硒,溴,钾的离子半径比较？
答案：Se > Br > K
解题步骤：
1. 首先，熟练掌握这几种元素的原子半径概念：原子半径是一个可以描述元素之间相互作用的空间概念，原子半径表明每种元素的原子的尺寸大小。
2. 然后，根据以下原子半径的比较可以知道，Se的原子半径为103 pm，Br的原子半径为114 pm，K的原子半径为138 pm，因此Se > Br > K。
考察的知识点：
原子半径的概念及相关的比较。
硒、溴、钾是元素的名称，它们形成的离子分别为Se2-、Br-和K+。
这些离子的离子半径（以水合离子形式测量）如下：
Se2-的离子半径约为1.99埃（或199皮米）。
Br-的离子半径约为1.96埃（或196皮米）。
K+的离子半径约为1.38埃（或138皮米）。
因此，这三种离子的离子半径顺序为：K+ < Br- < Se2-。这是因为它们的电荷数不同，离子半径随着电荷数的增加而减小。
硒,溴,钾的离子半径比较?
答案：Se > Br > K 解题步骤：1. 首先，熟练掌握这几种元素的原子半径概念：原子半径是一个可以描述元素之间相互作用的空间概念，原子半径表明每种元素的原子的尺寸大小。2. 然后，根据以下原子半径的比较可以知道，Se的原子半径为103 pm，Br的原子半径为114 pm，K的原子半径为138 pm，因此Se > Br...
元素周期表中离子半径怎么比较
2. 在同一周期内，元素的阴离子半径大于阳离子半径。例如，氧离子的半径大于锂离子的半径。3. 与同类离子相比，原子半径相同。例如，钠离子的半径大于镁离子的半径，大于铝离子的半径；氟离子的半径小于氯离子的半径，小于溴离子的半径。4. 对于具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越...
判断离子半径大小的一般规律
例如，碱金属元素形成的阳离子半径大小为：锂离子（Li+）< 钠离子（Na+）< 钾离子（K+）< 铷离子（Rb+）< 铯离子（Cs+）；卤素元素形成的阴离子半径大小为：氟离子（F-）< 氯离子（Cl-）< 溴离子（Br-）< 碘离子（I-）。
离子的半径如何比较?
2. 在同一周期内，阴离子的半径通常大于相应阳离子的半径。比如，氧离子的半径大于锂离子的半径。3. 同类型的离子，当电子层结构相同时，离子的半径与核电荷数成反比。例如，钠离子的半径大于镁离子，镁离子的半径大于铝离子。氟离子的半径小于氯离子，氯离子的半径小于溴离子。4. 对于具有相同电子层结...
如何比较离子半径?
8. 阴离子的半径总是大于相应的原子半径。例如，硫离子（S2-）大于硫原子（S），溴离子（Br-）大于溴原子（Br）。9. 电子层结构相同的离子，随着核电荷数的增加，半径减小。例如，硫离子（S2-）大于氯离子（Cl-）大于钾离子（K+）大于钙离子（Ca2+）；铝离子（Al3+）小于镁离子（Mg2+）小于钠...
原子离子半径大小比较
原子（或单原子离子）半径主要由电子层数决定。电子层数越多，半径越大。例如，锂（Li）的原子半径小于钠（Na）的原子半径，钠的原子半径又小于钾（K）的原子半径，依此类推。同样，氟（F）的原子半径小于氯（Cl）的原子半径，氯的原子半径又小于溴（Br）的原子半径，依此类推。
怎么比较离子半径大小
（3）同类离子与原子半径比较相同。如钠离子>镁离子>铝离子，氟离子<氯离子<溴离子；（4）具有相同电子层结构的离子（单核），核电荷数越小，半径越大。如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子；（5）同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径，又小于金属的原子半径...
离子半径大小怎样判
3. 类似的离子，其半径会随着核电荷数的增加而减小。如钠离子、镁离子、铝离子的半径依次减小，而氟离子、氯离子、溴离子的半径则依次增大。4. 对于具有相同电子层结构的单核离子，核电荷数越小，半径越大。比如氧离子比氟离子、钠离子比镁离子的半径大。5. 高价阳离子的半径通常小于低价阳离子，且...
