65g锌与足量盐酸反应
镁锌铁三种金属各30克,分别与足量盐酸反应。各生成氢气的质量是多少...
镁锌铁三种金属各30克，分别与足量盐酸反应。各生成氢气的质量是多少？M+2HCL=MCl2+H2 Mg=24 30克生成氢气 2.5g Zn =65 30克生成氢气12\/13克 Fe=56 30克生成氢气15\/14克 生成1g氢气所需的金属质量为：金属原子量与金属化合价比值（Fe为+2）镁锌铁的该比值分别为12、32.5、28 生...
锌和盐酸反应,化合价怎样变化
kclo3+6hcl==kcl+3cl2+3h2o 中kclo3的cl是+5价，hcl的cl是-1价 6hcl中有1个没有起氧化还原作用，是起酸的作用，所以参加氧化还原的就是5gcl 所以所以5！反应生成了kcl啊，这里cl是-1价，和hcl中的cl是一样的，所以这个没有参加氧化还原反应！kclo3的cl是+5价，hcl的cl是-1价，cl2是0价...
镁,锌,铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气质量是多少?如 ...
解：设生成氢气的质量和需要这三种金属的质量分别是X,Y,Z。Mg+2Hcl==MgCl2+H2 24 2 X 30g 镁生成氢气质量：24\/2=30g\/X=2.5g 镁需要金属质量：24\/X=2\/30g=360g Zn+2Hcl==ZnCl2+H2 65 2 30g Y 锌生成氢气质量：65\/2=30g\/Y=0.92g 锌需要金属质量：65\/30g=2\/Y=975g ...
用37%的盐酸(密度为1.19g\/cm3)8.30mL 和605g锌反应
(注：应该是6.5g锌吧)HCl的质量为：8.30 mL*37%*1.19g\/cm3=3.65449 g 物质的量为：3.65449 \/36.5=0.100 mol Zn物质的量为：6.5\/65=0.1 mol 2HCl+Zn==ZnCl2+H2 （1）Zn过量 所以：2HCl+Zn==ZnCl2+H2 2 1 0.100 X 2\/0.100=1\/X，解得X=0.05 mol 氢气标况下的...
镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应,将反应后的溶液蒸...
因为镁、锌与盐酸反应后生成的是MgCl2和ZnCl2,因此最后得到固体的质量与原来镁、锌合金质量相比，增加的是氯元素的质量，且增加的氯元素质量为：12.1g-5g=7.1g，参加反应的是HCl,其中H与Cl元素质量比为1：35.5，有1：35.5=x：7.1g x=0.2g也就是氢气质量为0.2g ...
镁锌铁三种金属各30克,分别与足量的盐酸反应,各生成氢气的质量是多少...
这三种金属与盐酸反应的化学方程式分别为：镁：Mg + 2H+ (aq) -> Mg2+ (aq) + H2 (g)锌：Zn + 2H+ (aq) -> Zn2+ (aq) + H2 (g)铁：Fe + 2H+ (aq) -> Fe2+ (aq) + H2 (g)在这三种反应中，活跃金属与盐酸中的氢离子反应生成了氢气。根据上述反应方程式可以看出，每个反应...
第二十九题,谁能给我解释下cd选项对错的原因,要完全消耗盐酸的话...
A、B平衡；C、D不平衡。因为A、B中剩下的物质的质量相等，5g碳酸钙与盐酸反应会释放出2.2g二氧化碳，溶液增加2.8g，与加入的氧化钙质量相等；4.2g碳酸镁与盐酸反应会生成2.2g二氧化碳，溶液增加2g，与加入的硝酸银质量相等；所以天平保存平衡。C中由于5.6g铁与盐酸反应产生的氢气与6.5g锌与盐酸...
镁、锌合金粉末5g恰好与一定质量10%的稀盐酸完全反应,将反应后的溶液蒸...
蒸发后的固体为混合物，反应前的固体是镁和锌的质量为5g，所以12.1g-5g=7.1g为氯元素的质量，在盐酸中，氢元素与氯元素的质量比为1：35.5，设产生的氢气的总质量为x，则135.5=x7.1g解得：x=0.2g．分析所给的选项可以知道选项B是正确的，故选B．
5g的铁和5g的锌同时和稀盐酸反应,哪个产生的氢气多
问：酸的质量一样么？ 若一样多的酸，氢气一样多；若是足够多的酸，铁放得多。
镁、锌、铁三种金属各30g,分别与足量盐酸反应,各生成氢气的质量是多少...
