元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊?

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~ 同周期从左到右核电荷数逐渐增加,原子半径逐渐减小(稀有气体元素除外)。
同主族从上到下核电荷数递增,原子半径逐渐增大。
原子半径、离子半径大小的比较
⑴据周期表中同周期、同主族的递变规律(以上已给出);
⑵同种元素原子半径大于阳离子半径,小于阴离子半径;
⑶电子层结构相同的离子,原子序数越大,半径越小。如N3-<O2-<F-<Na+<Mg2+<Al3+;S2-<Cl-<K+<Ca2+。

一般说来,电子层数多的离子半径大,如,Cl->Li+
若是电子层结构相同,也就是电子数一样多的离子,质子数大的,半径小
O2->Na+
质子数相同而电子数不同的离子,电子越多,半径越大Fe2+>Fe3+

离子半径:
1、先看离子的电子层数,弟子层数多则离子半径大
2、对于同一周期元素的离子,随原子序数(核电荷数)的增加,离子半径减小

同族原子的自上到下原子半径增大(稀有元素除外)
同周期原子自左向右减少
原子层数越多,半径越大
原子层数相同,质子数越大,原子半径越少


元素周期表的排列有什么规律?
3、同一周期内,从左到右,元素核外电子层数相同,最外层电子数依次递增,原子半径递减(零族元素除外)。失电子能力逐渐减弱,获电子能力逐渐增强,金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强。4、同一族中,由上而下,最外层电子数相同,核外电子层数逐渐增多,原子半径增大,原子序数递增,元素金属性递增,非...

元素周期律指的什么意思?
结合元素周期表,元素周期律可以表述为:元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性的递变规律。随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律: 在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增。在同一族中,元素的金属性从上到下递增,非金属性从上到下递减; 同一周期中,元素的...

高中化学必修二元素周期表和元素周期律有什么规律?该怎么记?
元素周期律的内容:原子半径变化示意图一、原子半径 同一周期(稀有气体除外),从左到右,随着原子序数的递增,元素原子的半径递减;同一族中,从上到下,随着原子序数的递增,元素原子半径递增。二、主要化合价(最高正化合价和最低负化合价)同一周期中,从左到右,随着原子序数的递增,元素的最高正...

元素周期表中、原子半径大小有何规律??
2、同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大。(五、六周期间的副族除外)俄国化学家门捷列夫于1869年发明周期表,此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种,归纳起来主要有:短式表(以门捷列夫为代表)、长式表(维尔纳式为代表)、特长表(以波尔塔式为代表);平面螺线表和圆形表...

元素周期律名词解释
元素周期律是自然科学中的一种基本规律,它描述了化学元素之间的周期性关系和特性变化。元素周期律原子序数:原子序数是元素周期律中的基本概念,它代表了元素的原子序数,即原子核中的质子数。原子序数在元素周期表中的排列顺序与元素的电子排布和原子结构有关。元素周期律原子量:原子量是元素周期律中的...

化学必修2中元素周期律的性质变化规律
1简单微粒半径的比较方法 原 子 半 径 1.电子层数相同时,随原子序数递增,原子半径减小 例:rna>rmg>ral>rsi>rp>rs>rcl 2.最外层电子数相同时,随电子层数递增原子半径增大。例:rli<rna<rk<rrb<rcs 离 子 半 径 1.同种元素的离子半径:阴离子大于原子,原子大于阳离子,低价阳离子...

不同周期电离能是原子序数越大越小是不是
同一周期元素,得电子能力逐渐增大,所以元素的电负性随着原子序数增大而增大,故B错误;C.元素的熔沸点在同一主族中具有可比性,同周期无规则变化规律,故C错误;D.同周期随序号增大非金属渐强,金属性渐渐减弱,故D正确,故选D. 点评: 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用,灵活利用同一...

元素周期律
元素的物理、化学性质随原子序数逐渐变化的规律叫做元素周期律。元素周期律由门捷列夫首先发现,并根据此规律创制了元素周期表。结合元素周期表,元素周期律可以表述为:随着原子序数的增加,元素的性质呈周期性的递变规律:在同一周期中,元素的金属性从左到右递减,非金属性从左到右递增,在同一族中,元素...

