C，O，H，N，K的半径如何比较
首先周期越大半径越大
∴K半径最大，H最小
如果在同一周期，序号越大半径越小
∴C＞N＞O
∴K＞C＞N＞O＞H
半径：比电子层，电子层越多，半径越大。电子层相当比核电荷数，核电荷数越大半径越小。s>Cl>N>O>H
S2->Cl->K+>Ca2+
1.同主族元素从上到下电子层数依次增加，半径依次增大；
2.同周期元素从左到右虽然层数不变，但核电荷数依次增加，我们知道原子核带正电，而核外电子带负电，所以随着核电荷数增加，核对于电子的吸引能力增强，“吸得近了”，半径就减小了；
3.不同主族和周期的比较，则以“层数”作为主导，也就是说，虽然F是第2周期最小的，但它也比第1周期的H大；
4.对于同周期的稀有气体元素，半径“突然变大”。
综上，半径大小：K>C>N>O>H。
希望能帮到你！
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犹王雷公： 这个很简单的.比较微粒半径大小的依据——“三看规则” 一看电子层数:在电子层数不同时,电子层数越多,半径越大; 二看核电荷数:在电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小; 三看电子数:在电子层数和核电荷数都相同时,电子数越多,半径越大. 那么就应该是氯离子>氧负离子>镁离子
长治市13773202775： 不同周期不同主族的原子半径怎么比较,比如H C O - ？
犹王雷公： 电子层越多半径越大 核电荷数越大越小 氢只有一层,所以最小 氧比碳核电荷数大,所以半径小 所以碳〉氧〉氢
长治市13773202775： 离子半径的比较? - ？
犹王雷公： C、Na+ 先看电子层数 K+,Cl-是3层 F-,Na+是2层 所以K+,Cl-比 F-,Na+半径大 再看核电荷数F-是+9 Na+是+11,核电荷数越大,对核外电子的吸引就越强,半径就越小,所以Na+最小
长治市13773202775： 高中化学离子半径的比较.应该怎么比 - ？
犹王雷公： 高中化学离子半径的比较.应该怎么比 1.原子半径的大小比较,一般依据元素周期表判断.若是同周期的,从左到右,随着核电荷数的递增,半径逐渐减小;若是同主族的,从上到下,随着电子层数增多,半径依次增大. 若海教育网 2.若几种微粒的核外电子排布相同,则核电荷数越多,半径越小.若海教育网 3.同周期元素形成的离子中阴离子半径一定大于阳离子半径,因为同周期元素阳离子的核外电子层数一定比阴离子少一层. 若海教育网 4.同种金属元素形成的不同金属离子,其所带正电荷数越多(失电子越多),半径越小.
长治市13773202775： 化学离子半径比较 - ？
犹王雷公： 比较微粒半径的大小 ①核电荷数相同的微粒,电子数越多,则半径越大:阳离子半径如:H+ H H–;Fe Fe2+ Fe3+;Na+ Na; Cl②电子数相同的微粒,核电荷数越多则半径越小.即具有相同电子层结构的微粒,核电荷数越大,则半径越小.如:① 与...
长治市13773202775： 化学,原子半径怎么比较大小.例如.H N O - ？
犹王雷公： 从上到下半径逐渐增大,方法前两者同周期Na>S>O>H,从左到右原子半径逐渐减小,硫和氧同主族,氢原子上半径最小的
长治市13773202775： 高中化学 原子的半径大小怎么比较? - ？
犹王雷公： 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小. 不懂得再hi我
长治市13773202775： 化学元素离子的半径大小怎么比较 - ？
犹王雷公： 一层二核三电子原则 电子层越多半径越大 核电荷数越大半径越小 核外电子数越多半径小 但因为你问的是离子,所以不适用第三点.手机输入,望采纳
长治市13773202775： 怎么判断比较元素的半径的大小? - ？
犹王雷公： 1、同主族的原子,原子序数大,半径大. 2、同周期的原子,从左往右依次减小. 3、同种元素,不同价态的离子,化合价越高,半径越小. 4、同电子层结构,例如 F- 02- Na+ 等,核电荷数越大,半径越小. 除了以上四条,无法准确比较,不过一般来说,负离子比正离子半径大,例如 氯离子比铯离子大,氟离子比钙离子大..
长治市13773202775： 化学的微粒的半径怎么比较? - ？
犹王雷公： 粒子半径大小的比较方法 一、 原子半径1、 电子层数相同时,随原子半径序数递增,原子半径逐渐减小.例如:r(Na)>r(Mg)>r(Al) >r(Si) >r(P) >r(S) >r(Cl)2、 最外层电子数相同时,随电子层数递增,原子半径逐渐增大.例如:r(Cs) >r(Rb) >r(K)>r(Na...