Mg Zn Fe和盐酸反应时都是生成对应的二价金属离子和氢气。即X（金属）+2 HCl=XCl2+H2（向上箭头）Mg Zn Fe的式量分别为24,65和56.因此Mg Zn Fe与足量盐酸生成氢气30g则分别需要30÷2×24=360g，30÷2×65=975g和30÷2×56=840g。望采纳，谢谢~...
平谷区古拉回答：[答案] Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65 136 2 65g x y 65/65g=136/x=2/y x=136g y=2g 可制得氢气2克 氯化锌136克
宇文便17225674560问： 65克锌与足量稀盐酸反应生成h2多少升,要方程式 - ？
平谷区古拉回答：[答案] Zn+2HCl----ZnCl2+H2 65克是1摩尔,生成1摩尔氢气. 气体1摩尔常温下是22.4升
宇文便17225674560问： 锌与盐酸反应生成氯气和氯化锌,用6.5克锌与足量盐酸反应,可制的氢气和氯化锌的质量各是多少? - ？
平谷区古拉回答：[答案] 方程式为:Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑锌的量是6.5g÷65g/mol=0.1mol.所以氢气量为0.1mol,氯化锌量为0.1mol氢气质量为0.1mol*2g/mol=0.2g氯化锌质量为0.1mol*136g/mol=13.6g
宇文便17225674560问： 锌与盐酸反应生成氢气与氯化锌.实验室用6.5克锌与足量盐酸反应,可制得氢气与氯化锌质量各是多少? - ？
平谷区古拉回答：[答案] 列方程直接算啦~ Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2↑ 65 136 2 ----- = ---- = --- 6.5g x y 解得氯化锌质量x=13.6g,氢气质量y=0.2g.
宇文便17225674560问： 将6.5g锌放入足量的盐酸中充分反应 ,生成标准状况下的氢气的体积是多少?题干盐酸中Hcl的物质的量为0.1mol - ？
平谷区古拉回答：[答案] 6.5g ÷(65g/mol)=0.1mol Zn + 2HCl = H2↑+ZnCl2 1 2 22.4 x 0.1mol y 1/x=2/0.1moL=22.4/y x=0.05mol ——锌过量 ,应以0.1mol HCl 来进行计算 y=1.12L 生成标准状况下的氢气的体积x=1.12L
宇文便17225674560问： 把6.5g的Zn放入足量盐酸中,Zn完全反应,求参加反应的HCL的物质的量?说原因哦 - ？
平谷区古拉回答：[答案] 有题目可知盐酸过量,按锌的量计算; 化学反应方程式:Zn + 2 HCl = ZnCl2 + H2↑ 1 2 6.5/65 x 列式:1/0.1=2/x ;解得:x=0.2nol 参加反应的HCL的物质的量为0.2mol;
宇文便17225674560问： 6.5g锌与足量的稀盐酸反应,生成氢气,(标准状态)的体积是多少?消耗的物质的量是多少? - ？
平谷区古拉回答：[答案] 体积为:2.24L 消耗物质的量0.1摩尔
宇文便17225674560问： 6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出多少铜? - ？
平谷区古拉回答：[答案] 设生成的氢气的质量为x,能从氧化铜中还原出铜的质量为y. Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 65 2 6.5g x 65/6.5=2/x x=0.2g CuO+H2=高温=Cu+H2O 2 64 0.2g y 2/0.2=64/y y=6.4g 答:6.5克锌跟足量的稀盐酸反应,生成的氢气能从氧化铜中还原出6.4g铜.
宇文便17225674560问： 锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌.实验室里用6.5g锌和足量的盐酸反应中反应条件是什么? - ？
平谷区古拉回答：[答案] 不需要条件.只要两者接触就行.
宇文便17225674560问： 65克的锌粉与足量的盐酸反应,产生的氢气的质量是多少? - ？
平谷区古拉回答：[答案] Zn+2HCl=ZnCl2+H2 65g.2g 因此产生氢气2g.
