氮sp2杂化电子排布图
二氧化硫的空间构型是什么
二氧化硫的空间构型是V型。SO2分子中的S为16号元素，其基态原子电子排布式为：1s22s22p63s23p4，在SO2分子中S原子在形成分子时，3s轨道与3p轨道采用sp2不等性杂化，形成平面三角形，其中一个sp2杂化轨道被孤对电子占据，另外两个sp2杂化轨道上各有一个单电子。O原子基态原子电子排布式为：1s22s22p4，...
SO2是怎么是不等性SP2杂化呢?求求高手告诉我吧!是几S轨道和几P轨道杂化...
S的价电子排布式 3s2 3px1 3py1 3pz2，形成SO2的时候，3s和3px、3py发生不等性sp2杂化，形成3个sp2杂化轨道，其中一个被孤电子对填充，另两个各填充一个电子，S用这两个sp2杂化轨道分别与2个O的2p轨道重叠形成2个σ键。每个O还剩一个2p轨道电子，S还剩一对未参与杂化的3pz轨道电子，这3个...
碳原子发生sp2杂化是什么意思?
sp2杂化本质 轨道是根据泡利不相容原理，洪特原则以及能量最低原则进行排布，每一个轨道中都含有两个有 ℏ自旋的电子，s轨道即一个圆形的电子云，而p轨道则为纺锤型轨道。sp2杂化后，sp2杂化轨道与其他轨道形成一个"头碰头“的 键，而剩余的p轨道如果不是空轨的情况下，会与其他p轨道”肩并肩“...
SO3采取的是SP2杂化,硫杂化后的的电子排布是什么啊
如果非要写，也是可以的。这里不好用图表达，只好说了。3s上的电子无法激发，所以三个sp2轨道上有4个电子，与三个氧成σ键时其中一个是配键。剩余一个3p轨道上依旧有2个电子（3Pz2），可以和周围三个氧上的3Pz轨道成大π键，∏4-6（四中心六电子离域π键）。
为什么二氧化碳中的碳是sp2杂化?
碳原子的杂化轨道是由一个2s轨道和两个2p轨道混合而成，形成三个sp杂化轨道。这些sp杂化轨道的能量和形状都是相同的，每个杂化轨道指向CO2分子中的一个氧原子。CO2分子中的两个氧原子上的孤对电子与碳原子上的两个π键形成了孤对电子云。因此，根据CO2分子的结构和碳原子周围的电子排布，碳原子的杂化...
轨道的杂化和碳原子价键的方向性
轨道的杂化和碳原子价键的方向性内容如下：一、理论要点 碳原子核外电子排布式为1s2 2s2 2p2,，价层电子为2s2 2p2。由上图可知，碳原子的价层电子只有两个未成对电子，只能与两个未成对电子配对形成两个共价键。而事实上，碳原子有四个未成对的价电子，可以形成四个共价键。解释：这是因为成...
二氧化氯的杂化方式
二氧化氯分子中，氯原子的杂化轨道是由3个p轨道和1个s轨道组合而成的。这四个轨道在空间上形成了四个杂化轨道，分别称为Cl-pz、Cl-px、Cl-py和Cl-s。这些杂化轨道的形成主要是为了满足氯原子的价电子数，使其达到稳定的电子排布状态。相比之下，两个氧原子的杂化轨道则是由3个p轨道组合而成。每个...
关于SP2杂化的一点疑问
4. 乙烯中碳氢的结合是碳的sp2轨道与氢的s轨道成sigma共价键。5. 氯气不需要杂化，彼此之间的p轨道的单电子成共价键。6. sp杂化情况是一个s轨道与p轨道杂化，每个杂化的轨道各含1\/2s成分，1\/2p轨道成分。剩下的2个p轨道互相垂直。H-C三C-H中，C三C的碳是sp杂化，一个sp轨道与H成键，另一...
如何判断杂化轨道类型
价电子对总数即两者之和,如价电子对总数为2时为sp杂化（直线形），为3时为sp2杂化（平面三角形），为4时为sp3杂化（四面体），5——sp3d（三角双锥），6——sp3d2（八面体），而成键电子对数与孤电子对数的不同使得分子的几何构型不同。在成键的过程中，由于原子间的相互影响，同一原子中几个...
C原子进行sp,sp2,sp3杂化后的电子排布式
这样，参加四价碳化合物中形成共价键的一个电子是s电子，其余三个是p电子。碳原子在与四个相同的原子或原子团形成化合物时，它的四个价键均匀对称地形成四面体的四个顶角。据此，L.C.鲍林和J.C.斯莱特于1928年提出了著名的原子轨道杂化理论：几个原子轨道可以混杂，经过再分配而组成数目相同、互相...
