水的杂化轨道为什么是sp3
进行杂化的原子轨道的条件是
比如sp杂化、sp2杂化等等，这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态。价层电子互斥理论主要是用来解释一些分子的空间结构的理论，在考虑一个分子(多原子)的空间结构的时候除了考虑它的组成...
关于化学中的杂化轨道 为什么说杂化轨道的方向性更强,成键能力增大.什 ...
当它成键时,会利用大头,即电子云相对较多的一头去重叠成键,不就重叠的更多了吗,电子云重叠程度打了,形成的化学键也就更稳定了,即成键能力增大了.方向性更强?没有这个说法,无论是否杂化,在形成共价键时,都必须沿一定的方向去尽可能多的重叠,因此,共价键都有方向性.但杂化轨道确实有方向性.如sp...
为什么杂化轨道只能形成sigema键?杂化轨道的重叠和单电子轨道间的重合有...
第一问。首先明确定义，见图一。其次需要明白，杂化轨道理论是为了解释分子空间构型应运而生的理论。原子轨道本身是波函数的解，杂化轨道是波函数的线性叠加。杂化轨道角度函数的改变是其更有利于原子轨道间最大程度的重叠，因此头碰头形成σ键，而不是π键，见图二图三图四。第二问。杂化轨道和单电子...
为什么原子轨道在形成化学键时要进行杂化?
因为电子具有波动性,不同的波在一定条件下有相互叠加而形成新的波的性质.因此,原子在化合过程中,受其它原子的作用,同一原子的不同原子轨道（即不同的波函数）就可能进一步线性组合而成新的原子轨道,即所谓杂化轨道.（2）为什么原子轨道需要进行杂化呢?原子的核外电子运动状态（即电子构型）处于基态的情况...
到底什么是杂化轨道,有什么用?C2H4具体是如何杂化的?
现在言归正传，杂化轨道理论认为原子轨道在成键的过程中并不是一成不变的。同一原子中能量相近的不同类型的几个原子轨道，在成键过程中可重新组合成相同数目的新的原子轨道，而改变了原来原子轨道的状态，这一过程称为杂化。形成的新轨道叫杂化轨道。杂化轨道的作用就是：用合适的杂化轨道形式解释分子的...
【高中化学】如题,杂化轨道的类型是什么?为什么是这种?
轨道杂化高中部分一般只有SP，SP2，SP3，三种类型 SP就是价电子数为2的分子，如CO2，它无孤电子对，所以就是直线型 SP2就是价电子数为3的分子，如BCL3，ALCL3，它们都无孤电子对，就是平面三角形，如果有一个孤电子对，如SO2，就是V形 SP3就是价电子数为4的分子，如CH4，CCl4，他们无孤电子对...
为何三角锥形白磷的P是sp3杂化?
三角锥形白磷的P是sp3杂化的原因如下：1. 杂化轨道理论：在分子中，中心原子上的价电子通过杂化轨道理论，重新组合成新的轨道，这种轨道的构型可以更好地与配位体结合。2. 空间构型需求：白磷分子中磷原子有5个价电子，在形成分子时，磷原子需要形成3个共价键，以保证整体结构的稳定性。为了满足这一需求...
乙烯的杂化轨道类型为什么是SP2?
乙烯的杂化轨道类型是SP2。乙烯是最普遍的sp2杂化形式，碳原子在形成乙烯分子时，每个碳原子的2s轨道与两个2p轨道发生杂化，称为sp2杂化，其形状与sp3杂化轨道相似，在空间以碳原子为中心指向平面三角形的三个顶点。乙烯的杂化轨道的特点 乙烯分子是平面型的，所以杂化轨道是SP2，主要从分子形状上来判断，...
杂化轨道为什么其中必须有s轨道?
探究杂化轨道中的s轨道，需从基本原理出发。s轨道具有球对称性，使其在配体中容易实现良好的相位相同群轨道的组合，从而达到有效重叠。深入理解杂化，实为引入定域键概念的简化手段，并非现实中的电子定域。实际情况下，电子运动总是离域的。在杂化轨道理论中，s轨道的加入是基于其独特的对称性，可使配体...
如图所示, S原子的杂化轨道方式为什么?
（1）由S8分子结构可知，在S8分子中S原子成键电子对数为2，孤电子对数为2，即价层电子对数为4，因此S原子采用的杂化轨道方式为sp3，故答案为：sp3；（2）同周期元素随原子序数增大第一电离能增大，所以Mg与Al原子的第一电离能大到小的顺序为Al＞Mg；同周期元素随原子序数增大电负性增强，电负性F＞O...
新乡县利其回答：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
貂该15847368227问： 水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? - ？
新乡县利其回答：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
貂该15847368227问： 水为什么要杂化o的2P轨道有两个单电子,H直接上去就行了呗,为什么还要SP3杂化呢 - ？
新乡县利其回答：[答案] O的轨道排布式是 1s2 2s2 2p4 主量子数为2的轨道上共有6个电子,两个氢与两个单电子成对后(共计8电子),还有两对电子要占有两个轨道. 一共要有4个轨道,于是就Sp3杂化了
貂该15847368227问： H2O只有2个杂化轨道为什么是SP3杂化?V形有何特的地方?孤对电子怎样存在,是不是占据杂化轨道? - ？
新乡县利其回答：[答案] 有点儿麻烦,慢慢道来~不太方便画图,我试试看用文字能不能说明白. 氧原子的核外电子排布是2,6,内层的2个不能成键,... 氧原子要成两个键,又要使s轨道和p轨道能量相同,就需要用到1个s,3个p,结合在一起进行杂化.这样分子的空间构型就是...
貂该15847368227问： 水为什么要杂化 - ？
新乡县利其回答： O的轨道排布式是1s2 2s2 2p4 主量子数为2的轨道上共有6个电子,两个氢与两个单电子成对后(共计8电子),还有两对电子要占有两个轨道.一共要有4个轨道,于是就Sp3杂化了
貂该15847368227问： 水的sp杂化为什么是四面体 - ？
新乡县利其回答：[答案] 水有两个σ键,另外氧上还有2对孤对电子,而根据杂化理论,σ键和孤对电子都是要占据杂化轨道的,这样就需要4个杂化轨道,而sp2杂化只能提供3个轨道,sp3杂化才可以形成4条轨道
貂该15847368227问： 为什么H2O是SP3杂化？
新乡县利其回答： 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的.
貂该15847368227问： 用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型 - ？
新乡县利其回答： 用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型. H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形. 核外电子在一般状态下总...
貂该15847368227问： 麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? - ？
新乡县利其回答：[答案] 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形
貂该15847368227问： 为什么H2O中O原子是以sp3?这个“杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数”话什么意思?西格玛? - ？
新乡县利其回答：[答案] 西格玛键是共价键的一种,是轨道以“头碰头”的方式生成的共价键,我想你听说过…… 水中的氧原子,外层6个电子.其中两个与氢分别成键,即两个西格玛键.所以有两个西格玛键的电子对,每个这样的电子对的两个电子一个是氧提供的,一个是...
