h4分子中的sp3杂化轨道
sp3杂化详细资料大全
C用4个sp 3 杂化轨道分 别与4个H的1s轨道重叠形成4个 σ 键。由于C的4个sp 3 杂化轨道间的夹角为109°28'，所以生成的 的几何构型为正四面体。 注意事项 (1)原子轨道的杂化只有在形成分子的过程中才会发生； (2)能量相近的原子轨道间才能发生杂化，能量相近通常是指：ns与np、ns,np...
为什么HCN中的C是sp杂化,而CH4中的C是sp3杂化
中心原子成键电子对(BP)连几个原子就有几对,中心原子孤对电子数(LP)=（中心原子价电子数-所有配原子基态成单电子总数）\/2. BP+LP=VP,VP=2 SP杂化 VP=3 SP2杂化 VP=4 SP3杂化 VP=5 SP3d杂化 VP=6 SP3d2杂化. 本人对化学很有兴趣，若有问题请向本人提问，乐意为你解答 ...
如何判断杂化轨道
(3)sp3杂化 同一原子内由一个ns轨道和三个np轨道发生的杂化，称为sp3杂化，杂化后组成的轨道称为sp3杂化轨道。sp3杂化可以而且只能得到四个sp3杂化轨道。CH4分子中的碳原子就是发生sp3杂化，它的结构经实验测知为正四面体结构，四个C-H键均等同，键角为109°28′。这样的实验结果，是电子配对法...
什么是sp3杂化轨道?
杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构，在经典的价键理论基础上提出的，sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道，在空间成正四面体分布，，
BCl4分子的空间构型,中心原子的杂化类型,及分子中共价键的键角
正四面体型，中心原子为sp3杂化，键角为109度28分
白磷P4中磷原子杂化轨道形式
您好！很高兴为您作答！此物质可以通过计算来解释。电子对数n=（5+1*3）\/2=4，因此属于sp3杂化（2-sp，3-sp2）虽然正四面体键角为60°看似不合理，但其实这个分子内是优先成键的，因此为了形成小角度的键，其电子云重叠就减少，便形成了弯键。这个在研究生课程里才学。我在大学有机教材上也看到...
配位数为四的杂化轨道类型有两种dsp2和sp3?
有这两种，形状分别是平面四方形和四角锥形
sp杂化、 sp2杂化、 sp3杂化是什么?
sp3杂化：指同一原子内由1个ns轨道和3个np轨道参与的杂化。形成的4个杂化轨道各含有1\/4的s成分和3\/4的p成分，杂化轨道间的夹角为109°28'。杂化：指原子成键时，在键合原子的作用下，价层中若干个能级相近的原子轨道有可能改变原有的状态，混杂起来并重新组合成一组有利于成键新轨道，这种轨道重...
化学SP3杂化
杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力，SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的，主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的等问题 如果一个分子是SP3杂化，那么它的空间构型为四面体，SP2杂化为平面三角形 ...
关于sp3杂化轨道
什么是SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道.每个杂化轨道具有1\/4的S成份和3\/4的P成份.轨道间夹角正好是109.5度,每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点.采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形状如CH4\\CF4\\CCl4\\SiCl4\\SiH4等等.金刚石中的碳原子,正式是这样的,位于中间的碳...
乌兰察布盟活血回答： CH4 :C--H之间是单键,sp3杂化 C2H2:C--C之间是三键, sp杂化 C2H4:C--C之间是双键, sp2杂化
邓馥18262458425问： 常见SP,SP2,SP3杂化例子 - ？
乌兰察布盟活血回答： sp杂化:由原子的一个ns和一个np轨道杂化形成两个sp杂化轨道,每个sp杂化轨道各含有1/2s成分和1/2p成分,两个轨道的伸展方向恰好相反,互成180度夹角,形成σ键. eg.BeCl2、CO2、CS2、C2H2 sp2杂化:原子以一个ns和两个np轨道杂化,形成三个能量相同sp2杂化轨道,每个杂化轨道各含1/3s成分和2/3p成分.三个杂化轨道间的夹角为120度. eg.C2H4sp3杂化:由一个ns和三个np轨道杂化形成四个能量等同的sp3杂化轨道.每个sp3轨道都含有1/4s成分和3/4p成分.eg.CH4、NH3
