用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型
在水分子中，氧原子2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道是sp3杂化的，但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中。孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集，对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用，以致两个O-H键间夹角被压缩成了104°45′，也就是所说的V型，而不再是正四面体杂化的109°28′。水分子中氧原子的这种杂化结构叫做不等性sp3杂化。
氧原子最外层6电子，于两个氢结合后，还有两对孤对电子，由于电子间的斥力关系，使得水分子形成类似甲烷的正四面体结构，其中氧原子居于正中间，四个角的话，两对孤对电子分别占据两个角，两个氢原子占据另两个角，就形成了V型结构
类似的NH3也可以这样来理解一下
用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型。
H₂O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。
核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，电子也是可以吸收能量变为一个较活跃的状态，即激发态。
在形成分子的过程中，由于原子间的相互影响，单个原子中，具有能量相近的两个能级中，具有能量较低的能级的一个或多个电子会激发而变为激发态，进入能量较高的能级中去。
扩展资料：
同一原子中能量相近的n 个原子轨道，组合后只能得到n个杂化轨道。例如，同一原子的一个ns 轨道和一个npx轨道，只能杂化成两个sp杂化轨道。这两个sp杂化轨道的形状一样，但其角度分布最大值在x轴上的取向相反。
杂化轨道比原来未杂化的轨道成键能力强，形成的化学键键能大，使生成的分子更稳定。 由于成键原子轨道杂化后，轨道角度分布图的形 状发生了变化，形成的杂化轨道一头大一头小。大的一头与别的原子成键时电子云可以得到更大程度的重叠 ，所以形成的化学键比较牢固。
杂化过程中形成杂化轨道可能是一组能量的并轨道，也可能是一组能量彼此不相等的轨道。因此，轨道的杂化方式可分为等性杂化和不等性杂化。
参考资料来源：百度百科--杂化轨道理论
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型
在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对（称之为孤电子对）占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用,以致两个O-H键间夹角被压缩成了104°45′,也就是所说的V型,而不再是正四面体杂化的109°28′.水分子中氧原子的这种杂化结构叫做不等性sp3杂化.
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为V型
H2O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。
用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型
用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型。H₂O中O采取sp3杂化，四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据，其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键，分子构型为V形。核外电子在一般状态下总是处于一种较为稳定的状态，即基态。而在某些外加作用下，...
用杂化轨道理论解释水分子为什么是极性分子?
周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子.因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对.所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子.价电子构型四面体形,分子构型V形.分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来看，电荷的分布是不均匀的、不对称的，这样的分子为极性分子 对比同样是sp3杂化，CH4...
到底什么是杂化轨道,有什么用?C2H4具体是如何杂化的?
杂化轨道的作用就是：用合适的杂化轨道形式解释分子的形成，然后根据这种合适的杂化轨道形式，分析分子中电子云的分布形式（分子中哪个地方电子云密，哪个地方电子云疏，这样分子就有一定的极化，某些地方就会显示一定的电负性），再根据电子云的分布形式分析分子的化学性质，一般因轨道杂化成键后，电子越分散...
用杂化轨道理论解释H2O和CH4的键角
H2O中的O也是sp3杂化，但两个杂化轨道与H形成O-H键，另两个用于放O的弧对电子，为不等性杂化，由于孤对电子的排斥作用，H-O-H键角比标准的109.47°小，为105°
求杂化轨道理论和价层电子对互斥理论的详解
sp3杂化：空间四面体（等性杂化为正四面体）2 价电子对互斥理论 一个分子的中心原子究竟采取哪种类型的轨道杂化,直接可以预测整个分子的空间构型. 杂化轨道理论成功地解释了部分共价分子杂化与空间构型关系,但是,仅用杂化轨道理论预测有时是难以确定的.1940年美国的Sidgwick NV等人相继提出了价层电子对互斥...
杂化轨道是什么
杂化轨道具有和s，p等原子轨道相同的性质，必须满足正交，归一性。价键理论对共价键的本质和特点做了有力的论证，但它把讨论的基础放在共用一对电子形成一个共价键上，在解释许多分子、原子的价键数目及分子空间结构时却遇到了困难。例如C原子的价电子是2s22p2，按电子排布规律，2个s电子是已配对的，...
杂化轨道是什么?
杂化。HOCN，以C为中心原子，C的杂化，（4+1-1）\/2=2，是sp杂化。SOF₄，以S为中心原子，（6+4）\/2=5，是sp³d杂化。杂化轨道的角度函数在某个方向的值比杂化前的大得多，更有利于原子轨道间最大程度地重叠，因而杂化轨道比原来轨道的成键能力强（轨道是在杂化之后再成键）。
用杂化轨道理论描述甲烷成键过程
杂化轨道理论认为在形成分子时，通常存在激发、杂化和轨道重叠等到过程。CH4分子的形成过程：碳原子2s轨道中1个电子吸收能量跃迁到2p空轨道上，这个过程称为激发，但此时各个轨道的能量并不完全相同，于是1个2s轨道和3个2p轨道混合起来，形成能量相等、成分相同的4个sp^3杂化轨道，然后4个sp^3杂化轨道上...
麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么...
，根据价层电子对互斥理论，8\/2=4，都是sp3杂化，即4对电子围绕中心原子在空间排成四面体，而H2O只有两根O-H键（对应两对成键电子），还有两对是孤对电子，所以H2O是V形分子（即角形分子）、NH3只有三 根N-H（对应三对成键电子），还有一对是孤对电子，所以NH3是三角锥形形分子。
h用杂化轨道理论分析h2s成键情况
中心原子S原子采取sp3杂化，电子对构型为正四面体形，分子构型为V形（有两个孤电子对）
独孤新曾用： 用杂化轨道理论解释H₂O分子的立体构型为V型. H₂O中O采取sp3杂化,四个sp3杂化轨道其中有两个被O原子的两对孤电子对占据,其余的两个sp3杂化轨道分别与两个H原子的s原子轨道形成σ键,分子构型为V形. 核外电子在一般状态下总...
义乌市15165454111： 用杂化轨道理论解释H2O分子的立体构型为什么为V型? - ？
独孤新曾用：[答案] 在水分子中,氧原子2s、2px、2py、2pz 4个原子轨道是sp3杂化的,但在其中有2对未共用的电子对(称之为孤电子对)占据在两个sp3杂化轨道中.孤电子对所占用的杂化轨道电子云比较密集,对成键电子对所占的杂化轨道起了推斥和压缩的作用,...
义乌市15165454111： 请问水的结构,用杂化轨道理论解释 - ？
独孤新曾用：[答案] 中心原子O,为VIA族元素,提供6个价电子. 周围原子H,为IA族元素,提供1个价电子. 因此H2O分子中,价电子总数 6+1*2 = 8个,即4对. 所以中心原子O采用sp3杂化轨道成键,有2对孤对电子. 价电子构型四面体形,分子构型V形.
义乌市15165454111： 麻烦大家一下咯,用杂化轨道理论解释一下H2O为什么是角形分子,NH3为什么是三角锥形? - ？
独孤新曾用：[答案] 水中的氧和氨中的氢都是sp3杂化,根据vsepr得出其形状为正四面体.由于水有2对孤对电子,氨有1对孤对电子,每对孤对电子占据了四面体的一个角,因此水是角形,氨是三角锥形
义乌市15165454111： (不)等性杂化轨道解释分子构型 - ？
独孤新曾用： 先用价层电子对互斥理论预测分子或离子的空间构型,再用杂化轨道理论解释. 举例H2O分子的空间构型分析:O是H2O分子的中心原子,它有 6个价电子,与O化合的2个H原子各提供1个电子,所以O原子价层电子对数为(6+2)/2 = 4,其排布方式为四面体(O采取的是不等性的SP3杂化),因价层电子对中有2对孤对电子,所以H2O分子的空间构型为V形.
义乌市15165454111： 运用杂化轨道理论解释CH4,NH3,H2O,C2H4,C2H2的立体结构型并将每种杂化用电子排布图表示. - ？
独孤新曾用：[答案] CH4中中心原子C价层电子对数=4+12(4-4*1)=4,且不含孤电子对,所以C原子采用sp3杂化,其空间构型为正四面体型,NH3中中心原子价层电子对数=3+12(5-1*3)=4,为sp3杂化,有一对孤电子对,空间结构为三角锥形,H2...
义乌市15165454111： 用杂化理论和价层电子对互斥理论说明NH3和H2O等分子的构型 - ？
独孤新曾用：[答案] NH3中心原子有5个电子,配位原子提供三个电子,共八个价电子,N进行sp3杂化,其中一个杂化轨道有一对孤电子,对成键电子对的斥力更大,使键角小于109度28分,整个NH3几何构型为三角锥型.而H2O也是采用sp3杂化,但有两个孤电子对,...
义乌市15165454111： 求初中常见的分子或离子的立体构型 - ？
独孤新曾用： 一、常见分子的空间构型 1.双原子分子都是直线形,如:HCl、NO、O2、N2 等. 2.三原子分子有直线形,如CO2、CS2等;还有“V”形,如H2O、H2S、SO2等. 3.四原子分子有平面三角形,如BF3、BCl3、CH2O等;有三角锥形,如NH3...
义乌市15165454111： 试用杂化轨道的理论解释BBr3和NCl3分子的空间构型 - ？
独孤新曾用：[答案] BBr3中心原子sp2杂化,平面三角形,有4-6大pa键,B原子提供一空轨道,Br原子各提供一对孤对电子形成离域键. NCl3中心原子sp3不等性杂化,三角锥型,N原子有一对孤对电子. 判断方法如下: 1、判断中心原子的孤对电子对数 2.找出与中心原...
义乌市15165454111： H2o为sp3杂化,但不是正四面体 - ？
独孤新曾用： H2O是sp3不等性杂化,理想构型是四面体,但中心原子O有2对孤对电子,所以水分子是V型(角型) NH3是sp3不等性杂化,理想构型是四面体,但中心原子N有1对孤对电子,所以氨分子是三角锥型 CH4是sp3等性杂化,理想构型是四面体,中心原子C没有孤对电子,所以甲烷分子是正四面体
