氧原子杂化轨道为sp3
怎样理解碳原子 sp、sp2、sp3 杂化轨道的电子云图?
1. sp杂化：当碳原子与另一个原子形成三键时，例如在乙炔（C2H2）中，一个2s轨道和一个2p轨道会杂化形成两个sp杂化轨道。这两个杂化轨道相互对称，并且都参与形成σ键。这种杂化方式形成的键角为180度，呈现出线性分子的几何构型。2. sp2杂化：当碳原子与两个原子形成双键时，例如在乙烯（C2H4）中，...
如何判断一个原子是否为sp杂化?
以下以H2S为例，判断公式，k=m+n：当k=2，sp杂化；k=3，sp2杂化；k=4，sp3杂化；k=5，sp3d杂化；k=6，sp3d2杂化；其中n值为ABn中的n，与中心原子结合的原子数（此时n是H2S中的2）。中心原子，就是分子形成是被当做中心的原子，H2S的中心原子为S。m=(e-nd)\/2 m：孤电子对数（指未成...
为什么原子轨道发生sp杂化时,还有2个np原子轨道未发生杂化,不懂啊...
s轨道是一条，p轨道是三条，一共四条。sp3杂化，就是四条轨道全用。sp2杂化就是杂化三个轨道，剩下的一个p轨道成pai键。sp杂化就是杂化两个，剩下的两个p轨道成pai键。注意杂化的轨道都是成西格玛键或者孤对电子，成pai键的是单独的p轨道 ...
SP3 SP2 SP 杂化轨道!
sp杂化：以乙炔为例,碳原子用一个2s轨道和一个2p轨道进行杂化,形 成两个相等的sp杂化轨道.每个sp杂化轨道包含1\/2s轨道成分和1\/2p轨道成分,这两个sp杂化轨道的对称轴形成180度的夹角,处于同一直线.sp2：在乙烯中,碳原子用一个2s轨道和两个2p轨道进行杂化,重新组成三个相等的sp2杂化轨道.每个sp2杂化...
怎样理解sp、sp2、sp3杂化轨道的电子云图?
比如sp杂化、sp2杂化等等，这种原子轨道重新组合的过程称为原子轨道的杂化，所形成的新的原子轨道称为杂化轨道。形成杂化轨道之后再与其他的原子结合使得整个的分子能量降低，达到稳定的状态。价层电子互斥理论主要是用来解释一些分子的空间结构的理论，在考虑一个分子(多原子)的空间结构的时候除了考虑它的组成...
什么叫SP3杂化轨道?
处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2）的一个2s电子激发至一个空的2p轨道上,使原子进入激发态（电子排布式为：1s22s12p3）.然后,一个2s轨道再和上述填充了一个电子的2p轨道进行sp杂化,形成两个sp杂化轨道.剩余2个p轨道,上面各有1个单电子. 处于基态的碳原子（电子排布式为：1s22s22p2...
杂化轨道S P D那些解释 详细一些
sp3 三种杂化。 （1）sp杂化 由1个s轨道和1个p轨道组合成2个sp杂化轨道的过程称为sp杂化，所形成的轨道称为sp杂化轨道。每个sp杂化轨道均含有 的s轨道成分和 的p轨道成分。为使相互间的排斥能最小，轨道间的夹角为1800 。当2个sp杂化轨道与其他原子轨道重叠成键后就形成直线型分子。
碳原子的杂化轨道怎么看
判断有机物中碳原子的杂化轨道类型方法：一、从结构方式看：1、四面体构型的为sp3杂化。2、平面型的为sp2杂化。3、直线型的为sp杂化。二、从成键方式看：1、碳碳单键是sp3杂化。2、碳碳双键是sp2杂化。3、碳碳三键是sp杂化。杂化轨道理论是一种科学理论。在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干...
为什么价层电子对数等于三就是sp 2杂化
这个其实很好记忆，s有一个杂化轨道，p有三个杂化轨道，2对是sp,3对是sp2，4对是sp3。对于中心原子，价层电子对数=σ键数+孤电子对数，杂化轨道数=σ键数+孤电子对数也就是说它们在计算结果来说是一模一样的。而且，在我们判断某分子的杂化轨道数目及空间构型等的时候，通常是先利用价层电子互斥...
