化学原子半径大小判断
简单粒子半径比较,从以下四个方面考虑
1原子半径
同周期:主族元素,从左到右,原子半径逐渐减小, 如：
同主族:元素的原子,从上到下,原子半径逐渐增大
2离子半径：
同主族元素的离子,核电荷数越大,离子半径越大 如：Na+ <K+; Cl- <Br-<I-
3质子数相同,电子数多,半径大 如: Na+F
4同电子数,质子数多,半径反而小 如: F->Na+>Mg2+>Al3+
先看主族数（电子层数），主族数越大的半径越大，主族数一样的，比较原子序数，原子序数越大的半径越小（因为电子比较多，原子核跟电子的吸引力比较大，吸得比较紧），以上两者都一样的不同粒子，原子序数越大，半径越小
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系，同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧，所以P原子半径大于S。S与O是同一族，在O的下面，所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素，P在CL左侧，所以P的半径大于CL，F与CL为同一族元素，CL在F下方，所以CL原子半径大于F。整理出来的结果是P〉S〉O，P〉CL〉F。凡是比较原子半径大小只需要记住一下排列方法，别去想着什么三角形分布。首先比较他们所在周期，大周期大半径小周期小半径，先把其大致半径大小比较出来，排列出来；在比较同周期元素原子的半径大小，对于同周期元素原子，原子序数越大，半径越小，因为原子序数越大，原子核对电子的吸引力越大，因此最外层电子离原子核越近。用这种方法排列原子半径，屡试不爽。
原子半径随着原子序数（Z）的递增而发生周期性变化。在短周期中，原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强，产生收缩效应，使原子半径逐渐减小。在长周期中，d区元素的原子半径减小较慢，甚至由于“镧系收缩”现象，同一副族的第五和第六周期过渡元素的原子半径近乎相等。同一主族元素，自上而下由于电子层数增多，原子半径明显趋于增大。原子半径大小与以下两个方面有关
电子层数
核内质子数
（核内质子数=核电荷数）
电子层数越多
原子半径就越大
核内质子多
那么原子核质量就大
对电子的束缚能力就强
原子半径反而越小
比较统一周期的原子半径大小
就看核内质子朱
比较用一族元素
就看电子层数
如果两种元素的周期和族都不同
那么主要考虑电子层数
与最外层电子数一般没有关系
如果将原子假设成一个球体的话，
标准原子的直径大约为10-8
厘米。
原子半径大小如何判断
原子半径大小判断方法如下：1、周期表法则：从左到右，周期表中原子的半径逐渐减小；从上到下，周期表中原子的半径逐渐增大。2、离子半径法则：带电离子的半径比原子半径小，因为它失去或获得了一个或多个电子，导致了原子核与电子云之间的电荷量的不平衡。正离子的半径比原子半径小，负离子的半径比原...
原子半径大小如何判断
在同一族里，原子序数大代表层数多，所以半径大。而在同一周期里，原子层数相同，原子序数大代表最外层电子多，与原子核的吸引力大，所以半径小
怎么判断原子半径大小
判断原子半径的大小 原子半径的大小，与其电子层数、核电荷数及核外电子数有关。 在中学化学里主要比较主族元素和短周期元素的原子半径、离子半径的大小，尽量其中有一定的规律性，但也有一些例外情况，因此只能说是大致的规律。1.同周期元素的原子半径 同周期元素的原子，从左到右随核电荷数的递增，...
原子半径的大小怎么判断
1.先看电子层数，电子层数大的半径大。2.电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数大的半径小。3.电子层数和核电荷数都相同时，最外层电子数多的半径大。
原子半径大小如何判断?
总的来说，原子半径的判断主要依赖于元素周期表的递变规律<\/。在主族元素中，从上至下，随着电子层数的增加，半径会逐渐增大；而在同一周期内，由左至右，随着核电荷数的递增，原子半径则会逐渐减小，只有在惰性气体这个例外中，它们保持了相对稳定的尺寸。通过这些基本法则，你就能在化学世界中游刃有...
化学原子半径大小判断
元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系，同一主族从大到小的关系是由下至上。P与S是同一周期的在S左侧，所以P原子半径大于S。S与O是同一族，在O的下面，所以S原子半径大于O。P与CL为同一周期元素，P在CL左侧，所以P的半径大于CL，F与CL为同一族元素，CL在F下方，所以CL原子半径大于F。整...
通过元素周期表怎么判断原子半径大小 活泼性强弱等这些问题
同一周期，随原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有气体除外）同一主族，随原子序数的递增，原子半径由小到大 同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大，同一主族第一电离能逐渐减小。
原子半径大小如何判断
电子层数越多，原子半径就越大。电子数越多，原子半径越大。核内质子多，那么原子核质量就大，对电子的束缚能力就强，原子半径反而越小。比较同一周期的原子半径大小就看核内质子数。比较同一族元素的原子半径大小就看电子层数。原子半径是描述原子大小的参数之一。根据不同的标度和测量方法，原子半径的...
