短周期原子半径大小图
元素周期表中、原子半径大小有何规律??
原子半径的规律：1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：短式...
元素周期表半径规律
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。根据不同的标度和测量方法，原子半径的定义不同，常见的有轨道半径，范德华半径（也称范式半径），共价半径，金属半径等。同一原子依不同定义得到的原子半径差别可能很大，所以比较不同原子的相对大小时，取用的数据来源必须一致。
元素周期表各原子半径
化学元素周期表：根据原子序数从小至大排序的化学元素列表
关于高中化学的原子半径
原子半径大小由上述一对矛盾因素决定。核电荷数增加使原子半径缩小，而电子数增加和电子层数增加使原子半径增加。当这对矛盾因素相互作用达到平衡时，原子就具有了一定的半径 [3]我们只要比较上述这对矛盾因素相互作用的相当大小就不难理解不同原子半径大小的变化规律。一．同周期原子半径大小规律。例如，...
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。用离子符号表示。 A...
根据几种短周期元素的原子半径及某些化合价表可知：A、B、D为第二周期元素，E、G、H、I、J为第三周期元素；A、B、D分别为氟、氧、碳，E、G、H、I、J分别为硫、磷、铝、镁、钠。A、H、I、J形成的离子分别为F^-、Al^3+、Mg^3+、Na^+。F^-、Al^3+、Mg^3+、Na^+四种离子的电子层...
短周期各原子半径大小
12. 硅（Si）：硅是一种化学元素，化学符号为Si，原子序数为14。它有无定形和晶体两种同素异形体，属于第三周期的IVA族元素。关于原子半径的规律，当电子结构相同时，质子数越多，原子半径越小。当电子层数相同时，层数越多，原子半径越大。但多一个质子的吸引力对半径的影响大于多一个电子的排斥...
周期表中前三十六个元素的原子半径各是多少?快!!!
原子半径的单位是pm，H；30 He;180 Li；152 Be；111.3 B；86 C；77.2 N；70 O；66 F：71.7 Ne:160 Na;186 Mg:160 Al;143.1 Si;118 Cl；99 Ar;190 K;232 Ca；197 Sc：162 Ti：147 V：134 Cr：128 Mn：127 Fe：126 Co：125 Ni：124 Cu：128 Zn：134 Ga:122 ...
周期表中原子半径最小得是什么元素?
因为不同元素成键方式不同，半径定义也不同，你不可能用惰性气体的范德华半径去和氢分子的共价半径作比较，这样会得出18族元素半径反常大的错误结论。根据计算，最小的元素是氦元素，符合半径递变规律，相同电子层数，核电荷越大半径越小，计算值中每一周期都是18族元素半径最小。
元素的原子半径分别是多少?
H 0.037nm Li 0.152nm Be 0.089nm B 0.082nm C 0.077nm N 0.075nm O 0.074nm F 0.071nmNa 0.186nm Mg 0.160nm Al 0.143nm Si 0.117nm P 0.110nm S 0.102nm Cl 0.099nm
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表: 元素代号 L M Q R...
T化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故T为氧元素；R化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，原子半径与氧元素相差不大，则R与氧元素处于同一周期，则R为铍元素；Q元素化合价为+6、-2，Z处于ⅥA族，半径比氧，则Q为硫元素；L化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，M的化合价为+3价，应为周期...
