锌和硫酸反应生成氢气和硫酸锌。实验室里用6.5克与足量的稀硫酸反应，可制得硫酸锌的质量是多少
设需要锌m克
Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑
m/65=2/2
m=65
所以需要65g锌
题中应该缺少一个条件，即硫酸过量
那么我们可以用锌的量来计算
假设可以得到Xg氢气
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65g 2g
6.5g X
即X=2g
那么以0.09g/L来算
产生的氢气在标准情况下占的体积是2/0.09=22.22L
m(ZnSO4)=6.5/65*161=16.1g
有一块质量为4g的合金与足量的稀硫酸反应,产生0.2g的氢气,则该组合金的...
生成0.2g氢气，需要铁5.6g，需要镁2.4g，需要铝1.8g，需要锌6.5g 要使得质量为4g的合金生成0.2g氢气，则一种金属要小于4g，另一种金属要大于4g。可以是铁和镁，锌和镁，铁和铝，锌和铝。
金属和浓硫酸反应会生成氢气么
因为在浓硫酸中，真正起还原反应的是+6的S，而不是+1的H，+6的S具有强氧化性，这也是浓硫酸具有强氧化性的原因。所以，在起反应时，+6的S被还原成+4的S，而+1的H没反应，也就没有H2生成。
锌与稀硫酸反应为什么生成氢气
与稀硫酸反应，稀硫酸只体现酸性和弱的氧化性，产物自然是H2 和浓硫酸反应，浓硫酸会体现强氧化性，产物为SO2 Zn + 2H2SO4==ZnSO4 + SO2 + 2H2O
哪些金属可以和 硫酸反应 产生氢气?
简单讲是活泼金属都可以与硫酸反应，注意是稀硫酸，产生氢气，最典型就是锌与稀硫酸反应，生成氢气。aqui te amo。
碳实验室制氢气-锌和稀硫酸?
碳实验室制氢气的方法之一是使用锌和稀硫酸反应。具体步骤如下：需要注意的是，这个实验需要在通风良好的实验室中进行，因为硫酸是一种腐蚀性强的化学品，同时产生的氢气也是易燃易爆的。在操作过程中要注意安全，避免发生意外。准备好锌粉和稀硫酸。将锌粉放入反应瓶中。慢慢地加入稀硫酸，注意不要加得...
什么金属和硫酸反应生成氢气 什么生成二氧化硫
和稀硫酸反应是H2,和浓硫酸反应是SO2，这个是一般性的结论，有的比如Al,Fe遇到浓硫酸会钝化，只可以和稀硫酸反应生成H2。希望对楼主有帮助。
实验室由铁与稀硫酸反应制氢气时,分别加入下列物质,则产生氢气的速率为...
醋酸钠与硫酸反应生成弱酸——醋酸，使溶液中H+浓度降低，但醋酸会随着反应消耗陆续电离出H+，直至全部反应，所以产生H2速度减慢，但产生H2的量不变。加入少量浓硫酸，硫酸浓度增大，H+浓度增大，产生H2速率加快。加入硝酸钠固体，溶液中就有了NO3-，在酸性条件下NO3-有很强的氧化性，与铁反应被还原...
如何用锌粒和稀硫酸制取少量的氢气??
实验室制取氢气：（1）实验原理：通过活泼金属与稀硫酸反应制取氢气通常是用金属锌与稀硫酸或稀盐酸 反应，若用镁会反应速度太快，不利于收集，若用铁会反应速度太慢，若用浓盐酸与锌反应生成氢气，会使制得的氢气中含有氯化氢气体，可通过氢氧化钠溶液吸收而除去．（2）反应方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+...
铁与浓硫酸反应会不会随着浓度降低产生氢气
会的，但要注意，与浓硫酸反应时必须加热才能反应…然后硫酸浓度降低，生成氢气（不加热也行）
氢气和硫酸可以相互转换吗?
