元素周期表中、原子半径大小有何规律？？
下面只是猜想，说出来抛砖引玉：
同周期元素，右边元素质子数和电子数比左边的多，右边元素的原子半径大；
同族元素，下边元素质子数、电子数、电子层数比上边的多，下边元素的原子半径大。
原子量越大的，半径越大吧。因为原子量大，电子数量多，层级多。层级多半径大
原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种，归纳起来主要有：
短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等。
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元素周期表的发展历程：
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)首先创造的，他将当时已知的63种元素依相对原子质量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一列，制成元素周期表的雏形。经过多年修订后才成为当代的周期表。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
参考资料来源：百度百科——元素周期表
在元素周期表中：
同一周期：随核电荷数的递增，原子半径逐渐减小(除稀有气体原子外）。例如：第三周期：Na>Mg>Al>Si>P>S>Cl。
同一主族：随核电荷数的递增，原子半径逐渐增大。例如：第IA族：H<Li<Na<K<Rb<Cs<Fr。
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。
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元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族（VIII族包含三个纵列）。这7个周期又可分成短周期（1、2、3）、长周期（4、5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。例如：氢属于I A族元素，而氦属于0族元素。
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
参考资料来源：百度百科－元素周期表
原子半径的规律：
1、除第1周期外，其他周期元素（稀有气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；
2、同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。（五、六周期间的副族除外）
同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（零族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右递增（第一周期除外，第二周期的O、F元素除外）。
同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。
扩展资料：
元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，第二周期元素最高正价由碱金属+1递增到氮元素+5（氟无正价，氧无最高正价），其他周期元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非金属元素负价都由碳族-4递增到-1。
（2）同一主族的元素的最高正价、最低负价均相同。（ⅥA、ⅦA、0族除外）
单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非金属单质的熔点递减；（副族熔点在VIB族达到最高，以后依次递减）
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的熔点递增。（副族不规则）
参考资料来源：百度百科——元素周期表
同一周期原子半径从左到右依次减小.
同一主族原子半径从上到下依次增大.
惰性气体除外.
同一周期，从左到右原子半径逐渐减小
同一主族，从上到下原子半径逐渐增大
元素周期表中的各族元素都有哪些?
4、第四周期元素：19 钾(jiǎ) 20 钙(gài) 21 钪(kàng) 22 钛(tài) 23 钒(fán) 24 铬(gè) 25 锰(měng) 26 铁(tiě) 27 钴(gǔ) 28 镍(niè) 29 铜(tóng) 30 锌(xīn) 31 镓(jiā) 32 锗(zhě) 33 砷(shēn)。元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个...
如何判断元素的负电性大小?
电负性是一个描述元素原子在化合物中对电子吸引能力的物理量，其大小取决于元素的原子序数、原子半径、最外层电子数等多种因素。电负性越大的元素，其原子在化合物中对电子的吸引力越强，也更容易形成离子键。相反，电负性较小的元素在化合物中对电子的吸引力较弱，更容易形成共价键。在元素周期表中，...
元素周期表哪些内容?
元素在周期表中的位置不仅反映了元素的原子结构，也显示了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。使其构成了一个完整的体系，被称为化学发展的重要里程碑之一。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。失电子能力逐渐减弱，获电子能力逐渐增强...
...其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y元素基态原子
X、Y、D、E、M、N是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是周期表中原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y元素基态原子的三个能级上电子数目相同，核外电子排布为1s22s22p2，则Y为碳元素；E是地壳中含量最多的元素，则E为氧元素；D的原子序数介于碳、氧之间，则D为氮元素；N是目前用量最大的...
元素周期表中元素的核外电子排布有哪些规律?
第二周期中含有的元素种类数为8，是由2s1~2 2p0~6决定的 第三周期中含有的元素种类数为8，是由3s1~2 3p0~6决定的 第四周期中元素的种类数为18，是由4s1~2 3d0~10 4p0~6决定的。 [2]由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。
高一化学元素周期表知识点
1.在短周期元素中:①金属性最强的元素是___,与水反应最剧烈的非金属是___;②地壳中含量最丰富的元素位于第___周期第___族,地壳中含量最多的金属元素位于周期表的第___周期第___族.在11～18号的元素中;③原子半径最小的元素是___,阳离子半径最小的是___,阴离子半径最小的是___;④最高价氧化物...