西峰区小儿回答：[答案] H 0.037nm Li 0.152nm Be 0.089nm B 0.082nm C 0.077nm N 0.075nm O 0.074nm F 0.071nm Na 0.186nm Mg 0.160nm Al 0.143nm Si 0.117nm P 0.110nm S 0.102nm Cl 0.099nm
雪春15892469781问： 几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66 - ？
西峰区小儿回答： 首先,排除B选项,原因是一个物质需要满足各元素化合价代数和为0,一个+3,+5价的元素是不能和-2价的元素生成ZW2的.其次,排除A.从原子半径可看出X与Y都是第三周期的(X是镁,Y是铝).化合价越小,金属性越强.(金属活动性顺序表中镁也在铝前面啊) 既然确定Y是铝,则C选项错误.Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,只能溶于强碱如氢氧化钠溶液,不能溶于稀氨水.综上所述,答案是D.D正确的原因:从原子半径可看出Z与W是第二周期的氮与氧.氮没有氧活泼,所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮.NH3的催化氧化方程式:4NH3+3O2==2N2+6H2O(条件:高温高压、催化剂)
雪春15892469781问： 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素 - ？
西峰区小儿回答： L和R的化合价都为+2价,应为周期表第ⅡA族,根据半径关系可知R为Be,L为Mg,X和T的化合价都有-2价,应为周期表第ⅥA族元素,X的最高价为+6价,应为S元素,T无正价,应为O元素,M的化合价为+3价,应为周期表第ⅢA族元素,根据半...
雪春15892469781问： 如何判断不同族,不同周期元素的原子半径的大小 - ？
西峰区小儿回答： 不同周期情况下,周期大的原子半径大;同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的体积很小,如...
雪春15892469781问： 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素 - ？
西峰区小儿回答： 短周期元素,由元素的化合价可知,E只有-2价,则E为O元素,X有-2,+4,+6价,可知C为S元素;A、B只有+2价,为第ⅡA族元素,原子半径A>B,则A为Mg元素,B为Be元素;A、B、D只有正价,原子半径D的介于A、B间,则D为Al元素. Mg、Al、S都处于第三周期,原子序数增大,同周期自左而右原子半径减小,所以硫原子半径小于0.143nm,O、S处于同一主族,电子层越多,半径越大,所以原子半径S>O,即硫原子半径大于0.074nm.所以硫原子半径大于0.074nm小于0.143nm. 故选:B.
雪春15892469781问： (10分)部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表: 元素代号 M Q R T X 原子半径/nm 0. - ？
西峰区小儿回答： ①第三周期 VIA O = ②比较二者与酸反应的快慢(或碱性强弱)③Al 2 O 3 AL(OH) 3 两性 根据表中常见化合价分析M、Q、R、T、X分别为ⅡA、ⅢA、 ⅦA、ⅥA、ⅥA,且T、X分别是O、S再根据周期律原子半径:同周期由左向右逐渐减小,同主族由上到下原子半径逐渐增大,确定M、Q、R分别是Mg、Al、Cl(Q的半径比0.074大很多,它不可能是B,只能是Al,若R是F,其半径比0.074要小).⑴略,⑵探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法可以是:比较二者与酸反应的快慢或碱性强弱或与水反应快慢,⑶见答案.
雪春15892469781问： 随原子序数的递增,八种短周期元素(用字母表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示.根据判断出的元素回答问题:(1)f在元素... - ？
西峰区小儿回答：[答案] 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数,可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,e是Na元素,f是Al元素,g是S元素,h是Cl元素.(1)f是Al元素,在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族,故答案为:第三周期Ⅲ...
雪春15892469781问： 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示.下列说法正确的是() - ？
西峰区小儿回答：[选项] A. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ B. X的氢化物的沸点低于元素Y的氢化物的沸点 C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
雪春15892469781问： 元素周期表是学习化学的重要工具,它隐含着许多信息和规律.下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价 - ？
西峰区小儿回答： 短周期元素中,C、E都有-2价,处于ⅥA族,原子半径C>E,故C为硫、E为氧;D有-1价,原子半径大于氧,故D为Cl;A、B化合价分别为+2、+3,原子半径均大于S,故A为Mg、B为Al,(1)C为硫元素,硫离子的结构示意图为 ,故答案为:;(2)C、D、E分别为S、Cl、O,非金属性由强到弱的顺序是O>Cl>S,故答案为:O>Cl>S;(3)由于镁的金属性强于铝,所以Mg(OH)2的碱性强于AlOH)3,故答案为:Mg(OH)2>AlOH)3;(4)C、E形成的化合物可以是三氧化硫,也可以是二氧化硫,其中能使酸性KMnO4溶液褪色的是二氧化硫,它的化学式是SO2,故答案为:SO2.
