怎样用键角的大小判断物质的化学性质。

~ 比较不同物质间的键角大小（转载，仅供参考）
1．利用常见物质分子的空间构型，直接判断键角大小。
案例1：CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面体形(sp3杂化)、NH3为三角锥形(sp3杂化)、H2O为V形(sp3杂化)、P4为正四面体形(sp3杂化)等，则键角依次为：180°、120°、109.5°、107.3°、104.5°、60°。任取其中不同物质均可比较键角大小。
说明：CH4与P4都是sp3杂化，但CH4的正四面体中心有C原子，P4的正四面体的体内空心，故二者键角有别。CH4、NH3、H2O均为sp3杂化，但中心原子的孤电子对依次0、1、2对，根据价层电子对互斥理论，斥力为孤电子对－孤电子对>孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，孤电子对数增多，对成键电子的斥力增大，故三者键角依次减小。
案例2：乙炔C2H2为直线形(sp杂化)、苯C6H6为正六边形(sp2杂化)，则分子中的键角分别为：180°、120°。乙烯C2H4为平面形(sp2杂化)，由于分子中存在不同共价键，键角不是120°；根据价层电子对互斥理论，知斥力为叄键－叄键>叄键－双键>双键－双键>双键－单键>单键－单键，C=C双键对C－H键形成较大的斥力，故C=C－H键角(122°)大于H－C－H键角(116°)。
2．利用周期表位置类比推测分子的空间构型，直接判断键角大小。
案例3：①CS2、CSO等类比CO2，直线形，键角均为：180°。②BCl3、BBr3等与BF3类比，平面三角形，键角均为：120°。③CF4、SiH4、SiF4等与CH4类比，正四面体形，键角均为：109.5°。三组物质的键角大小为①>②>③。
3．利用等电子体规律判断粒子的空间构型，直接判断键角大小。
案例4：比较下列各组粒子中的键角大小：①SO2、N2O、BeCl2、N3－
、CNS－；②H2O、H3O+、NH4+；⑤BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－；⑥CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、
SiO44 －。
说明： ①SO2为V形(sp2杂化)，N2O、BeCl2、N3－、CNS－等都是CO2的等电子体，直线形(sp杂化)，故键角为N2O=BeCl2=N3－=CNS－>SO2。
②H2O为V形(sp3杂化)，H3O+与NH3互为等电子体，三角锥形(sp3杂化)， NH4+与CH4互为等电子体，正四面体形(sp3杂化)，故键角为NH4+> H3O+H2O。
③BF3、SO3、O4、CO32－、SiO32－、NO3－、PO3－互为等电子体，平面三角形(sp2杂化)，键角均为120°。
④CCl4、SiCl4、BF4－、ClO4－、SO42－、PO43－、SiO44－互为等电子体，正四面体形(sp3杂化)，键角均为109.5°。
4．利用中心原子的电负性大小，比较键角大小。
案例5：比较下列各组物质的键角大小：①H2O、H2S、H2Se；②PI3、PBr3、PCl3、PF3；③NH3、NF3、PF3。
说明：①在H2O、H2S、H2Se中，中心原子均属于不等性的sp3杂化，V形，电负性大小为O>S>Se，吸引孤对电子的能力依次减弱，且键长按O－H键、S－H键、Se－H键依次增大，H与H之间距离依次增大，使得H2O、H2S、H2Se中成键电子对的斥力依次减弱，键角减小。所以键角：∠HOH>∠HSH>∠HSeH，键角分别为104.5°、92.3°、91.0°。
一般规律：对于不同中心原子相同配位原子且结构类似的分子，中心原子的电负性越强，键角越大。
为什么H2O分子中的键角又比H2S、H2Se分子中的键角大了许多？这是由于O的孤对电子在2p轨道上，S、Se原子的孤对电子分别在3p、4p轨道上，S、Se的孤对电子离核更远、伸展范围更大，孤对电子对成键电子的斥力更强，导致键角∠HSH、∠HSeH被压缩；相反，电子对集中在O周围，H2O分子中成键电子对的斥力更大，键角明显增大。
类似的还有NH3、PH3、AsH3等，按中心原子N、P、As的电负性依次减小，键角减小，键角分别为107.3°、93.3°、91.8°。
②在PF3、PCl3、PBr3、PI3中，中心原子均为P原子，它与电负性不同的卤原子成键时，成键电子对偏向电负性较大的卤原子一边，因F、Cl、Br、I电负性依次减小，使得中心P原子表面的电子云密度依次增大，P原子成键电子对的斥力增强，故键角大小为PF3＜PCl3＜PBr3＜PI3。
一般规律：对于相同中心原子不同配位原子且结构类似的分子，配位原子电负性越强，键角越小。
③在NH3中成键电子对偏向电负性较大的氮原子一边，氮原子成键电子对的斥力较强；在NF3中成键电子对偏向电负性较大的氟原子一边，氮原子成键电子对的斥力较弱，所以NH3键角大于NF3。P的电负性小于F，成键电子对偏向电负性较大的氟原子一边，P原子成键电子对的斥力更弱，所以PF3的键角最小。三种物质的键角分别为107.3°、102.5°、93.6°。
二、比较同一物质中不同共价键的键角大小
案例6：分别比较甲醛(HCHO)分子、光气(COCl2)分子中不同共价键的键角大小。
说明：HCHO与COCl2分子中的C原子均属于sp2杂化，平面形，由于分子中存在不同共价键，故键角不是120°。由于氧原子上有2对未成键的孤电子对，且为C=O双键，均对C－H键或C－Cl键形成较大的斥力，故HCHO分子中：∠HCO>∠HCH；COCl2分子中：∠ClCO>∠ClCCl。
案例7：比较高温陶瓷Si3N4的晶体结构中N－Si－N的键角与Si－N－Si的键角。
说明：Si3N4的晶体结构中的N、Si原子均采取sp3杂化，1个Si原子与4个N原子成键，N－Si－N的键角为109.5°，而1个N原子与3个Si原子成键，N原子上还有1个孤电子对，其斥力为：孤电子对－成键电子对>成键电子对－成键电子对，导致Si－N－Si的键角减小。所以，N－Si－N的键角大于Si－N－Si的键角。
三、比较不同物质中不同共价键的键角大小
案例8：已知SO2Cl2与SO2F2分子中含有S=O双键、S－Cl单键、S－F单键。比较：∠OSO、∠ClSCl、∠OSCl、∠FSF键角大小。
说明：根据价层电子互斥理论，知斥力为双键－双键>双键－单键>单键－单键，知∠OSO键角最大，且∠OSCl>∠ClSCl，∠OSF>∠FSF，由于F电负性大于Cl，S－Cl单键、S－F单键的成键电子对偏向氟原子一边，S原子成键电子对之间的斥力更弱，键角减小，∠ClSCl>∠FSF。故键角大小为∠OSO>∠OSCl
>∠ClSCl>∠FSF。

