如何解释水是sp3杂化
水的sp3杂化
很多理论是为了解释客观事实。水的结构中，角度是104度30分，而不是90度，说明用于成键的O原子的p轨道不是原来的p轨道，发了变化。s轨道是球形的，p轨道是纺锤形的，s与p杂化后的轨道形状介于两者之间，一头大，一头小，成键时用大头去发生电子云重叠，也便于电子云的更大程度的重叠，形成更稳定...
氨气,水的杂化类型及解释,一定要详细哦!
两者都属于sp3杂化方式，都是不等性杂化，即4个杂化轨道不完全一样。对于氨有三个单电子sp3轨道和一个有一对电子的sp3杂化轨道。成键是三个单电子sp3杂化轨道和氢原子的s轨道重叠形成σ键。水杂化是形成两个单电子sp3轨道和两个有一对电子的杂化轨道。两个单电子sp3杂化轨道与氢原子形成σ键。两...
用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角
CH4中C为标准sp3杂化，四个C-H键相同，等性杂化，键角109.47° H2O中的O也是sp3杂化，但两个杂化轨道与H形成O-H键，另两个用于放O的弧对电子，为不等性杂化，由于孤对电子的排斥作用，H-O-H键角比标准的109.47°小，为105°
请问水的结构,用杂化轨道理论解释
中心原子O，为VIA族元素，提供6个价电子。周围原子H，为IA族元素，提供1个价电子。因此H2O分子中，价电子总数 6+1*2 = 8个，即4对。所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键，有2对孤对电子。价电子构型四面体形，分子构型V形。
水份子为什么是极性分子
而导致整个分子键与键之间形成的夹角不一样，孤对电子-孤对电子 〉 孤对电子-成键电子 〉 成键电子-成键电子。所以水分子中两个O-H键之间的夹角不是180度，因此水分子是不对称的极性分子 如果你是高中生只要知道夹角不是180度就可以了,那些SP3杂话轨道是大学才学的 ...
H2O是进行SP3杂化,应该是四面体形状的,怎么水分子是V的?
这是因为4个sp3杂化轨道只有2个sp3轨道形成了键，其它两个轨道是孤电子对，没有成键，因此分子就是 V字型的，总共3原子 要么直线，要么V字型不可能是四面体，四面体要5个原子。(其中一个中心原子)
用杂化轨道理论解释水分子为什么是极性分子?
周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子.因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对.所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子.价电子构型四面体形,分子构型V形.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子 对比同样是sp3杂化，CH4...
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型?
称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中。孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集，对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用，以致两个O-H键间夹角被压缩成了104°45′，也就是所说的V型，而不再是正四面体杂化的109°28′。水分子中氧原子的这种杂化结构叫做不等性sp3杂化。
为什么so2是sp2杂化,而水中的氧是sp3杂化,杂化方式究竟怎么看啊...
用vsepr 算 SO2的价层电子对为6+0\/2=3,所以为sp2,而水的价层电子对为6+2\/2=4,所以是sp3。价层电子对数2为sp,3为sp2,4为sp3。
水中的氧原子为什么是sp3杂化?
因为水中有两对孤对电子，两个氢氧当然是sp3杂化了
周至县双子回答：[答案] 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的.
常龙13592733048问： 请以H2O为例解释一下为什么它是sp3杂化 - ？
周至县双子回答： 原子杂化轨道数=δ键数+孤对电子对数=2+2=4 所以是sp3杂化
常龙13592733048问： 请问水的结构,用杂化轨道理论解释 - ？
周至县双子回答：[答案] 中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子. 周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子. 因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对. 所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子. 价电子构型四面体形,分子构型V形.
常龙13592733048问： 水的杂化方式 ？
周至县双子回答： 水的杂化方式是sp3(折线型).杂化,是原子形成分子过程中的理论解释,具体有sp、sp2、sp3杂化等等.同一原子内由1个ns轨道和1个np轨道参与的杂化称为sp杂化,所形成的两个杂化轨道称为SP杂化轨道.每个sp杂化轨道含有1/2的S成分和1/2的p成分,杂化轨道间的夹角为180°.sp轨道杂化是基于轨道杂化理论的一个重要分支,是一种比较常见的轨道杂化方式.
常龙13592733048问： 求水的轨道杂化的解释....水的2s轨道有两个电子2p轨道有4个电子进行sp3杂化后怎么就形成sp - ？
周至县双子回答： sp3杂化后是每个轨道两个电子 就是要空出两个地方给氢
常龙13592733048问： 为什么H2O是SP3杂化？
周至县双子回答： 因为中间的氧原子自己有6个最外层电子,而氢又提供了2个,所以它共有8个(4对)最外层电子,这样就是SP3杂化的. 学了价电子对互斥模型就可以算的.
常龙13592733048问： 用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型? - ？
周至县双子回答：[答案] 在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对(称之为孤电子对)占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用,...
常龙13592733048问： 水的sp杂化为什么是四面体 - ？
周至县双子回答：[答案] 水有两个σ键,另外氧上还有2对孤对电子,而根据杂化理论,σ键和孤对电子都是要占据杂化轨道的,这样就需要4个杂化轨道,而sp2杂化只能提供3个轨道,sp3杂化才可以形成4条轨道
常龙13592733048问： h2o为什么是sp3杂化,是怎么杂化的? - ？
周至县双子回答： 氧3个2p和1个2s轨道进行杂化,两个单电子分别占据一个轨道,并与氢的1s轨道进行重合,形成氢氧键,另有两对电子各占据一个轨道
常龙13592733048问： 为什么H2O中O原子是以sp3?这个“杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数”话什么意思?西格玛? - ？
周至县双子回答：[答案] 西格玛键是共价键的一种,是轨道以“头碰头”的方式生成的共价键,我想你听说过…… 水中的氧原子,外层6个电子.其中... 也就是两个孤对电子对. 杂化轨道数=孤对电子对数+成西格玛键的电子对数=2+2=4.即sp3杂化.
