怎样理解分析大π键?
（1）先计算粒子的总价电子数（m）；
（2）计算原子之间的σ键，一对σ键存在2个电子(n)；
（3）中心原子的孤对电子数(o)；
（4）外围原子的价层电子中的孤对电子数，如O原子为2s、2p中各有1对，共4个电子(p)。
（5）大π键的电子，剩余电子，共有：b=m－n－o－p。
（6）表示：共有几个原子参加，则即有几个p轨道平行，数目为a。
CO₂中的大π键：
分析如下：
（1）CO₂中C原子为sp杂化，两端的O原子可视为不杂化。
（2）C原子sp杂化轨道为两个能量相等的Px轨道，其中各含有1个成单电子；Py轴上有1个成单电子；Pz轴上也有1个成单电子。
（3）O原子2s2、2P轨道中其中一个轨道上面均为两个自旋相反的电子。另两个P轨道上的成单电子分别与C原子的sp杂化轨道形成键和π键。
（4）第一套：y轴从左至右的电子数为：1、1、2，共4e—；第二套：z轴从左至右的电子数为：2、1、1，共4e—；均为三个P轨道，故CO2中存在两套的大π键。
另计算如下：（中心原子C不存在孤对电子）
（1）CO₂中的价电子总数为4+6×2=16。
（2）C与O形成键的电子数为2×2=4。（C和O各拿出1个电子，共2组）
（3）成对电子O原子中：2s、2p中有一个轨道中存在一对孤对电子（共4个），2个O原子共有：4×2=8。
（4）形成大π键的电子，即为剩余电子，共有：16－4－8=4。
（5）O、C、O原子的每个原子的某一p轨道中共有4个电子可共享，即大π键为。
扩展资料
在多原子分子中，如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键或共轭大π键。
形成大π键的条件：
1、这些原子都在同一平面上；
2、这些原子有相互平行的p轨道；
3、p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
由于共轭π 键的离域作用，当分子中任何一个组成共轭体系的原子受外界试剂作用时，它会立即影响到体系的其它部分。共轭分子的共轭π键或离域键是化学反应的核心部位。
参考资料来源：百度百科-大π键
参考资料来源：百度百科-π键
大π键形成的目的和八隅体规则是一回事吗?
然而，要做出更精确的判断，我们还需要借助“价层电子对互斥理论（VSEPR）”。尽管它在判断主族元素配位化合物的几何构型上极具价值，但对于过渡金属的复杂配位环境，VSEPR理论则显得力有不逮。这时，就需要借助更为精细的“晶体场理论”来解析这些系统的性质，以全面理解大π键与八隅体规则在实际化学中...
【化学】大π键中的电子平均分配给每个原子吗?
不是这么理解的啦，大π键又可以称为离域π键，从这里就可以看出，它的意思指的是电子可以在各个原子外出现，并不是平均的分给各个原子。
硫酸中的dp大π键是什么?
硫酸中的dp大π键。至于它的离域大π键我不清楚，好象硫酸根（如果要成离域大π键这肯定是硫酸根内有离域大π键）不能成离域大π键因为其不符合上述要求。多中心键，可能是中心原子成的几个键吧！（不过这些都是高中的化学奥赛知识可能光看我的解说理解起来有困难，你最好买本化学奥赛书看看吧！
大π键的键角小于180,即可形成?
CO2是两个π键吖。“π键的形成是在键角为180的情况下出现的”好像不是这么定义的吧。大π键是一种离域键，当电子在共轭体系中流动时，可以认为是形成了大π键，一般来说共轭体系表现在分子式中是单双建交替，而且原子都是sp2杂化的（一个单键一个双键么肯定是sp2了），而且要有未填充满的p轨道...
化学竞赛大π键求简单理解方法,别又来定义哦,偶看不懂了
你好！除两原子之间一对电子形成的σ键，剩下相邻原子共价键电子形成大π键 希望对你有所帮助，望采纳。
什么是共轭π键
你好，共轭π键是指具有多个相互平行的p轨道，且p轨道都相邻，而且不完全充满，p轨道中的电子可以在所有这些p轨道中运动，而不固定与某两个原子间，这样的键叫做共轭π键，也称大π键。希望对你有所帮助！不懂请追问！望采纳！
苯环大π键
分2步理解：1、苯分子是平面分子，分子中所有键角均为120°，说明碳原子都采取sp2杂化。2、这样每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面，每个轨道上有一个电子。于是6个轨道重叠形成离域大Π键（即π66）百度百科上写得很好，真的
σ键,π键,该怎么理解?
σ键是球形键（s轨道）或沙漏型键（p轨道）的一端，可通过三种组合方式（s-s、s-p、p-p）结合在一起，形成一个椭球形的σ键（如果p轨道会带点尾巴）；π键只能是沙漏型p轨道平行结合再重组，结果是上下各形成一个椭圆形的轨道将两个原子核夹在中间，形成类似三明治结构。其实这两种键好理解，难...