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宁国市18798326129： 键角大小怎么判断 ？
堂姣安利： 键角大小判断方法如下:1、对于常见物质,可以根据其分子的空间构型直接判断键角大小.例如CO2为直线形(sp杂化)、BF3为平面三角形(sp2杂化)、CH4为正四面...

宁国市18798326129： 化学键的键能,键角,键长都分别能判定物质的什么性质? - ？
堂姣安利： 键能:键的能量,能判断键的牢固成都,进而判断分子的稳定性.键角:键之间的角度,可以判断键之间的位置关系,进而判断分子的空间构型.键长:键的长度,与键能之间有一定的关系,键越长,则越容易断裂,键能就越小,键就越不牢固,所以,也可以判断分子的稳定性. 另外,与分子的形状之间也有一定的联系,如CH4与CCl4,后者的键长大一些,则后者分子半径大一些.

宁国市18798326129： 键长与键能键角对分子的化学性质有什么影响 - ？
堂姣安利： 键长键能决定键的牢固性,一般来说,键长越短,键能越大则键越牢固,分子越稳定.键角决定分子的空间构型.

宁国市18798326129： (2006·烟台)试从化学键的角度出发说明为什么乙烯的化学性质比乙烷要活泼? - ？
堂姣安利：[答案] 答案:略解析: 答案:由于在乙烯的双键中有一个π键,其键能比乙烷的σ键的键能要小,所以更容易打开发生化学反应.故乙烯比乙烷要活泼. 思路分析:在乙烷中C原子间的C—C键为σ键,键能为,在乙烯中键中有一个键为σ键,另一个为π键,键能...

宁国市18798326129： 怎么判断键角大小和空间构型? - ？
堂姣安利： 要想判读化合物的键角和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子. 所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子.它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键.在没有剩余的电子与其他元素成建. 所为含有孤对...

宁国市18798326129： 键角与化学性质有什么关系? - ？
堂姣安利： 键角关系到物质的结构,与物质的结构,强度,韧性等物理性质有关.也关系到物质能否成环等化学反应问题.

宁国市18798326129： 化学物质的键长键角在哪里查 - ？
堂姣安利： 常见键长键角网上搜索下均可查到,也可以使用chemoffice软件画出结构计算出来.

宁国市18798326129： 分子间键角越大越稳定? - ？
堂姣安利： 不对.太片面.比如说,甲烷分子是正四面体的,键角109.5度(打不出那个28分,抱歉),而二氧化碳是直线型分子,键角是180度,两个分子的化学性质都比较稳定,而这种稳定性和分子的键角本身是没有任何关系的.

宁国市18798326129： 在一个键线式中怎么判断出一个物质的化合价? - ？
堂姣安利： 先根据键线式写出分子式,一般有机物中,H为+1价,O为-2价,剩下的C平分,分子总化合价为零.