元素半径大小比较图
化学原子半径大小判断
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系，同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧，所以P原子半径大于S。S与O是同一族，在O的下面，所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素，P在CL左侧，所以P的半径大于CL，F与CL为同一族元素，CL在F下方，所以CL原子半径大于F。整...
元素周期表每一周期从左至右的原子半径为什么逐渐变小?
因为在同一周期中，从左往右的原子的核电荷数越大，其对电子的作用力越强，使得电子向原核收缩。在元素周期表中的同一周期，核电荷数越多原子核对核外电子的引力越大（使电子向原核收缩），则原子半径越小；当电子层数相同时，其原子半径随核电荷数的增加而减小。例如，比较钠和镁的半径大小。从钠到...
ⅡA和ⅡB族元素原子半径大小比较?
ⅡA族元素与ⅡB族元素原子的半径大小大致可以按照以下顺序排列：ⅡA族元素：Be < Mg < Ca < Sr < Ba ⅡB族元素：Zn < Cd < Hg 由此可见，在同一周期中，ⅡB族元素的原子半径要明显小于ⅡA族元素。这是因为，ⅡB族元素的d电子层较ⅡA族元素更靠内，对原子核的吸引作用也更强，因此整个原子...
元素周期表中、原子半径大小有何规律??
原子半径的规律：1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式...
硒,溴,钾的离子半径比较?
答案：Se > Br > K 解题步骤：1. 首先，熟练掌握这几种元素的原子半径概念：原子半径是一个可以描述元素之间相互作用的空间概念，原子半径表明每种元素的原子的尺寸大小。2. 然后，根据以下原子半径的比较可以知道，Se的原子半径为103 pm，Br的原子半径为114 pm，K的原子半径为138 pm，因此Se > Br...
元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?
同周期从左到右核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐减小（稀有气体元素除外）。同主族从上到下核电荷数递增，原子半径逐渐增大。原子半径、离子半径大小的比较 ⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律(以上已给出)；⑵同种元素原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径；⑶电子层结构相同的离子，原子序数越大...
化学的微粒的半径怎么比较?
粒子半径大小的比较方法 一、原子半径 1、电子层数相同时，随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al)>r(Si)>r(P)>r(S)>r(Cl)2、最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。例如：r(Cs)>r(Rb)>r(K)>r(Na)>r(Li)二、离子半径 1、同种元素...
元素周期表 原子半径大小比较
B在第2周期第3族 SI在第3周期第4族，按照元素周期表来说，同周期中，排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素），同族中，排在下面的原子半径大于上面。所以SI的半径必然大于B
各种物质微粒半径大小比较
把下面的背下吧就好办多了 一。原子 1。同一周期，从左到右，主族元素，原子半径逐渐减小；2。同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；二。离子。1。能形成阳离子的元素的微粒半径：原子半径大于阳离子半径；2。能形成阴离子的元素的微粒半径：阴离子半径大于原子半径；3。同一主族，无论阴，阳离子...
C,O,H,N,K的半径如何比较
所以随着核电荷数增加，核对于电子的吸引能力增强，“吸得近了”，半径就减小了；3.不同主族和周期的比较，则以“层数”作为主导，也就是说，虽然F是第2周期最小的，但它也比第1周期的H大；4.对于同周期的稀有气体元素，半径“突然变大”。综上，半径大小：K>C>N>O>H。希望能帮到你！
资阳区非诺回答： 要比较微粒半径的大小,可以根据元素间在元素周期表中的位置来判断,它们的判断口诀为:同层核大半径小,同族核大半径大.但是,这个口诀只能针对原子半径大小的比较,对于其它微粒,比如离子等的比较则无能为力.对于其它微粒的比较...
福庞13936185937问： 怎么比较元素的原子半径 - ？
资阳区非诺回答： 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远...
福庞13936185937问： 写出元素在周期表中的位置,离子结构示意图以及粒子半径大小比较(1)Al元素在周期表中的位置___;S元素在周期表中的位置___.(2)S2 - 电子式___(3... - ？
资阳区非诺回答：[答案] (1)Al位于周期表第三周期第ⅢA族,S元素位于第三周期第ⅥA族故答案为:第三周期第ⅢA族;第三周期第ⅥA族; (2)S2-原子核外最外层有8个电子,电子式为,故答案为:; (3)电子层数越多,离子半径越大,核外电子排布相同的离子,核...
福庞13936185937问： 关于元素原子半径的大小比较 - ？
资阳区非诺回答： 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.
福庞13936185937问： 同种元素原子半径的比较 - ？
资阳区非诺回答： 原子失去电子成为阳离子,半径自然会减小,原子得到电子而成为阴离子,半径自然会增大, 就像一个鸡蛋是原子 ,现在你 让一颗绿豆再外面绕它转,你说是不是半径变大了呢 外加一点,如果是带相同电荷的例子 如 Na+和 F- 他们带同量的电荷 ,这时 就是F-大于Na+ 因为 定理:相同电荷的离子,原子序数大的离子半径小.
福庞13936185937问： 化学中元素周期表元素半径大小比较 - ？
资阳区非诺回答： 同一周期从右往左依次增大,同一主族从上到下依次增大.你说的是离子半径? 了解详情请看http://zhidao.baidu.com/link?url=VTebL-yr74zRTPPrCVpUC1XM4GujSTxV_r9oz9Vp2OtZ92y0qToFPa0q5LKo2Fgpklt7L820uUhKSXF5_TXdBa
福庞13936185937问： 氢离子,镁离子,钾离子,铝离子之间怎么比较半径大小? - ？
资阳区非诺回答： 主族元素离子半径大小的比较需要根据①电子层数的越多,离子半径越大;②离子所带的正电荷越多,半径越小,离子所带负电荷越多,半径越大.这其中①的影响要比②大很多.因为氢离子只有一个电子层,所以半径最小.镁离子和铝离子都有三个电子层,因为铝离子正电荷比镁离子多,所以镁离子半径大于铝离子.钾离子有四个电子层,所以半径最大.所以半径由大到小顺序是:K﹢>Mg²﹢>Al³﹢>H﹢
福庞13936185937问： 怎样比较元素半径大小? - ？
资阳区非诺回答： 1、先看电子层数,电子层数越多,半径越大; 2、电子层数相同时,看电子数.电子数越多,半径越大; 3、电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大.
福庞13936185937问： C N O P 原子的半径顺序由大到小是什么??? - ？
资阳区非诺回答： 由小到大:O N C P一、同种元素粒子半径大小比较 1、同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大:阳离子半径小于相应原子半径,阴离子半径大于相应原子半径 2、同种元素不同价态的离子,价态越高,离子半径越小. 二、...
福庞13936185937问： 元素周期表怎么比较微粒半径大小 - ？
资阳区非诺回答： 同主族元素原子半径依次增大,离子半径逐渐增大同周期元素原子半径逐渐减小(稀有气体除外),阳离子半径逐渐减小,阴离子半径逐渐减小对于不同在任一个周期或主族的原子和离子,可以先比较与其在同一周期(主族)且与另一粒子在同一主族(周期)的粒子半径,再根据上面的方法判断大小
