水分子中o为啥是sp3杂化
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型
用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型。H₂O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，...
一个乙醇分子含有多少个西格玛键
一个乙醇分子含有7个西格玛键，具体分析如下：乙醇的结构为：C、O原子均以sp³杂化轨道成键、极性分子。乙醇分子是由是由C、H、O 三种原子构成（乙基和羟基两部分组成），可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，也可以看成是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物；乙醇分子中一共...
为什么co2中c是sp杂化
c成两根sigma键（因为有2个O）氧原子却2个电子，碳剩余(4-2-2)\/2=0对孤对电子，一共需要2+0=2个轨道。杂化本身是不会降低能量的，反而会升高能量，但是杂化轨道有效地提高了电子云的重叠，总体上来说降低了能量。如果在CO2中sp3杂化，产生4个杂化轨道，但只能与氧原子形成2个sigma键，就剩余两...
一氧化碳为什么具有抗磁性
CO与N2互为等电子体,所以CO中碳氧键具有三键的特性,其成键原理如下：C和O以sp杂化,且一个杂化轨道被一对孤对电子占据,一个杂化轨道中含有一个电子,碳原子与氧原子形成σ键,这里C用了3个电子,2个轨道,还有2个p轨道和1个电子,由于C、O都是sp杂化,所以它们有相互平行的p轨道（O还有3个电子2个...
乙醇和水的自由度
因此很难电离．甚至比水还难电离。物理性质 乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。以上内容参考：百度百科-乙醇 ...
BeF2和H2O都是三原子分子,为什么BeF2分子构型为直线型,而H20为V...
一共2个价电子对，所以是直线结构。O外层6个电子，有两个分别和H原子生成共价键，有2个成键电子对。另外还有4个电子，所以有2个孤对电子对，一共4个价电子对，是四面体结构。但如果只看成键电子的话，是V型结构。如果用杂化轨道理论解释，Be是sp杂化，直线型；O是sp3杂化，V型。
二氧化碳如何SP杂化
二氧化碳分子的中心原子C原子采取sp杂化，2条sp杂化轨道分别与2个O原子的2p轨道（含有一个电子）重叠形成2条σ键，C原子上互相垂直的p轨道再分别与2个O原子中平行的p轨道形成2条大π键。二氧化碳分子形状是直线形的，其结构曾被认为是：O=C=O。但二氧化碳分子中碳氧键键长为116pm，介于碳氧双键（...
怎样理解分析大π键?
（6）表示：共有几个原子参加，则即有几个p轨道平行，数目为a。CO₂中的大π键：分析如下：（1）CO₂中C原子为sp杂化，两端的O原子可视为不杂化。（2）C原子sp杂化轨道为两个能量相等的Px轨道，其中各含有1个成单电子；Py轴上有1个成单电子；Pz轴上也有1个成单电子。（3）O...
乙醇的化学式
物理性质 乙醇是带有一个羟基的饱和一元醇，可以看成是乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代的产物，或者是水分子中的一个氢原子被乙基取代的产物。乙醇分子是由C、H、O三种原子构成的极性分子，其中C、O原子均以sp³杂化轨道成键。乙醇是一种透明清澈的无色液体，具有特有的酒味和刺激性味道，在25...
怎样用键角的大小判断物质的化学性质。
一般规律：对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。为什么H2O分子中的键角又比H2S、H2Se分子中的键角大了许多？这是由于O的孤对电子在2p轨道上，S、Se原子的孤对电子分别在3p、4p轨道上，S、Se的孤对电子离核更远、伸展范围更大，孤对电子对成键电子的...
嘉禾县硫酸回答：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
鄹言18992355619问： 为什么H2O中O原子是以sp3?这个“杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数”话什么意思?西格玛? - ？
嘉禾县硫酸回答：[答案] 西格玛键是共价键的一种,是轨道以“头碰头”的方式生成的共价键,我想你听说过…… 水中的氧原子,外层6个电子.其中... 也就是两个孤对电子对. 杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数=2+2=4.即sp3杂化.
鄹言18992355619问： H2O2为什么O原子采取sp3杂化, - ？
嘉禾县硫酸回答：[答案] 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化
鄹言18992355619问： 水分子中氧原子为什么是sp3杂化? - ？
嘉禾县硫酸回答： 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.
鄹言18992355619问： 水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? - ？
嘉禾县硫酸回答：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
鄹言18992355619问： 水分子中的氧原子是如何进行杂化的? - ？
嘉禾县硫酸回答： 4-1.水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,...
鄹言18992355619问： 用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型 - ？
嘉禾县硫酸回答： 用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型. H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形. 核外电子在一般状态下总...
鄹言18992355619问： 水H2O为什么是sp3杂化?如题, - ？
嘉禾县硫酸回答：[答案] 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的.
鄹言18992355619问： H2O中氧原子的SP3杂化过程 - ？
嘉禾县硫酸回答：[答案] 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所...
鄹言18992355619问： 水分子为什么是V型结构? - ？
嘉禾县硫酸回答： 因为O是sp3杂化的,有两个电子与氢的最晚层电子结合,还有两对孤对电子
