题
我们假设密度为1的话 硫酸的物质的量等于氢气的物质的量=200X15%/98
c=n/V=200X15%/(0.2X98)
稀释后的浓度 体积扩大了2.5倍 浓度减小到原来的1/2.5
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
6.5g锌与足量硫酸反应，能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气，消耗硫酸的物质的量是0.1mol，生成硫酸锌的质量是 161*0.1=16.1g
H2 + CuO= △= Cu + H2O
若将反应生成的氢气与氧化铜反应，可制得铜64*0.1=6.4克，生成水0.1摩尔
Zn的物质的量是：6.5g/65g/mol=0.1mol
产生氢气物质的量是0.1mol，即氢气0.1molx22.4L/mol=2.24L
消耗硫酸的物质的量0.1mol
硫酸锌的物质的量是0.1mol
生成硫酸锌的质量是0.1molx161g/mol=16.1g
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 6.5g/65g/mol=0.1mol
所以生成0.1mol氢气，消耗硫酸0.1mol，生成硫酸锌0.1*161=16.1g,标况下0.1mol*22.4L/mol=2.24L。
H2+CuO=Cu+H20
因为氢气0.1mol，所以生成水0.1mol，铜0.1mol*63.5g/mol=6.35g
2.24L
消耗硫酸0.1mol
生成硫酸锌0.1mol =16.1g
得到铜5.6g,生成水0.1mol
n(Zn)=0.1mol n(H2)=0.1mol STP 下H2的体积 2.24L
由于反应要先通入H2再加热，生成的铜小于6,4g 生成的水也小于0.1mol
生成氢气1摩尔，硫酸锌161克，消耗硫酸1摩尔
再用氢气于铜反应得铜64克，生成1摩尔水
硫酸与足量的锌粒反应,为了减缓化学反应的速率,而有不影响生成氢气的总...
其实加入硫酸锌就相当于是把硫酸稀释了，可以起到减慢反应速率的作用也不会影响氢气的总质量，当然加入醋酸钠也可以，而且效果也要好一些，
在标准状况下,将6.5克锌粒与足量的稀硫酸反应产
设制得氢气的质量为m，n+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 2 6.5g m 65g6.5g=2m，解得 m=0.2g，氢气球的总重力：G=（m氢气+m球）g=（2+0.2）×10-3kg×10N\/kg=0.022N；由m=ρV得，V=mρ=0.2×10?3kg0.09kg\/m3=2.22×10-3m3，则F浮=ρ空气gV球=1.29kg\/m3...
将50g镁、锌、铁的混合物与足量的稀硫酸充分反应后
218g——是生成的硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁的质量总和。50g——是镁、锌、铁的混合物质量总和。所以218-50=168g（这是硫酸镁、硫酸锌和硫酸亚铁中硫酸根的质量总和）在H2SO4中硫酸根为168g，硫酸的质量=168×98\/96=171.5g 可以设氢气的质量为x x:171.5=2:98 x=3.5克 ...
足量的稀硫酸与6.5克锌反应,在标况下可生
设氢气的质量是X．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 26.5 X652═6.5X得：X═0.2∴氢气的体积═0.20.09═209═2.2答：在标况下可生成氢气2.2升．
分别用锌,铝,铁与足量的稀硫酸反应制取1克氢气,求消耗的三种金属的质...
生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量\/化合价)g 即 锌 65\/2=32.5g ，铝 27\/3=9g ，铁 56\/2=28g
...为mg的铁和锌,分别投入到50g质量分数相同的稀硫酸中,充分反应后均产...
根据反应的化学方程式可得知，等质量铁和锌与足量的稀硫酸反应，铁放出氢气的质量大于锌；由“质量分数相同的稀硫酸”、“充分反应后均产生0.2g氢气”可知，稀硫酸完全反应；产生等质量的氢气，消耗的铁的质量小于消耗的锌的质量，由于充分反应产生等质量的氢气，可判断金属铁一定有剩余、锌可能有剩余或...
10g锌与足量的稀硫酸充分反应,求反应后生成氢气的质量。
你好先写出方程式 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 10g X 解得X=0.31g 望采纳！
Zn和Cu的混合物50g跟足量稀硫酸反应,制得氢气1.1g,求混合物里含锌和铜...