元素与原子的关系
2、元素周期表的主要特征是它的规律性。表中的每一行代表一个周期，每一列代表一个族。元素的性质，如电子配置、原子半径、电负性等，都随着原子序数的增加而呈现出周期性的变化。这种规律性使得我们能够通过元素周期表来预测和解释元素的性质和行为。3、元素周期表中的元素被分为金属、非金属和半金属...
元素周期表的化学性质是什么
周期表中的7个周期可分为短周期（第1、2、3周期）、长周期（第4、5、6周期）和不完全周期（第7周期）。16个族包括7个主族（IA-VIIA）、7个副族（IB-VIIB）、1个第VIII族和1个零族。元素在周期表中的位置揭示了其原子结构和性质的递变规律，以及元素之间的内在联系。在同一周期内，从左到右...
元素周期表分区是如何划分的
化学元素周期表根据原子序从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中。元素周期表分区的划分是这样的：1、将价电子排布相似的元素集中起来，以最后填入电子的轨道能级符号作为该区的符号，共分5区：s区：包括IA族、IIA族、氦，价电子排布为ns1...
...四种元素的原子序数之和为32,在周期表中X是原子半径
原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、W位于同主族，设Z的原子序数为x，则W的原子序数为x+8，Y、Z左右相邻，Y的原子序数为x-1，由四种元素的原子序数之和为32，则1+（x-1）+x+（x+8）=32，解得x=8，即Y为N元素，Z...
居净倍清：[答案] 同一周期,从左到右原子半径逐渐减小 同一主族,从上到下原子半径逐渐增大
莲花县17316803041： 元素周期表的原子半径有什么规律啊. - ？
居净倍清：[答案] 主族元素:同主族的,从上到下,半径逐渐变大; 同周期的,从左到右,半径逐渐变小. 副族元素半径变化没有规律.
莲花县17316803041： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?给的图片是第一周期 H第二周期 Li(半径最大) Be(第二大) B(第三大)……第三周期 Na... - ？
居净倍清：[答案] 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径变化规律: 从左往右,原子半径逐渐减小. 从上到下,原子半径逐渐变大.
莲花县17316803041： 原子半径在元素周期表中的规律? - ？
居净倍清： 序大径小.同周期半径依次减小,同主族依次增大.
莲花县17316803041： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?要2条规律 - ？
居净倍清：[答案] 核外电子 依次是2 8 8 即第一周期 1 2 第二周期 21 22 23 24 25 26 27 28 第三周期 281 282 283 284 285 286 287 288 变化是只有最外层电子数变化 且最外层电子数最高为2或8
莲花县17316803041： 化学中元素周期表元素半径大小排列规律元素半径的大小排列规律是怎样的?谢谢谢谢谢… - ？
居净倍清：[答案] [编辑本段]元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1 原子半径 (1)除第1周期外,其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小; (2)同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大. 2 元素化合价 (1)除...
莲花县17316803041： 元素周期表中第一至第三周期元素原子半径的变化规律是什么?要2条规律正确我还会加分,我要的是规律,大家看清楚,下面的大哥,再来一条规律,谢谢 - ？
居净倍清：[答案] 核外电子 依次是2 8 8 即第一周期 1 2 第二周期 21 22 23 24 25 26 27 28 第三周期 281 282 283 284 285 286 287 288 变化是只有最外层电子数变化 且最外层电子数最高为2或8
莲花县17316803041： 在元素Al C K N Na Si中,按原子半径由小到大的顺序排列_______ -- ？
居净倍清：[答案] 原子半径大小规律,元素周期表同主族从上到下依次增大,同周期从左到右依次减小
莲花县17316803041： 如何判断不同族,不同周期元素的原子半径的大小 - ？
居净倍清： 不同周期情况下,周期大的原子半径大;同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的体积很小,如...
莲花县17316803041： 元素周期表中短周期元素原子半径最大的是,短周期中最大的离子半径是,原子和离子半径大小规律 - ？
居净倍清： 元素周期表中短周期元素原子半径最大的是Na. 短周期中最大的离子半径是P3-. 原子和离子半径大小规律: ①核电荷数相同的微粒,电子数越多,耽绩槽啃噩救茶寻偿默则半径越大:阳离子半径F–>Na+>Mg2+>Al3+ ③ 与Ar电子层结构相同的微粒: S2– > Cl– > K+ >Ca2+ ③电子数和核电荷数都不同的微粒 同主族:无论是金属还是非金属,无论是原子半径还是离子半径从上到下递增. 同周期:原子半径从左到右递减. 同周期元素的离子半径比较时要把阴阳离子分开.同周期非金属元素形成的阴离子半径大于金属元素形成的阳离子半径.