清原满族自治县复方回答：[答案] 一氧化氮NO 分子中氮和氧的杂化方式都为sp2杂化,形成双键.如图所示,N和O各拿一个sp2电子形成σ键(图中此轨道省略),然后N和O的未杂化的2p电子形成π键,N剩下的两个sp2轨道由三个电子占据.由于N的一个sp2轨道只...
昔炭19888661010问： 二氧化氮的分子结构中的化学键是含三中心三电子大兀键还是含三中心四? ？
清原满族自治县复方回答： 大π键中的π电子我们可以这样来算:通过杂化理论可以算出二氧化氮的中心原子氮是sp2杂化,那么氮原子的电子排布就变为: (↑↓ ↑ ↑) (↑) sp2杂化轨道 未参与杂化的p轨道 而氧原子的电子排布为 (↑↓) (↑↓ ↑ ↑) s轨道 p轨道 两个氧原子的其中一个p轨道电子,与氮原子中两个sp轨道的单电子分别成σ键,两个氧原子剩下的一个p轨道单电子,和氮原子中的一个p轨道单电子就形成了大π键.因为成对的电子是不优先参与大π键的形成的,因此氧原子中的成对电子不优先参与大π键,所以二氧化氮是三中心三电子的大π键.
昔炭19888661010问： 二氧化氮的电子式 - ？
清原满族自治县复方回答： 二氧化氮中氮是sp2杂化 每个sp2轨道上一个电子, 有两个和氧的p轨道成键,然后还剩下一个sp2轨道里面一个电子,这个是非键轨道,另外氮原子还剩下一个p轨道,两个电子,和每个氧剩下的一个p电子组成三中心四电子的大π键 不过关于二氧化氮的电子式现在还没有达成统一,有的支持三中心三电子,有的支持三中心四电子
昔炭19888661010问： 吡啶中的N原子是sp2杂化 请给讲讲 具体是怎么排布的 (= =完全不懂啊 请详细讲讲 - ？
清原满族自治县复方回答： N外层5个电子,在吡啶中sp2杂化,即2s、2px、2py三个轨道参与杂化,生成三个sp2杂化轨道.这三个sp2杂化轨道每个轨道上一个电子,以平面正三角形构型,两个分别和相邻的碳原子的sp2杂化轨道生成σ键,第三个和H原子的1s轨道生成σ皱键.N的2pz轨道上还剩两个电子,与其它5个碳原子的2pz轨道侧面重叠生成π键.
昔炭19888661010问： 二氧化氮的杂化 - ？
清原满族自治县复方回答： NO2即二氧化氮的不等性sp2杂化氮原子杂化后的三个sp2轨道上分别有1个电子,剩余的一个p轨道上有2个电子.三个sp2轨道中的两个轨道分别与氧形成共价σ键,另一个杂化轨道中留有一个电子.分子呈弯曲形.氮原子上剩余的p轨道垂直于...
昔炭19888661010问： 碳原子的sp杂化 sp2杂化的核外电子排布式是怎样的?sp3是1s2 2s1 2px1 2py1 2pz1 也要这种格式 - ？
清原满族自治县复方回答：[答案] C的sp杂化后 形成新的轨道 sp杂化是1s2 sp sp p(x) p(y)其中两个p的取向并不是确定的 所以括号里的两个取向任意的两个sp轨道中各有一个电子 p轨道中各有一个电子 sp2杂化是 1s2 sp sp sp p其中电子的个数和轨道的去向同上 希望对楼主有帮助如...
昔炭19888661010问： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 - ？
清原满族自治县复方回答： 求sp3,sp2,sp杂化轨道示意图,有图就好了,不用概念 它与几个原子相连,如co2就是两个,把它记为A, 再用中心原子族价 (如c是6价)减(剩余原子化合价乘原子个数再加减离子电荷对应电子数 提示 带负电荷的加电荷数 带正电荷的减电荷数)整体的一半,记为B A加B等于C C为2 sp杂化 为3 sp2杂化 为4 sp3 杂化. 其实杂化轨道是为了成σ键和容纳孤对电子,算C更简单的算法是A加中心原子孤对电子数除以2)
昔炭19888661010问： 离子结构示意图的画法 - ？
清原满族自治县复方回答： 氮的化学符号是N,它的原子序数是7.N原子的价电子层结构为2s2p3,即有3个成单雹搜档电子和一对孤电子对.N原子有较高的电负性(3.04),它同电负性较低的金属,如Li(电负性0.98)、袜陪氏Ca(电负性1.00)、Mg(电负性1.31)...
昔炭19888661010问： 根据外层电子排布解释NO2有颜色 - ？
清原满族自治县复方回答： 因为有单电子,所以有颜色.杂化的时候中间N原子sp2杂化,还有一个单电子在sp2轨道上.
