各种物质微粒半径大小比较

如何比较微粒半径的大小？~

粒子半径大小的比较方法
一、原子半径
1、电子层数相同时，随原子半径序数递增，原子半径逐渐减小。
例如：r（Na）>r（Mg）>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)
2、最外层电子数相同时，随电子层数递增，原子半径逐渐增大。
例如：r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na) >r(Li)
二、离子半径
1、同种元素的粒子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
例如：r(Cl-)>r(Cl),r(Fe) >r(Fe2+)>r(Fe3+)
2、电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。
例如：r(Cl-)> r(S2-) >r(K+)>r(Ca2+)
3、带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。
例如：r(Cs+) >r(Rb+) >r(K+)>r(Na+) >r(Li+);r(Te2-)>r(Se2-)>r(S2-)>r(O2-)
4、所带电荷、电子层数均不同的离子可选一种离子参照比较。
例如：比较r(K+)与r(Mg2+)，可选r(Na+)为参照，可知r(K+)>r(Na+)>r(Na+)
在中学化学范畴内，也可按“三看”规律来比较简单粒子的半径大小。
一看电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大；
二看核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，原子半径越小；
三看核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。

比较PM2.5与微观粒子之间的大小关系

把下面的背下吧就好办多了
一。原子
1。同一周期，从左到右，主族元素，原子半径逐渐减小；
2。同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；
二。离子。
1。能形成阳离子的元素的微粒半径：原子半径大于阳离子半径；
2。能形成阴离子的元素的微粒半径：阴离子半径大于原子半径；
3。同一主族，无论阴，阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大；
4。电子层结构相同的离子，包括所有的阴阳离子，原子序数越大，离子半径越小，还可以分为以下四种：
（1） 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。
（2） 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径。
（3） 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。
（4） 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。

看元素周期表，越靠近钫越大，越靠近氟越小

微粒只包括离子和原子
一。原子
1。同一周期，从左到右，主族元素，原子半径逐渐减小；
2。同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大；
二。离子。
1。能形成阳离子的元素的微粒半径：原子半径大于阳离子半径；
2。能形成阴离子的元素的微粒半径：阴离子半径大于原子半径；
3。同一主族，无论阴，阳离子，从上到下，离子半径逐渐增大；
4。电子层结构相同的离子，包括所有的阴阳离子，原子序数越大，离子半径越小，还可以分为以下四种：
（1） 层数相同，核大半径小。即电子层数相同时，结构相似的微粒中核电荷数大的微粒半径小。
（2） 层异，层大半径大。即当微粒的电子层数不同时，结构相似的微粒中，电子层数大的微粒半径。
（3） 核同，价高半径小。即对同一种元素形成的不同的简单微粒中，化合价高的微粒的半径小。
（4） 电子层结构相同，核电荷数大，则半径小。

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措勤县17631005887： 各种物质微粒半径大小比较 - ？
隗狮盐酸： 把下面的背下吧就好办多了 一.原子 1.同一周期,从左到右,主族元素,原子半径逐渐减小; 2.同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大; 二.离子. 1.能形成阳离子的元素的微粒半径:原子半径大于阳离子半径; 2.能形成阴离子的元...

措勤县17631005887： 各种物质微粒半径大小比较各种物质微粒半径大小怎样比较 - ？
隗狮盐酸：[答案] 把下面的背下吧就好办多了一.原子 1.同一周期,从左到右,主族元素,原子半径逐渐减小; 2.同一主族,从上到下,原子半径逐渐增大; 二.离子.1.能形成阳离子的元素的微粒半径:原子半径大于阳离子半径; 2.能形成阴离子的...

措勤县17631005887： 微粒半径大小的比较:(1)原子半径大小的比较:同主族,从上到下,原子半径逐渐______. 同周期,从左到右,原子半径逐渐______.(2)离子半径大... - ？
隗狮盐酸：[答案] (1)同主族,从上到下,电子层数逐渐增多,原子半径逐渐增大; 同周期,从左到右,质子数逐渐增大,对电子的吸引力逐渐增强,原子半径逐渐减小, 故答案为:增大;减小; (2)①具有相同电子层结构的离子半径大小的比较 电子层数相同,随...

措勤县17631005887： 比较下列微粒半径的大小 - ？
隗狮盐酸： 1 k>Na>S>O>F2 Na>Na+3 Cl->Cl4 S2->Cl->Ca2+ 同一周期的原子从左往右半径减小,稀有气体除外 同一主族从上到下半径增大 同种元素的阴离子大于原子大于阳离子 电子数相同的微粒,阴离子大于原子大于阳离子

措勤县17631005887： 如何比较微粒半径的大小? - ？
隗狮盐酸：[答案] 粒子半径大小的比较方法 一、\x09原子半径 1、\x09电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小. 例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl) 2、\x09最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大. 例如:r(Cs) >r(Rb) >...

措勤县17631005887： 高一化学微粒半径大小比较 - ？
隗狮盐酸： 比较微粒半径大小的方法:1、看电子层数,电子层数越多,半径越大2、若电子层数相同,则看核电荷数,核电荷数越多,半径越小 A中离子的电子层数都相同,所以核电荷数小的半径就大 O2+>Na+>Mg2+>Al3+ B中S2-\Cl-都是3层,且核电荷数S2-小,所以半径最大其他类似比较 正确答案 B

措勤县17631005887： 化学微粒半径大小比较? - ？
隗狮盐酸： 1 在周期表中首先明确元素的位置关系,然后再比较.原子的半径大小,同周期,从左向右逐渐减小,同主族从上至下,原子半径递增.所以周期表中位于左下方的元素原子半径大于位于右上的元素原子半径. 离子: 阳离子半径小于该元素的...

措勤县17631005887： 化学离子半径比较 - ？
隗狮盐酸： 比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径如:H+ H H–;Fe Fe2+ Fe3+;Na+ Na; Cl②电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小.如:① 与...

措勤县17631005887： 怎样比较原子半径的大小、粒子半径的大小、离子半径的大小?三种的方法一样吗? - ？
隗狮盐酸： (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 (2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径.如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大.如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径.如铜离子<亚铜离子<铜原子 负二价硫>硫原子>四价硫>六价硫 同学你好,如果问题已解决,记得右上角采纳哦~~~您的采纳是对我的肯定~谢谢哦

措勤县17631005887： 比较微粒的半径大小Na+ Mg2+ Al3+ - ？
隗狮盐酸： Na+>Mg2+>Al3+ 教你一种比较微粒半径大小的方法1.同种元素半径大小比较:核外电子数越多,半径越大.2.不同种元素比较:①同周期原子序数越大,半径越小. ②同主族电子层数越多,半径越大.3.电子层结构相同的不同离子比较:电荷数越大(即质子数越多),半径越小.你可以对照元素周期表比较一下,时间长了就熟了.你问的这三种离子,就属于不同种元素中的同周期比较.