怎样判断原子半径大小
判断原子半径大小的方法是看电子层数，电子层数大的半径大，如钠原子与钠离子，钠原子有三个电子层，钠离子只有两个层，所以钠原子的半径大于钠离子。相对而言，当电子层数相同的时候，质子数大的半径小，如C原子与N原子都是两个电子层，因为N原子的质子数是7，而C原子的质子数才6，所以N原子的...
原子半径大小判断口诀
电子层数增加，原子半径变大，核电荷量增强，原子半径变小。原子半径大小与原子核电荷量和电子层数有关，可以根据口诀来判断，电子层数增加，原子半径变大，核电荷量增强，原子半径变小，也可以利用元素周期表来判断，原子半径随着元素周期表从上往下和从右往左增加，而逐渐变大。
旁卞柴黄：[答案] 在同一个族里,从上到下,原子半径一般是增大的,因为从上到下电子层数增多,所以,原子半径增大.主族元素与副族元素的变化情况很不一样.主族元素由上到下,半径毫无例外地增大,只是增大的幅度逐渐减小.但是在副...
天心区17875351305： 怎么判断原子半径的大小?? - ？
旁卞柴黄： 怎么判断原子半径的大小单核微粒半径的判断依据: 1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子.2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电子层.因为N原子的质子数是7,而C原子的质子数才6,所以N原子的半径小于C原子.这两条规律是放之四海皆准的.不管是比较同周期,同主族的原子.或是比较原子与离子.都行!!!
天心区17875351305： 化学原子半径大小的判断两种元素的原子半径的大小,哪个大哪个小怎么判断 - ？
旁卞柴黄：[答案] 同一周期由左向右半径逐渐减小 稀有气体除外 同一主族由上到下半径逐渐增大
天心区17875351305： 怎么判断原子半径的大小?可不可以具体一点啊,比如举例说明~我是理白~我明天要期末考了,) - ？
旁卞柴黄：[答案] 怎么判断原子半径的大小 单核微粒半径的判断依据: 1.电子层数大的半径大.如:钠原子与钠离子.钠原子有三个电子层,钠离子只有两个层,所以钠原子的半径大于钠离子. 2.当电子层数相同的时候,质子数大的半径小.如:C原子与N原子.都是两个电...
天心区17875351305： 化学原子半径大小判断 - ？
旁卞柴黄： 元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上.P与S是同一周期的在S左侧,所以P原子半径大于S.S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O.P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于CL,F与CL为同一族元素,CL在F下方,所以CL原子半径大于F.整理出来的结果是P〉S〉O,P〉CL〉F.
天心区17875351305： 高中化学原子半径的大小判断 - ？
旁卞柴黄： 原子半径随着原子序数(Z)的递增而发生周期性变化.在短周期中,原子核对外层电子的吸引作用随着原子序数的递增而相应增强,产生收缩效应,使原子半径逐渐减小.在长周期中,d区元素的原子半径减小较慢,甚至由于“镧系收缩”现象...
天心区17875351305： 化学原子半径大小判断比如说呈三角形分布的元素 像O,P,S这种要怎么判断啊 还有像F,CL,P这样的又怎么判断啊 那种不知道什么元素的呈三角分布的完全不... - ？
旁卞柴黄：[答案] 元素周期表同一周期从左至右是从大到小的关系,同一主族从大到小的关系是由下至上.P与S是同一周期的在S左侧,所以P原子半径大于S.S与O是同一族,在O的下面,所以S原子半径大于O.P与CL为同一周期元素,P在CL左侧,所以P的半径大于...
天心区17875351305： 不同周期且不同主族的原子半径的大小怎么判断 - ？
旁卞柴黄：[答案] 先比较同周期的原子半径,然后在去看同一主族的.不过化学书上有几个原子半径是比较特殊的,需要记住;不同周期情况下,周期大的原子半径大;同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原...
天心区17875351305： 化学 原子半径大小如何分辩?？
旁卞柴黄： 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远近空间大小以及电子云之间的相互排斥有关),电子层越多原子半径越大.
天心区17875351305： 化学,怎么判断离子或者原子的半径大小? - ？
旁卞柴黄： 1、同一周期的元素,从左向右,原子半径逐渐减小(不包括稀有气体),如: Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl 2、同一主族元素,从上到下,原子半径逐渐增大,如:N<P<As<Sb<Bi 3、同一种元素形成的简单离子,阴离子>原子>阳离子,如H->H>H+ 4、同一元素形成的简单离子,正电荷越高,离子半径越小,如:Fe2+>Fe3+;负电荷越高,离子半径越大.