如何理解π键与δ键?
2、两个原子轨道重叠时，重叠程度越大，形成的共价键越稳定，δ键是原子轨道沿轴向重叠的，所以具有较大重叠程度，比较稳定、键能较大，δ键不容易极化，可以单独存在；3、二者比较：（1）体积：π键通常比σ键弱，π键的重叠程度比σ键小，键的强度很弱主要是因为平行的p轨道间重叠不足的原因；（2...
关于硫酸根离子的5中心8电子的反馈大∏键
形成大π键的条件 ①这些原子都在同一平面上；②这些原子有相互平行的p轨道；③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。是3个或3个以上原子形成的π键 通常指芳环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一...
爱新觉罗苗氢化： ①大π键,严格是叫离域大π键,它是相对于定域π键来说的.所谓的“离域”就是指π电子不在像“定域”π键那样只出现在某两个原子之间. ②亚硝酸根所带的那个负电荷(或者说得到的那个电子),其本身一开始(亚硝酸电离出氢离子的瞬间...
中阳县15598166939： 分子结构中大π键是如何形成的?有什么作用?希望能详细解释一下,谢谢! - ？
爱新觉罗苗氢化：[答案] 多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键,例如1,3-丁二烯,1,2碳之间的π轨道,和3,4碳之间的π轨道平行重叠形成(或4个碳的p轨道),苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键,再如硝酸根中,氮(2s22p3)以sp2杂化轨道与三个氧结合,...
中阳县15598166939： 如何理解笨环里的大派键?(我还没学过化学选修三,希望解释得浅显一些,谢谢) - ？
爱新觉罗苗氢化： 大π理论解释是苯环六个碳原子的P轨道电子云形成共轭.通俗的说就是你把苯环想像是由六个带每个两片叶子的苹果围成,那么叶片就是电子云,现在这些叶片又是一张张相接触的,这时如果有只蚂蚁(就是电子)在某张叶片上,它就可以围着所有叶片走一圈,这就是大π键.希望我的回答能给你带来帮助.
中阳县15598166939： 化学竞赛大π键求简单理解方法,别又来定义哦,偶看不懂了 - ？
爱新觉罗苗氢化： 以苯为例,想像一下六个碳在一个平面上,每个碳上有一个p轨道电子,这个哑铃形p轨道垂直干这个平面,由于C原子共面且相邻,这六个轨道上的电子可以像两原子共用那样由六个C共用,这样的键(由多个原子共用的)在价键理论中被称为大派键.
中阳县15598166939： 离域 π键和大π键有何区别? - ？
爱新觉罗苗氢化：[答案] 离域π键又名大π键 1.定义:在多原子分子中如有相互平行的p轨道,它们连贯重叠在一起构成一个整体,p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键. 2.形成大π键的条件 ①这些原子都在同一平面上...
中阳县15598166939： 化学中P π键与大 π键还有π δ键应该怎样理解~？
爱新觉罗苗氢化： π键指的是沿键轴方向有一个节面(电子云密度为零)的键,p π键是其中一种,还有d π键,而σ键指的是键轴方向没有节面的,δ键指的是键轴方向有两个节面的.大π键是π键的一种,指电子在两个以上的原子上离域.这些键的类型可以看一看结构书中讲金属-金属多重键部分,一般书里都会有专门的章节讲.
中阳县15598166939： 分子结构中大π键是如何形成的?有什么作用? - ？
爱新觉罗苗氢化： 多个π轨道或π轨道与p轨道平行重叠形成大π键,例如1,3-丁二烯,1,2碳之间的π轨道,和3,4碳之间的π轨道平行重叠形成(或4个碳的p轨道),苯中6个碳的2p轨道平行重叠形成环状π键,再如硝酸根中,氮(2s22p3)以sp2杂化轨道与三个氧结...
中阳县15598166939： 大π键是3个或3个以上原子形成的π键,丁二烯分子中是存在一个4轨道4电子的p - p大π键还是两个π键百度百科里说丁二烯分子中是存在一个4轨道4电子的p - p大... - ？
爱新觉罗苗氢化：[答案] π(4,4),每个C出一个电子. 总的来说,离域的π(4,4)比2个π键更稳定. 大π键没有特别明确的定义,只要不是π(2,2)定域π键,都可以成为大π键
中阳县15598166939： 苯环大π键 - ？
爱新觉罗苗氢化： 分2步理解: 1、苯分子是平面分子,分子中所有键角均为120°,说明碳原子都采取sp2杂化. 2、这样每个碳原子还剩余一个p轨道垂直于分子平面,每个轨道上有一个电子.于是6个轨道重叠形成离域大Π键(即π66) 百度百科上写得很好,真的
中阳县15598166939： 怎么判断派键 - ？
爱新觉罗苗氢化：[答案] 大π键的键级很难定义: 1、总π成键数= 电子总数/2 2、平均每个原子形成π键数 = 电子总数/(2*参与成键的原子数)