如何比较原子和离子的半径大小?
- 在同一周期的元素中，阴离子半径一定大于阳离子半径。例如，氧离子（O2—）的半径大于锂离子（Li+）的半径。- 在同一主族元素中，最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大，同价态的离子半径大小也如此。例如，氟原子（F）的半径小于氯原子（Cl）的半径，氯原子的半径又小于溴原子（Br）的...
【高中化学】这个半径应该怎么判断?
阳离子都为金属阳离子（碱金属）根据在周期表中的位置，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，看电子数.电子数越多,半径越大，电子层数相同且电子数相同时,看核电荷数,核电荷数越少,半径越大，阴离子同理，综上所述，选D
穆要贝西： 1、同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子<氯离子 2、同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径.如氧离子>锂离子 3、同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子<氯离子<溴离子...
五营区18868082864： 离子半径的比较? - ？
穆要贝西： C、Na+ 先看电子层数 K+,Cl-是3层 F-,Na+是2层 所以K+,Cl-比 F-,Na+半径大 再看核电荷数F-是+9 Na+是+11,核电荷数越大,对核外电子的吸引就越强,半径就越小,所以Na+最小
五营区18868082864： 化学元素周期表规律 - ？
穆要贝西： (一)元素周期律和元素周期表1.元素周期律及其应用(1)发生周期性变化的性质 原子半径、化合价、金属性和非金属性、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物对应水化物的酸性或碱性. (2)元素周期律的实质 元素性质随着原子序数递增呈...
五营区18868082864： 为什么硫离子的离子半径比碘溴氯离子的离子半径都小,却比它们更容易失电子 - ？
穆要贝西： 粒子半径只是一个方面,而不是起决定作用的因素.你说的这个,是因为S的非金属性小于Br、I,所以单质的氧化性:Br2>I2>S,离子还原性:Br-
五营区18868082864： 氯离子与溴原子的半径谁大?怎么比较 - ？
穆要贝西： 溴的半径大.氯的原子序数为17, 溴的原子序数为35,原子序数比较大,所以半径大.
五营区18868082864： 不同种元素的离子怎样比较半径大小?是非主族,非同周期的.？
穆要贝西： 先看电子层数,电子层数多的肯定半径大,电子层数相同,看质子数,质子数少的原子核中的带正电的质子与带负电的核外电子的吸引力肯定就小,半径就大,质子数多的吸引力肯定就大,半径就小
五营区18868082864： Se、Br两种元素的部分信息如图所示,下列说法正确的是() A.原子半径:Br>Se>P B.还原性 - ？
穆要贝西： A.硒和溴属于同一周期元素,硒的原子序数小于溴,所以原子半径BrP,故A错误;B.同一周期元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而减小,同一主族元素,阴离子的还原性随着原子序数的增大而增大,还原性Se 2- >S 2- >Br - ,故B错误;C.SeO 2 中硒处于中间价态,所以既有氧化性又有还原性,故C正确;D.在Se 2 Br 2 分子中硒原子间存在非极性键,溴和硒原子之间存在极性键,故D错误,故选C.
五营区18868082864： 溴和溴离子的半径比较? - ？
穆要贝西： 你好,由于溴离子电子比溴多一个,吸引电子云能力变弱,故半径变大
五营区18868082864： 下列化合物中阴离子和阳离子半径比值最小的是 A.NaF B.MgI2 C.BaI2 D.KBr 谢谢了本人在线等 - ？
穆要贝西： 比较半径的依据:1.电子层数多的半径大.2.电子层数相同时,质子数大的半径小.A.钠离子2层,氟离子2层. 比值1:1 B.镁离子2层,碘离子5层. 比值5:2 C.钡离子5层,碘离子5层. 比值1:1 D.钾离子3层,溴离子4层. 比值4:3 如果是问阴离子比阳离子的话,A与C都是最小的..应该是问阳离子比阴离子吧..那最小的是B.
五营区18868082864： 下列离子化合物中阴,阳离子间距最大的是: - ？
穆要贝西： 阳离子中钾离子的半径最大,阴离子中溴离子的半径最大,所以溴化钾中阴,阳离子间距最大 选D
