离子半径大小顺序表
通过元素周期表怎么判断原子半径大小 活泼性强弱等这些问题
同一周期，随原子序数的递增，原子半径由大到小（稀有气体除外）同一主族，随原子序数的递增，原子半径由小到大 同一周期原子序数的递增第一电离能逐渐增大，同一主族第一电离能逐渐减小。
为什么Cu的原子半径小于Zn?
如第3周期中阳离子半径的大小为：Na+＞Mg2+ ＞Al3+ ②同周期元素形成的阴离子，从左到右随核电荷数的递增，阴离子半径逐渐减小。如第3周期中阴离子半径的大小为：S2-＞Cl- <\/SUP>必须注意到，同一周期中的阳离子半径均小于同周期的阴离子半径 <\/B>1.7核外电子排布相同的离子的半径比较 核外...
对同一原子的不同价态键能大小怎么判断?
电子层可以用第一层、第二层---表示,对应的也可以用k、l、m---表示1、2、3--.klmnopq---按英文字母顺序表排列 由小到大:O N C P一、同种元素粒子半径大小比较1、同种元素原子形成的粒子,核外电子数越多,粒子半径越大:阳离子半径小于相应原子半径,阴离子半径大于相应原子半径2、同种元素不...
怎样比较氧化性强弱???
还原性：K>Ca>Na>Mg>Al>Mn>Zn>Cr>Fe>Ni>Sn>Pb>(H)>Cu>Ag>Pt>Au (2）金属阳离子氧化性的顺序 K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Mn2+<Zn2+<Cr3+<Fe2+<Ni2+<Sn2+<Pb2+<(H+)<Cu2+<Ag+<Pt2+<Au2+ 注意Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+ （3）非金属活动性顺序（常见...
如何比较不在同周期同族的元素的原子半径,金属性与非金属性的大小。
总的说来(同种元素)(1)阳离子半径<原子半径 (2)阴离子半径>原子半径 (3)阴离子半径>阳离子半径 (4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。（不适合用于稀有气体）主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素
2 ，须在催化剂的条件下反应生成SO 3 ，故B正确；C．Al 3+ 和O 2- 具有相同的核外电子排布，原子序数越大，半径越小，则离子半径大小：r（Al 3+ ）＜r（O 2- ），故C正确；D．Mg 2+ 核外有2个电子层，S 2- 核外有3个电子层，二者电子层结构不同，故D错误．故选D．...
...还原性,密度,熔沸点,原子半径,离子半径的大小
回答：1.氧化性、还原性的比较:1)同周其元素,主要看原子半径和最外层电子数。原子半径越小,最外层电子数越多,氧化性越强,反之则弱。原子半径越大,最外层电子数越少,还原性越强,反之则弱。同主族元素,主要看原子半径,原子半径越小,氧化性越强,还原性越弱,原子半径越大,氧化性越弱,还原性越强。...
高一化学必修二知识点总结
1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小； （2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价由碳族-4递增到-...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W...
Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，...
元素电负性排列顺序
元素电负性大小顺序图为：F>O>Cl>N>Br>I>S>C>H>K>Na>Li，同周期自左而右电负性增大，同主族自上而下电负性减小。电负性也可以用来判断化合物中元素化合价的正负，电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值。...
东昌府区骨松回答： 离子半径大小比较规律:1. 一般电子层数越大,离子半径就越大.如:Cl->F-.2.电子结构同相的离子,质子数越多,离子半径就越小.如:O2->F->Na+>Mg2+>Al3+. 所以:F-,Al3+,Cl-半径由小到大的顺序:Al3+<F-<Cl-
化习15740597077问： 硫离子、氯离子、钾离子、钙离子的半径由大到小的顺序是? - ？
东昌府区骨松回答：[答案] 半径比较先看电子层,层数越多半径一般越大,层数相同时再看原子序数,充数越大半径越小 所以1、K>Ca>S>Cl 2、S2- >Cl- >K+ > Ca2+ 记得采纳啊
化习15740597077问： 氯离子、钠离子、氧离子,它们的离子半径由大到小的顺序是什么? - ？
东昌府区骨松回答：[答案] 所有的半径比较规律--层多半径大,层同序大径小. 氯离子有三层电子,半径最大.钠离子氧离子层都为2层,钠序大,所以半径小. 最终-Cl- > O2- >Na+
化习15740597077问： 关于离子半径大小Na离子,K离子,Mg离子,O离子,F离子比较半径大小~排序是K>Na>Mg>O>F吗?做这种题的时候应该怎么想?就是想象那张原子半径的... - ？
东昌府区骨松回答：[答案] 答案是对的,根据是元素周期律. 同周期元素从左到右原子半径依次减小, 同主族元素从上到下原子半径依次增大. 而K在Na下面,Mg在Na右边.O在F左边.Mg又在O左下.
化习15740597077问： K离子,Ca离子,Mg离子,离子半径由大到小的顺序 - ？
东昌府区骨松回答： Mg2+<Ca2+<K+判断原子半径德大小的方法:电子层数越多,半径越大.2:当电子层数相同时,看核电荷数,核电荷数越大原子半径越小,3 数相同(同种元素)时,看最外层电子数,最外层电子数越大,则半径越大
化习15740597077问： O2 - 和Na+和S2 - 离子半径从大到小顺序排列 - ？
东昌府区骨松回答：[答案] s o na
化习15740597077问： 硫离子、氯离子、钾离子、钙离子的半径由大到小的顺序是? - ？
东昌府区骨松回答： 半径比较先看电子层,层数越多半径一般越大,层数相同时再看原子序数,充数越大半径越小 所以1、K>Ca>S>Cl 2、S2- >Cl- >K+ > Ca2+ 记得采纳啊
化习15740597077问： 氯离子、钠离子、氧离子,它们的离子半径由大到小的顺序是什么?？
东昌府区骨松回答： 钠原子,电子数和质子数一样的,na 钠离子,最外层失了一个电子,显正电,na+ 同理,氯原子:cl 氯离子,最外层得到一个电子,显负电,cl-