Zn和和Cu的混合物中只有Zn跟稀硫酸反应 设Zn的质量为x Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65---2 x---1.1g (65\/2)=(x\/1.1g)x=35.75g 所以混合物中Zn的质量为35.75g Cu的质量为50g-35.75g=14.25g
6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气是多少要式子
解：设6.5克的锌与足量的稀硫酸反应得到的氢气m(H2)Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2(气体）65 2 6.5g m(H2)列比例式：65 \/ 6.5 = 2 \/m(H2)m(H2)= 0.2g n(H2)=0.2g\/2g\/mol=0.1mol V(H2)=n(H2)X22.4L\/mol=0.1molX22.4L\/mol=2.24L ...
锌和浓硫酸反应的离子方程式
Zn和稀硫酸反应的实质为Zn和氢离子反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。有离子参加的化学反应。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型 锌和浓硫酸反应方程式：Zn+2H2SO4(浓)==Zn2+ + SO4 2- +SO2↑+2H2O。锌与浓H2SO4...
茆蓝弥诺： 6.5/65=0.1mol Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑6.5g锌与足量硫酸反应,能得到标况下0.1*22.4=2.24L氢气,消耗硫酸的物质的量是0.1mol,生成硫酸锌的质量是 161*0.1=16.1g H2 + CuO= △= Cu + H2O 若将反应生成的氢气与氧化铜反应,可制得铜64*0.1=6.4克,生成水0.1摩尔
理塘县13792779719： 6.5g锌放入足量稀硫酸中充分反应,得到80mL的浓液.1:生成标状况下的H2多少升.2:所得浓液中硫酸锌的物质的量浓度. - ？
茆蓝弥诺：[答案] 6.5gZn为0.1mol,根据反应方程式,可知生成0.1mol硫酸锌和0.1mol氢气.所以氢气为2.24L,硫酸锌为0.1mol/0.O8L=1.25mol/L
理塘县13792779719： 6.5g锌和足量的硫酸反应,(1)能生成多少摩尔氢气(2)能生成多少克氢气(3)产生多少个氢分子?多少个氢原子? - ？
茆蓝弥诺：[答案] 0.1 mol 0.2g 6.02*10*22个分子 1.204*10*23个原子
理塘县13792779719： 6.5g锌粒与足量的稀硫酸完全反应后,可生成多少克硫酸锌和多少克氢气?氢气合多少升?(标准状况下,氢气的密度约为0.09克/升) - ？
茆蓝弥诺：[答案] 设制得氢气的质量为x,硫酸锌的质量为yZn+H2SO4═ZnSO4+H2↑65 161 2 6.5g y x 656.5g=2x,656.5g=161y解得 x=0.2g y=16.1g m=ρv故v=mρ=0.2g0.09g/L=2.22L,答...
理塘县13792779719： 6.5克锌和足量的硫酸反应,在标准状况下:(1)能生成多少升氢气?(2)能生成多少克氢气?(3)产生多少个氢气分子? - ？
茆蓝弥诺：[答案] 锌的物质的量为 6.5g 65g/mol=0.1mol, 设生成氢气的物质的量为x,则 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 1 1 0.1mol x 所以x= 0.1mol*1 1=0.1mol, (1)标况下,生成标的H2的体积为0.1mol*22.4L/mol=2.24L, 答:反应完全后,生成标准状况下的H22.24L. (2)生...
理塘县13792779719： 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.实验室里用6.5g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少? - ？
茆蓝弥诺：[答案] 设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65 2= 6.5g x x=0.2g 答案:可制得氢气的质量是0.2g
理塘县13792779719： 实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少?______. - ？
茆蓝弥诺：[答案] 设可制得氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65 6.5g= 2 x 解得:x=0.2g 答:可制得氢气的质量是0.2g
理塘县13792779719： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL混合溶液.试计算:(1)反应完全后,生成标准状况下的H2多少L?(2)所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是... - ？
茆蓝弥诺：[答案] 因硫酸足量,则锌完全反应,锌的物质的量为6.5g65g/mol=0.1mol,设生成氢气的物质的量为x,硫酸锌的物质的量为y,则Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 1 1 &nb...
理塘县13792779719： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,得到80mL密度为1.25g/mL的溶液.试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度是多少? - ？
茆蓝弥诺：[答案] 根据题意知,锌完全反应,稀硫酸过量,以锌为标准计算硫酸锌的物质的量, Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 1 1 6.5g 65g/mol=0.1mol 0.1mol C= n V= 0.1mol 0.08L=1.25mol/L 故答案为:1.25mol/L
理塘县13792779719： 将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应,可得到氢气的物质的量是多少?在标准状况下,体积是多少升? - ？
茆蓝弥诺： n锌=6.5/65=0.1mol n氢气=0.1mol(Zn + H2SO4=ZnSO4+H2)1mol锌生成1mol氢气 v氢气=0.1*22.4=2.24升
