水的sp3杂化轨道示意图
化学SP3杂化
杂化轨道的原因就是能量相近的几个轨道结合在一起形成一种新的轨道以增强成键能力，SP3就是一个S轨道和3个P轨道结合形成的，主要是用来解释诸如CH4之类的四根键是等同的等问题 如果一个分子是SP3杂化，那么它的空间构型为四面体，SP2杂化为平面三角形 ...
sp3是什么杂化轨道?
有d轨道电子的原子（Cu、Zn等过渡元素为主）能形成dsp2杂化。比如Ni(CO)4，参照晶体场理论：两个d电子的成对能比较大 ，CO一般与中心离子的t2g轨道成键，而Ni的t2g轨道已然填满；CO由于有反键轨道，不适合与eg轨道成键。故成了sp3杂化而不是dsp2。区别sp3杂化轨道与dsp2杂化轨道的方法：1、在成...
杂化轨道上电子的几何分布
sp杂化：直线型 sp2杂化：平面三角形 sp3杂化：空间四面体 杂化轨道之间力图在空间取最大夹角分布，使相互间的排斥能最小，故形成的键较稳定。不同类型的杂化轨道之间夹角不同，成键后所形成的分子就具有不同的空间构型。
...dsp3 d2sp3 d4sp3 是什么? 请介绍下dsp2 dsp3 d2sp3 d4sp3杂化...
sp 直线 sp2 平面三角 sp3 四面体 sp3d 三角双锥 sp3d2 八面体 sp3d3 五角双锥 以上都为同电子层内的杂化 dsp2 平面四边形 dsp3 五角双锥 d2sp3 八面体 以上为内层的d轨道和最外电子层轨道共同形成的杂化轨道 ...
轨道的杂化和碳原子价键的方向性
解释：这是因为成键时，2s轨道上的一个电子激发到2p的一个空轨道上，使得碳原子具有四个未成对的价电子。二、甲烷 sp3杂化 σ键 ⒈ sp3杂化 sp3杂化是指由一个s轨道和三个p轨道重新组合形成四个能量相等的sp3杂化轨道，其中每个sp3杂化轨道含有¼的s轨道成分和¾的p轨道成分。四个sp3...
sp,sp2,sp3杂化的区别是什么?
sp,sp2,sp3杂化的区别：1、中心云的构型不同。2、中心原子连接的原子数不同。具体如下：sp 杂化轨道所成的电子云是直线型的，中心原子连接2个原子（或孤对电子）。sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的，中心原子连接3个原子（或孤对电子）。sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的，中心...
如何从杂化轨道理论中分辨SP1、 SP2、 SP3
4、键角：通过观察键角也可以对sp1、sp2和sp3杂化进行区分。例如，在sp3杂化中，由于四面体的结构，键角通常是109°28′。而在sp2杂化中，由于平面三角形的结构，键角通常是120°。对于sp1杂化，由于它是直线型的，键角通常会小于90°。杂化轨道理论的应用领域：1、化学反应机制：杂化轨道理论可以用来...
关于sp3杂化轨道
SP3杂化:由一个S原子轨道和三个P轨道杂化成四个SP3杂化轨道。每个杂化轨道具有四分之一的S成份和四分之三的P成份。轨道间夹角正好是109、5度，每个SP3杂化轨道分别指向正四面体的四个顶点。采用SP3杂化成键的分子呈正四面体形状。如金刚石中的碳原子，位于中间的碳原子与四个顶角上的碳原子形成共价键...
高中化学轨道杂化
比如说水中氧吧，有六个价电子，加上氢的两个，共8个，四对，就是sp3了。这样算的话不是最好的方法，主要是看构型。你先看看书上怎么讲吧。
史上最易理解杂化轨道理论(图解)
杂化规律与实例解析 杂化规律遵循轨道数目不变，空间取向改变的原则。比如，BeCl2在不同状态下展现了sp、sp2和sp3杂化，分别对应于直线、平面和正四面体的结构。而H2O的SP3杂化中，孤对电子的存在导致空间不对称，形成弯键的例子，如环丙烷和P4分子。总结 杂化轨道理论是理解分子结构和化学键行为的关键工具...
霞山区依信回答： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
那郊13635735015问： 水的sp3杂化轨道具体过程 最好代图解的 多多 - ？
霞山区依信回答：[答案] s轨道上电子激发到p轨道,然后混合(杂化).
那郊13635735015问： H2O中氧原子的SP3杂化过程 - ？
霞山区依信回答： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
那郊13635735015问： 杂化轨道怎么知道水的杂化轨道sp1或sp2或sp3,还有三角锥形和三角双锥形两者有撒不同? - ？
霞山区依信回答：[答案] sp3 杂化轨道所成的电子云是正四面体构型的,中心原子连接4个原子(或孤对电子),如甲烷、氨、水 sp2 杂化轨道所成的电子云是正三角形构型的,中心原子连接3个原子(或孤对电子),如三氟化硼、烯烃(碳碳双键两端的碳) sp1 杂化轨道所...
那郊13635735015问： H2O中氧原子的SP3杂化过程 - ？
霞山区依信回答：[答案] 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所...
那郊13635735015问： 什么是sp3杂化轨道? - ？
霞山区依信回答： 杂化轨道理论是为了解释某些物质的结构,在经典的价键理论基础上提出的,sp3杂化就是用1个S轨道和3个P轨道杂化而成 4个杂化轨道,在空间成正四面体分布,,
那郊13635735015问： 轨道杂化类型 - ？
霞山区依信回答： 要解决这个问题我们先要预先知道它的立体结构.水的立体结构是AY4形,可用通式AXnEm计算,n表示配位原子个数.m是电子对数.m=(A的族价-X的化合价*X的个数+或-离子电荷的电子数)/2,若有0.5均进位到一.所以水就是AX2E2也就是AY4正四面体结构.SP3杂化.AY3是正三角型AY2是直线
那郊13635735015问： H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道? - ？
霞山区依信回答：[答案] 有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白. 氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,... 氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是...
那郊13635735015问： H2O原子轨道 - ？
霞山区依信回答： 氧外层6个电子,水中的氧原子是不等性sp3杂化,两个sp3杂化轨道(每个里面有一个电子,共两个电子)用来和氢原子1s轨道成键,余下两个(每个里面有两个电子,共4个电子,加上前面提到的两个电子,共六个电子)用来放氧的2对孤对电子.
那郊13635735015问： 用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型 - ？
霞山区依信回答： 用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型. H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形. 核外电子在一般状态下总...