怎么判断一个原子采取的是sp3还是sp2杂化?
所以中心原子的杂化轨道数为0+4=4 所以是sp3杂化。【sp3的含义是中心原子把s轨道和3个p轨道（p轨道有三个px py pz呈哑铃型，或称纺锤形）掺到一起，重新分为能量均等的四个轨道】sp、sp2神马的都是相似的。【 HgI2中心原子价电子数=1\/2(2-2*1)=0 杂化轨道数=0+2 所以采取的是sp杂化】...
栾川县红亭回答：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
敖进15847671231问： H2O中氧原子的SP3杂化过程 - ？
栾川县红亭回答： 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所以...
敖进15847671231问： H2O中氧原子的SP3杂化过程 - ？
栾川县红亭回答：[答案] 水分子的结构 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.SP3杂化成键,键角理应为,但由于孤电子对对成键电子对有排斥作用,所...
敖进15847671231问： 水分子中氧原子的杂化轨道为什么是sp3水分子中氧原子价电子排布是2s2 2p2,它的激发态是什么样的?似乎只有2个未成对电子呀? - ？
栾川县红亭回答：[答案] 氧原子价电子排布是2s2 2p4 也…… 氧原子采用sp3杂化,可以通过价电子对互斥模型(VSEPR)来判断.杂化后的两个sp3杂化轨道被两对孤对电子占据,另外两个sp3杂化轨道则被成对电子占据.
敖进15847671231问： 1氧原子用SP3杂化轨道形成两个σ键2氧原子形成一个π键3硼原子用sp3杂化轨道形成4个σ键4硫原子形成6σ键相应的分子或离子化学式 - ？
栾川县红亭回答：[答案] 1 H2O(水) 2 HCHO(甲醛) 3 BF4-(四氟化硼负离子) 4 SF6(六氟化硫) 如果帮到了你,回答问题不容易的哦!
敖进15847671231问： 水分子中的氧是什么杂化轨道? - ？
栾川县红亭回答：[答案] 在H2O分子中,O原子采取SP3杂化,在四个SP3杂化轨道中,有两个杂化轨道被两对孤电子对占据,另外两个杂化轨道与两个H原子生成两个 共价键.
敖进15847671231问： 水分子中氧原子为什么是sp3杂化?RT,个人觉得sp杂化把成对电子与单电子分开那不是更好吗? - ？
栾川县红亭回答：[答案] 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小.其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小.一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小...
敖进15847671231问： 为什么co2是sp杂化,ch4是sp3杂化?? - ？
栾川县红亭回答： co2是sp杂化,直线型分子.两个sp杂化轨道分别与一个氧原子形成一个σ键,然后剩余的两个p轨道又分别与一个氧原子形成π键. ch4是sp3杂化,四方体型分子.四个sp3杂化轨道分别与一个氢原子形成一个σ键. 供参考
敖进15847671231问： 水分子中氧原子为什么是sp3杂化? - ？
栾川县红亭回答： 分子是要是自身能量最低、分子内的排斥最小. 其中孤对电子最“肥大”、相互之间的排斥作用最大.孤对电子与成键电子之间的排斥次之、成键电子之间的排斥最小. 一般来说,两对电子与中心原子连线的夹角超过120,则电子之间的排斥则视为较小;若小于90,则视为排斥较大 氧原子有6个电子,其中两个于氢原子成键、另外有2对孤对电子. 如果sp杂化,能量最低的排布是2对成键电子和2对孤对电子成正方形,各占两个对角.这样就有4对成键电子与孤对电子排斥,不稳定. 而按sp3杂化,成键电子和孤对电子可以在空间形成以氧原子为核心的正四面体结构(类似于甲烷),很稳定.
敖进15847671231问： H2O2的轨道是怎么杂化 它是什么分子(比如CH4是正四面体) - ？
栾川县红亭回答：[答案] 每个氧原子sp3杂化,4个sp3杂化轨道中2个含有不成对电子,2个含有孤电子对.每个氧原子的1个含有不成对电子的sp3杂化轨道和1个氢原子的s轨道头碰头形成σ键,两个氧原子的另一个含有不成对电子的sp3杂化轨道头碰头形成σ键. 所以H-O-O-H...
