双氧水为什么是sp3杂化

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简俗14758808319问： 过氧化氢为什么是两个sp3杂化?为什么两个氢不在同一平面或者成钝角而是成锐夹角? - ？
汤阴县舒莱回答：[答案] 过氧化氢分子中每个氧原子分别连接一个氧原子和一个氢原子,根据价层电子对互斥理论,氧原子价层电子有6个,氢原子有1个,因此每个中心氧原子周围就有7个价电子(氧原子和硫原子做配位原子时不提供价电子),可以看做是4...

简俗14758808319问： H2O2为什么O原子采取sp3杂化, - ？
汤阴县舒莱回答：[答案] 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化

简俗14758808319问： 水分子中的氧原子杂化类型为啥是sp3 - ？
汤阴县舒莱回答：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.

简俗14758808319问： 为什么H2O2分子的的空间构型不是直线形,而是其两个H原子犹如在半展开的书的两面纸上并有一定夹角? - ？
汤阴县舒莱回答： 既然是高二,我就给你讲道理吧.不过结构上的东西,有点难,需要空间想象,你尽量去理解吧. 原子核外有很多电子,电子也怕拥挤,电子之间会相互排斥. 形成分子时,每个O原子最外层会有8个电子,形成四对在一起的电子,那么这些电...

简俗14758808319问： h2o为什么是sp3杂化,是怎么杂化的? - ？
汤阴县舒莱回答： 氧3个2p和1个2s轨道进行杂化,两个单电子分别占据一个轨道,并与氢的1s轨道进行重合,形成氢氧键,另有两对电子各占据一个轨道

简俗14758808319问： 为什么过氧化氢是二面角型?其中O - O不是sigma键么? - ？
汤阴县舒莱回答： 这个讲清楚很麻烦啊,氧原子是sp3杂化,有4个杂化轨道,4个杂化轨道其中的两个被孤电子对占用,一个形成O-Osigma键,另一个形成O-H sigma键.根据VSEPR理论,他们之间的夹角不是180°,也不是90°,由于价层电子对的互斥作用,形成了二面角型.

简俗14758808319问： H2O中氧原子的SP3杂化过程 - ？
汤阴县舒莱回答： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...

简俗14758808319问： 过氧化氢杂化方式怎么判断 ？
汤阴县舒莱回答： 过氧化氢(H2O2)是杂化方式是SP3杂化:判断分子结构的杂化类型的计算公式为:k=m+n:其中n值为ABn中的n,与中心原子结合的原子数.m=(e-nd)/2m:孤电子对数(指未成键电子)e:中心原子价电子数(价电子数就是最外层电子数)n:与中心原子结合的原子数d:与中心原子结合的原子最多能接收的电子数(与中心原子结合的原子指H原子,最外层差1个电子排满,此处d=1).由于过氧化氢的中心原子是氧原子,所以e为6,n为2,d为1,则k=2+(6-2*1)/2=4.当K=4时,杂化类型为SP3杂化.

简俗14758808319问： 水分子中氧原子为什么是sp3杂化?RT,个人觉得sp杂化把成对电子与单电子分开那不是更好吗? - ？
汤阴县舒莱回答：[答案] 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之... 这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定.而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面...

简俗14758808319问： 关于过氧化氢的空间构型 ？
汤阴县舒莱回答： 过氧化氢俗名又叫双氧水,其分子式为H2O2,结构式为H—O—O—H,但是,它的分子空间构型并不是直线型,而是这四个原子并不在同一条直线上,它们空间构型是折线型分子,所以,过氧化氢并不关于中心对称,所以是一个极性分子,分子的正电荷中心和负电荷中心不重合. 关于过氧化氢的空间构型 这个判断单从分子式上只能得到两个氧采取sp3杂化,且两个氢因为排斥不能共平面,可以得出大致的构型,但对于各个方向的夹角键长,只能实验测得

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