ⅡA和ⅡB族元素原子半径大小比较?

作者&投稿:郭国 (若有异议请与网页底部的电邮联系)
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ⅡA族元素与ⅡB族元素原子的半径大小大致可以按照以下顺序排列:

ⅡA族元素:Be < Mg < Ca < Sr < Ba

ⅡB族元素:Zn < Cd < Hg

由此可见,在同一周期中,ⅡB族元素的原子半径要明显小于ⅡA族元素。这是因为,ⅡB族元素的d电子层较ⅡA族元素更靠内,对原子核的吸引作用也更强,因此整个原子的半径更小。

但需要注意的是,这只是相对的趋势,具体数值会受到其他因素(如原子核电荷数、电子层数等)的影响而有所不同。此外,对于同一元素的不同离子态,其半径大小也会发生变化。




元素周期表中的价层电子排布式的记忆方法
1、定义上的区别原子价电子排布式:原子价电子排布式是原子在参与化学反应时能够用于成键的电子,是原子核外跟元素化合价有关的电子。【点击了解更多课程内容】2、在主族元素中,价电子数就是最外层电子数。3、副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子。4、主族元素的价层电子指最...

过渡元素是什么
过渡元素 transition elements 周期表中从ⅢB族到Ⅷ族的化学元素 。 这些元素在原子结构上的共同特点是价电子依次充填在次外层的 d 轨道上 ,因此,有时也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。另外,ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和 +3 价化合物时也使用了d电子;ⅡB族元素(锌、镉、...

4S24P6是第几周期第几族
第4周期ⅡB族。在元素周期表中,某稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6,处于第四周期,与其同周期的 A、B、C、D四种元素,它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7,其中A、C两元素原子的次外层电子数为8,则A为Ca、C为K,B、D两元素原子的次外层电子数为18,则B为Zn、D为Br,E、D...

金属互化物的组成规律还有哪些争议和未解之谜?
另一种类别是电子化合物,其组成由两种金属的电子数和原子数的比例决定。对于电子数的计数,虽然存在争议,但一种普遍接受的规则是:周期系的Ⅷ族元素如Fe、Co、Ni等,其“电子数”被认为是零;ⅠB族的Cu、Ag、Au为1;ⅡB族Zn、Cd、Hg和ⅡA族Be、Mg为2,以此类推,每个族的元素都有其特定的...

什么是过渡元素 有哪些性质
因此,有时人们也把镧系元素和锕系元素包括在过渡元素之中 。由于ⅠB族元素(铜、银、金)在形成+2和 +3 价化合物时也使用了d电子。过渡元素ⅡB族元素(锌、镉、汞)在形成稳定配位化合物的能力上与传统的过渡元素相似,因此,也常把ⅠB和ⅡB族元素列入过渡元素之中。过渡元素位于周期表中部,原子...

过渡金属元素有哪些
过渡金属元素是指周期表中位于d区的元素,主要包括ⅢB至Ⅷ族以及ⅠB和ⅡB族。这些元素的原子结构具有两个关键特点:一是最外层电子数通常不超过2个(通常是2,少数为1),二是次外层或倒数第三层电子未完全填充,形成不稳定结构。它们的原子序数范围广泛,从钪21到鎶112,包括钪、钛、钒等22种元素。

(1)某元素原子的价电子构型为3s 2 3p 3 ,它属于第 族,最高正化合价为...
(6 分)⑴ ⅤA ,+5, 磷 ⑵ ⅡB, ds, Zn 试题分析:(1)如果某元素原子的价电子构型为3s 2 3p 3 ,它属于第ⅤA族,最高正化合价为+5价,元素名称是磷。(2)某元素原子的价电子构型为3d 10 4s 2 ,它属于第ⅡB族。区的名称来自于按照构造原理最后填入电子的轨道名称,...

