元素原子半径一览表
几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。用离子符号表示。 A...
根据几种短周期元素的原子半径及某些化合价表可知：A、B、D为第二周期元素，E、G、H、I、J为第三周期元素；A、B、D分别为氟、氧、碳，E、G、H、I、J分别为硫、磷、铝、镁、钠。A、H、I、J形成的离子分别为F^-、Al^3+、Mg^3+、Na^+。F^-、Al^3+、Mg^3+、Na^+四种离子的电子层...
短周期各原子半径大小
11. 铝（Al）：铝是银白色轻金属，有延展性。在潮湿空气中能形成保护性的氧化膜。12. 硅（Si）：硅是一种化学元素，化学符号为Si，原子序数为14。它有无定形和晶体两种同素异形体，属于第三周期的IVA族元素。关于原子半径的规律，当电子结构相同时，质子数越多，原子半径越小。当电子层数相同时...
原子半径是0.74 1.6 1.52 1.1 0.99 1.86 0.75 0.82的元素依次是_百度知 ...
元素 氢 氦 锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖 半径 37 122 152 111 88 77 70 66 64 160 元素 钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩 钾 钙 半径 186 160 143 117 110 104 99 191 227 197 元素 钪 钛 钒 铬 锰 铁 钴 镍 铜 锌 半径 161 145 132 125 124 124 125 125 128 133 元素 ...
元素周期表怎么看原子半径?
除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:元素代号XYZMR原子半径\/...
Y和M的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Y的最高价为+6价，应为S元素，M无正价，应为O元素；Z的化合价为+5、-3价，应为周期表第ⅤA族，原子半径小于硫元素原子，故处于第二周期，为N元素；R的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，R原子半径大于硫元素，为Al元素；X的化合价为...
元素周期表原子半径变化规律
元素周期表原子半径变化规律：1、除第1周期外,其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。原子半径主要受电子层数和核电荷数两个因素影响。一般来说，电子层数越多，核电荷数越小，原子半径越大。这也使得原子半径在...
化学中元素周期表元素半径大小排列规律
[编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 （1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2 元素化合价 （1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见表: 元素代号 L M Q R...
T化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，故T为氧元素；R化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，原子半径与氧元素相差不大，则R与氧元素处于同一周期，则R为铍元素；Q元素化合价为+6、-2，Z处于ⅥA族，半径比氧，则Q为硫元素；L化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，M的化合价为+3价，应为周期...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W...
W化合价为-2价，没有最高正化合价+6价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于ⅤA族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第ⅡA族，Y的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻...
几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 A B C D...
（1）都是短周期元素，A只有-2价，故A为氧元素；B为-1价，原子半径大于氧原子，故为Cl元素；C有-2、+6价，故C为硫元素；D有-4、+4价，原子半径大于硫原子，故D为Si元素，E为+1价，原子半径很大，为Na元素；F只有+2价，处于ⅡA族，①D为Si元素，原子有3个电子层，最外层电子数为4，...
滦南县好及回答： ①第三周期 VIA O = ②比较二者与酸反应的快慢(或碱性强弱)③Al 2 O 3 AL(OH) 3 两性 根据表中常见化合价分析M、Q、R、T、X分别为ⅡA、ⅢA、 ⅦA、ⅥA、ⅥA,且T、X分别是O、S再根据周期律原子半径:同周期由左向右逐渐减小,同主族由上到下原子半径逐渐增大,确定M、Q、R分别是Mg、Al、Cl(Q的半径比0.074大很多,它不可能是B,只能是Al,若R是F,其半径比0.074要小).⑴略,⑵探究M和Q两种元素金属性强弱的实验方法可以是:比较二者与酸反应的快慢或碱性强弱或与水反应快慢,⑶见答案.
充彪19126085492问： 几种短周期的元素原子半径及主要化合价如下表: 元素代号 X Y Z W 原子半径PM 160 143 70 66 - ？
滦南县好及回答： 首先,排除B选项,原因是一个物质需要满足各元素化合价代数和为0,一个+3,+5价的元素是不能和-2价的元素生成ZW2的.其次,排除A.从原子半径可看出X与Y都是第三周期的(X是镁,Y是铝).化合价越小,金属性越强.(金属活动性顺序表中镁也在铝前面啊) 既然确定Y是铝,则C选项错误.Y的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝,只能溶于强碱如氢氧化钠溶液,不能溶于稀氨水.综上所述,答案是D.D正确的原因:从原子半径可看出Z与W是第二周期的氮与氧.氮没有氧活泼,所以氧在一定条件下可以置换氨气中的氮.NH3的催化氧化方程式:4NH3+3O2==2N2+6H2O(条件:高温高压、催化剂)
充彪19126085492问： 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素代号 K L M Q R T N 原子半径/nm - ？
滦南县好及回答： A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1,根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数,确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族,A、N属于同一主族,K、R属于同一主族,据元...
充彪19126085492问： 钠、钾、镁三种元素的原子半径大小 - ？
滦南县好及回答： 不管是原子,还是离子,比较半径的方法“三看” 一看电子层数.电子层数越多半径越大. 如F和Cl,F为两层,Cl为三层,Cl的半径大; (离子也一样)Na+和Cl-,Na+为两层(失去一个电子,所以只有两层),Cl-为三层,Cl-的大; 二看核电荷...
充彪19126085492问： 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表: 元素 - ？
滦南县好及回答： 短周期元素,由元素的化合价可知,E只有-2价,则E为O元素,X有-2,+4,+6价,可知C为S元素;A、B只有+2价,为第ⅡA族元素,原子半径A>B,则A为Mg元素,B为Be元素;A、B、D只有正价,原子半径D的介于A、B间,则D为Al元素. Mg、Al、S都处于第三周期,原子序数增大,同周期自左而右原子半径减小,所以硫原子半径小于0.143nm,O、S处于同一主族,电子层越多,半径越大,所以原子半径S>O,即硫原子半径大于0.074nm.所以硫原子半径大于0.074nm小于0.143nm. 故选:B.
充彪19126085492问： 下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号 W.R.X.Y.Z.Q.M原子半径 0.037;0.186;0.047;0.075;0.077;0.110;0.160主要化合价 +1;+1; - 2; - 3,+5;+2,+4... - ？
滦南县好及回答：[答案] W.----H R-----Na .X.---O Y.---N Z----C .Q.---P M----Mg
充彪19126085492问： 下表列出前20号元素中的某些元素性质的一些数据: 元素 性质 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩原子半径 (10 - 10m)1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17... - ？
滦南县好及回答：[选项] A. 气态氢化物的挥发性和稳定性 B. 单质分子中的键能 C. 两元素的电负性 D. 最高价含氧酸的酸性 E、氢化物中X-H键的键长(X代表③和⑨两元素) F、两单质在自然界的存在形式.
充彪19126085492问： 几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表 元素符号XYZRT原子半径(nm)0.1600.0800.1020.1430.074主要化合价+2+2 - 2,+4,+6+3 - 2根据表中信息,... - ？
滦南县好及回答：[选项] A. 单质与稀硫酸反应的速率快慢:R>X>Y B. 离子半径:T2->X2+ C. 元素最高价氧化物的水化物的碱性:X>R D. 单质与氢气化合的难易程度:Z>T
充彪19126085492问： 化学中元素周期表元素半径大小排列规律元素半径的大小排列规律是怎样的?谢谢谢谢谢… - ？
滦南县好及回答：[答案] [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2 元素化合价 (1)除...
