元素周期表 原子半径大小比较

元素周期表中、原子半径大小有何规律？？~

原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：
短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。

扩展资料元素周期表的发展历程：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科——元素周期表

从左到右每个周期元素原子半径逐渐减小，从上到下每一族元素原子半径逐渐增大

B在第2周期第3族 SI在第3周期第4族，按照元素周期表来说，同周期中，排在后面的原子半径大于前面（不考虑惰性元素），同族中，排在下面的原子半径大于上面。
所以SI的半径必然大于B

硅大
因为硅比硼多一层电子层

化学元素周期表：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表

si大 因为SI的在第三周期比第二周期的B大

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徐闻县14745148884： 关于元素原子半径的大小比较 - ？
肇空恪然： 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大.对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小.

徐闻县14745148884： 关于元素原子半径的大小比较怎么比较元素的半径大小 不同周期的怎么比较大小? - ？
肇空恪然：[答案] 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,...

徐闻县14745148884： 元素周期表中如何判断原子半径?如何比较不同周期不同主族的元素原子半径? - ？
肇空恪然：[答案] 只要知道同周期间,同主族间的规律就行了,如果不同周期不同主族你只要知道第七周期一定比第二周期大这种不用想都知道的东西就行了 另外有兴趣的话去看看数据,在结构书上都有,这些是数量上的比较

徐闻县14745148884： 如何判断不同族,不同周期元素的原子半径的大小 - ？
肇空恪然： 不同周期情况下,周期大的原子半径大;同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的体积很小,如...

徐闻县14745148884： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?给的图片是第一周期 H第二周期 Li(半径最大) Be(第二大) B(第三大)……第三周期 Na... - ？
肇空恪然：[答案] 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律: 从左往右,原子半径逐渐减小. 从上到下,原子半径逐渐变大.

徐闻县14745148884： 如何比较原子半径, - ？
肇空恪然： S比O大,Si比S大,所以Si比O大 元素周期表中,同周期的左边半径大 同主族的下面半径大 以上规律稀有气体除外

徐闻县14745148884： 元素周期表中、原子半径大小有何规律? - ？
肇空恪然：[答案] 同一周期,从左到右原子半径逐渐减小 同一主族,从上到下原子半径逐渐增大

徐闻县14745148884： 元素周期表中第二周期第一个和第三周期最后一个哪个原子半径大? - ？
肇空恪然：[答案] 惰性气体的实验半径为范德华半径,一般不与其它元素放在一起比较.其实际半径应该是同周期最小的,由于锂的半径大于第三周期镁以后的元素,因此应该也大于氩元素,只是目前无法通过实验来验证. Enrico Clementi 等人计算了所有元素的半径,...

徐闻县14745148884： 怎么比较不同周期主族的原子半径大小如上所说,怎么比较不同主族周期的原子半径大小? - ？
肇空恪然：[答案] 先比较同周期的原子半径,然后在去看同一主族的,不过化学书上有几个原子半径是比较特殊的,需要记住

徐闻县14745148884： 比较下列原子半径大小 - ？
肇空恪然： 1同周期随着原子序数的增加 原子半径越小2若变成离子则这样记:你把原子看作一模型 当原子失去电子就成阳离子 质子的吸引力强,同理得电子质子的吸引力弱,故同种原素阳离子半径小于原子半径小于阴离子半径.不同原素就以1条 还有你那道题就可以这样分析:AB是金属元素 A碱强则A排在前面 CD水溶液呈酸性故CD非金属 C强则C排在D后 还有E离子半径最小故E最小 综合可知CDBAE