锌第几周期
第四周期。锌(Zinc)是一种化学元素,化学符号是Zn,原子序数是30,在化学元素周期表中位于第4周期、第ⅡB族。锌是一种浅灰色的过渡金属,也是第四"常见"的金属。在现代工业中,锌是电池制造上不可替代、相当重要的金属。锌也是人体必需的微量元素之一。

元素的电子排布式与反应电子有什么关系
p区 为ⅢA~ⅦA族元素,价层电子构型为ns2np1-6。ds区 为ⅠB,ⅡB族元素,价层电子构型为(n-1)d10ns1-2。d区 为ⅢB~ⅦB族元素,价层电子构型为(n-1)d1-10ns0-2 f区 为镧系、锕系元素,价层电子构型为(n-2)f 0-14(n-1)d0-2ns1-2 综上所述,原子的价层电子构型与元素...

zlo是什么化学元素?
①、以“Z”开头的化学元素有:Zn:锌(xīn),ⅡB族第四周期元素,原子序数30,原子量65.41,较活泼的金属;Zr:锆(gào),ⅣB族第五周期元素,原子序数40,原子量91.22,稀有金属。②、以“L”开头的化学元素有:Li:锂(lǐ),ⅠA族第二周期元素,原子序数3,原子量6.941,非常活泼的...

夏河县15848878289: 高中化学 原子的半径大小怎么比较? -
司筠伊捷: 对原子来说:①同周期元素的原子,从左到右原子半径逐渐减小;②同主族元素的原子,从上到下原子半径逐渐增大. 对离子来说:除符合原子半径递变规律外,经常考查的比较原则是:①同种元素的原子和离子相比较,阳离子比相应原子半径小,阴离子比相应原子半径大;②电子层结构相同的粒子,随着核电荷数的增大,离子半径减小. 不懂得再hi我

夏河县15848878289: 不同族元素如何比较原子半径大小? -
司筠伊捷: 看核外电子层数和最外层电子数.核外电子层数越大,原子半径越大;核外电子层数相同,最外层电子数越大,原子半径越小.

夏河县15848878289: 不同主族 不同周期的元素 原子半径怎么比较?先比较它们的主族还是周期? -
司筠伊捷: 周期、主族都不同的原子比较,除稀有气体外,直接比较原子序数就行了,一般来说,序数大的原子半径就大,不用比较主族和周期.同主族,越下原子半径越大;同周期,越左原子半径越大.

夏河县15848878289: 元素周期表怎么比较微粒半径大小 -
司筠伊捷: 同主族元素原子半径依次增大,离子半径逐渐增大同周期元素原子半径逐渐减小(稀有气体除外),阳离子半径逐渐减小,阴离子半径逐渐减小对于不同在任一个周期或主族的原子和离子,可以先比较与其在同一周期(主族)且与另一粒子在同一主族(周期)的粒子半径,再根据上面的方法判断大小

夏河县15848878289: 不同主族不同周期的怎么比较半径大小 -
司筠伊捷: 首先看电子层数,电子层数越多半径越大 如果电子层数相同时,就看核电荷数,核电荷数越大半径越小 电子层数也就是周期数,周期数越大的电子层数越多,原子半径一定大.不同主族不同周期只需要比较周期大小就行了,主族不会影响两原子的大小关系.

夏河县15848878289: 如何判断不同族,不同周期元素的原子半径的大小 -
司筠伊捷: 不同周期情况下,周期大的原子半径大;同周期情况下,在元素周期表中左侧的元素原子半径大.尽量解释一下……原子由原子核和核外电子构成,原子核的质量几乎就是整个原子的质量,电子质量很小,可以忽略,但原子核的体积很小,如...

夏河县15848878289: 同族元素怎么样比较原子半径大小 -
司筠伊捷: 这个啊 同族从上到下半径增大 因为它们的电子层数依次增加

夏河县15848878289: 元素周期表怎么比较微粒半径大小同主族元素和同周期主族元素原子和离子微粒半径大小怎么比较谁大谁小如果主族和周期不一样怎么比较. -
司筠伊捷:[答案] 同主族元素原子半径依次增大,离子半径逐渐增大同周期元素原子半径逐渐减小(稀有气体除外),阳离子半径逐渐减小,阴离子半径逐渐减小对于不同在任一个周期或主族的原子和离子,可以先比较与其在同一周期(主族)且与另一粒子在同一主...

夏河县15848878289: 怎么比较元素的原子半径 -
司筠伊捷: 影响原子半径的因素有三个:一是核电荷数,核电荷数越多其核对核外电子的引力越大(使电子向核收缩)则原子半径越小;二是核外电子数,因电子运动要占据一定的空间则电子数越多原子半径越大;三是电子层数(电子的分层排布与离核远...

夏河县15848878289: 周期表中两个不同周期,不同族的元素如何比较原子半径的大小? -
司筠伊捷: 同周期从左到右递减,同族从上到下递增.上一周期必小于下一周期

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