氢气和硫酸（H2SO4）不能直接相互转化。它们是不同的物质，具有不同的组成和性质。将硫酸与适当的还原剂反应，如锌（Zn），可使硫酸分解生成氢气和硫化锌。反应方程式为：H2SO4 + Zn → ZnSO4 + H2。① 知识点定义来源&讲解：氢气（H2）是由两个氢原子组成的分子，是一种无色、无味、无毒的...
化肾眼氨：[答案] 生成2g氢气即1mol,生成一摩尔氢气要两摩尔电子转移,因此需要一摩尔的锌,即65克
独山县19513359971： 锌与稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌.实验室里用13g锌与足量稀硫酸反应,可制得氢气和硫酸锌的质量各是多少? - ？
化肾眼氨：[答案] 设生成氢气x,生成硫酸锌y Zn + H2SO4 ====== ZnSO4 + H2 65 98 161 2 13g y x 65/2=13g/x x=0.4g 65/161=13g/y y=32.2g
独山县19513359971： 已知锌和硫酸(H2SO4)反应生成硫酸锌(化学式为ZnSO4)和氢气.实验室用13g锌粉与足量的硫酸反应.试计算:(1)生成氢气和硫酸锌的质量各是多少克... - ？
化肾眼氨：[答案] (1)设生成氢气的质量为x,生成硫酸锌的质量是y Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 161 2 13g y x 65 13g= 161 yy=32.2g 65 13g= 2 xx=0.4g (2)氢气的体积是: 0.4g 0.09g/L≈4.44L; 答:生成氢气的质量为0.4克,硫酸锌的质量是32.2克,这些氢气在标准状...
独山县19513359971： 实验室用锌和硫酸(H2SO4)反应制取氢气H2,同时生成硫酸锌(ZnSO4).其化学方程式为______. - ？
化肾眼氨：[答案] 实验室用锌和硫酸(H2SO4)反应制取氢气H2,同时生成硫酸锌(ZnSO4),反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑. 故答案为:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑.
独山县19513359971： 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气(实验室制氢气).文字表达式: - __;化学方程式: - __. - ？
化肾眼氨：[答案] 锌和稀硫酸生成硫酸锌和氢气,反应的文字表达式为:锌+硫酸→硫酸锌+氢气;反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 故答案为:锌+硫酸→硫酸锌+氢气;Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
独山县19513359971： 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.实验室里用13g含杂质20%锌与足量的稀硫酸反应,可制得硫酸锌的质量是多少?氢气多少升? - ？
化肾眼氨：[答案] zn + H2SO4 = ZNSO4 + H2 13*0.8 X Y 65 129 2 X=13*0.8*129\65=20.64g 产生的氢气摩尔数为13*0.8/65=0.16mol 标况下1mol 气体 体积为22.4L 故产生氢气V=0.16*22.4=3.584L
独山县19513359971： 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.实验室里用6.5g锌与足量的稀硫酸反应,可制得氢气的质量是多少? - ？
化肾眼氨：[答案] 设生成氢气的质量为x Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 65 2 6.5g x 65 2= 6.5g x x=0.2g 答案:可制得氢气的质量是0.2g
独山县19513359971： 锌和稀硫酸反应生成氢气和硫酸锌.实验室用13克锌与足量的稀硫酸反应,可得氢气和硫酸锌的质量各是多少? - ？
化肾眼氨：[答案] 设:可得氢气X克和硫酸锌Y克Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 161 213 X YX=161*13/65=32.2(g) Y=2*13/65=0.4(g)
独山县19513359971： 已知锌和稀硫酸(H2SO4)反应生成氢气和硫酸锌(ZnSO4).实验室里要制取2g氢气,需要锌的质量是多少?要明确的解题步骤. - ？
化肾眼氨：[答案] 设需要锌m克 Zn+H2SO4→ZnSO4+H2↑ m/65=2/2 m=65 所以需要65g锌
独山县19513359971： 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气:______. - ？
化肾眼氨：[答案] 锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,反应的化学方程式为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑. 故答案为:Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑.