元素周期表排列的规律
3、化学元素分类 元素周期表中的化学元素可以按照其性质和用途分为不同类别。金属元素和非金属元素是按照其原子结构特征进行分类的;而卤素、碱金属、过渡元素等则是按照其化学性质和用途进行分类的。4、稀有气体元素特殊排列 稀有气体元素在元素周期表中位于最后一列。这些元素的原子结构非常稳定,不易发生...

化学元素周期表中的相似性和递变性是指什么?
此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据,可以作为元素周期律的补充:随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化,元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化.随同一族元素中,由于周期越高,价电子的能量就越高,就越容易失去,因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性.元素的最高价氢...

民和回族土族自治县18535984825: 元素周期律中元素的离子半径大小怎么比啊? -
仲长徐阿莫:[答案] 同族原子的自上到下原子半径增大(稀有元素除外) 同周期原子自左向右减少 原子层数越多,半径越大 原子层数相同,质子数越大,原子半径越少

民和回族土族自治县18535984825: 离子的半径在元素周期表中如何变化? -
仲长徐阿莫:[答案] 与核电荷数和阴阳离子(是否为同周期)有关 1.有相同电子层的离子随核电荷数增加半径减小(元素周期率) 2.有相同电子层的阳离子比阴离子半径大(阳离子为下一周期) 当然这些只对主族元素而言 副族离子半径不予比较

民和回族土族自治县18535984825: 元素周期表中元素的离子半径是什么规律 -
仲长徐阿莫: 有相同电子层的 随核电荷增加半径减小 有相同电子层的 阳离子比阴离子半径大 以上为主族元素的规律 不适用于副族

民和回族土族自治县18535984825: 元素周期表的离子半径是如何判断大小的? -
仲长徐阿莫:[答案] 一般情况下,电子层数越多就半径越大,电子层数如果相同则看原子序数,原子序数越大则半径越小

民和回族土族自治县18535984825: 元素周期律请问怎样判断元素离子半径的大小?如Na+和Cl - ?可以详细举些例子吗, -
仲长徐阿莫:[答案] (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同.如钠离子... 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径.如铜离子四价...

民和回族土族自治县18535984825: 元素周期表离子半径的规律是什么? -
仲长徐阿莫:[答案] 微粒半径大小比较规律:一层、二核、三电子(一般规律) (1)电子层越多,半径越大 Cl-
民和回族土族自治县18535984825: 关于离子半径大小Na离子,K离子,Mg离子,O离子,F离子比较半径大小~排序是K>Na>Mg>O>F吗?做这种题的时候应该怎么想?就是想象那张原子半径的... -
仲长徐阿莫:[答案] 答案是对的,根据是元素周期律. 同周期元素从左到右原子半径依次减小, 同主族元素从上到下原子半径依次增大. 而K在Na下面,Mg在Na右边.O在F左边.Mg又在O左下.

民和回族土族自治县18535984825: 化学周期表内元素半径大小如果比较?相应的离子半径大小如何比较? -
仲长徐阿莫:[答案] 同一周期 序数越大半径越小(稀有气体除外) 不同周期 靠下的 半径就大 一般认为 稀有气体半径比任何其他元素半径都大 稀有气体内部比较 谁系数大就大 以上是应试的回答 如果要准确的 只好查资料(其实也不准,测量手段限制) 离子半径 先比层...

民和回族土族自治县18535984825: 高中化学,在元素周期表中,如何比较离子半径 -
仲长徐阿莫: (1)同一元素的微粒,电子数越多,半径越大.如钠原子>钠离子,氯原子(2)同一周期内元素的微粒,阴离子半径大于阳离子半径.如氧离子>锂离子 (3)同类离子与原子半径比较相同.如钠离子>镁离子>铝离子,氟离子 (4)具有相同电子层结构的离子(单核),核电荷数越小,半径越大.如氧离子>氟离子>钠离子>镁离子>铝离子 硫离子>氯离子>钾离子>钙离子 (5)同一元素高价阳离子半径小于低价阳离子半径,又小于金属的原子半径.如铜离子硫原子>四价硫>六价硫

民和回族土族自治县18535984825: 阴阳离子半径比较及离子半径在元素周期表中变化规律 -
仲长徐阿莫:[答案] 阴阳离子若是电子排布一致的话 是阴离子>阳离子 元素是同一周期的半径从大到小 下一个周期的元素比上一个周期的元素半径大(元素不是离子)

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