高中化学盐类水解题

高中化学盐类水解题目求解~

【答案】：B正确。

这里要用到水的离子积，水的离子积只与温度有关，温度一定时离子积是定值。离子积在常温下为Kw = 10^-14 , 即c(OH-）* c(H+）=10^-14
纯水中，电离的c(OH-）=c(H+）= √ Kw = 10^-7mol/L
由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的。

【1】在PH=3的FeCl3溶液中，表明c(H+)=10^(-3) ，FeCl3不能提供H+，这些H+都是由水电离得到 FeCl3属强酸弱碱盐，会促进水的电离。
所以，在PH=3的FeCl3溶液中由水电离出的H+浓度是C1=c(H+) = 10^-3mol/L


【2】PH=11的Na2CO3溶液中，表明c(H+)=10^-11，
根据Kw是定值
那么溶液中c(OH-)=Kw / c(H+) = 10^-1 / 10^-11 = 10^-3
Na2CO3不能提供H+和OH-
则这些OH-都是由水电离出来。（Na2CO3属强碱弱酸盐，水解消耗水电离出的OH- ，促进水的电离度）
又因为，由水电离出的H+和OH-浓度一定是相等的。
所以，由水电离出的H+浓度：C2=c(OH-) = 10^-3mol/L


【3】PH=3的盐酸，c(H+)=3 盐酸中HCl本身就可以提供H+ ，由水提供出来的H+是微乎其微的。
根据Kw是一定值
可得溶液中OH-浓度是：c(OH-) = Kw / c(H+) = 10^-14 / 10^-3 = 10^-11
这些OH-都是由水电离提供。
根据水电离出的H+和OH-浓度相等
可得：C3 = c(OH-) = 10^-11mol/L

【综】：C1=10^-3 ；C2=10^-3 ；C3=10^-11
则，B项正确。

【总结】：这就是为什么可水解的盐会促进水的电离，且水解程度越到，对水的电离促进越大。
酸或碱会抑制水的电离，且酸性或碱性越强，对水的电离抑制作用越大。


【补充】：PH=11的NaOH溶液中有水电离出的H+浓度是C4
PH=11表明溶液中c(H+)=10^-11
NaOH只会提供OH-，这些H+只有H2O电离提供
所以，水电离出的H+浓度是：C4=c(H+)=10^-11 ＜ 10^-7
（强碱抑制水的电离）

【具体请参考】：http://zhidao.baidu.com/question/270864902.html?an=0&si=1
http://zhidao.baidu.com/question/347329164.html?an=0&si=2

实验测得室温下0.1mol/L的氯化铵溶液pH=5,溶液中由水电离出的氢离子浓度为
[H+]=10^-5mol/L [HO-]=10^-9mol/L
电离常数又叫电离平衡常数或离解常数，用Ki表示。其定义为，当弱电解质电离达到平衡时，电离的离子浓度的乘积与未电离的分子浓度的比值叫做该弱电解质的电离平衡常数。一种弱电解质的电离平衡常数只与温度有关，而与该弱电解质的浓度无关。因为弱电解质通常为弱酸或弱碱，所以在化学上，可以用Ka、Kb分别表示弱酸和弱碱的电离平衡常数。
用HA表示弱酸，则其电离方程式为HA——H+A，则电离常数Ka=[H]*[A]/HA
电离常数K与电离度α的关系可近似的表示为K=cα2（α平方）其中c为弱电解质溶液的浓度。

根据水解规律：越弱越水解-------弱酸的酸性越弱，水解能力越强。
所以NaA比NaB水解能力强，
即NaA+H2O==可逆==HA+NaOH ————1
NaB+H2O==可逆==HB+NaOH ————2
1>2进行程度,也就是溶液中(HA浓度大于HB，氢氧根的浓度（两个方程式OH-的加和）比这两者要大，是氢离子浓度最小的。但是溶液中浓度离子弄得的关系为：
c(Na+)＞c(B-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)

弱酸的酸性越弱，水解能力越强。所以NaA比NaB水解能力强，也就是溶液中(HA浓度大于HB，而两者都生成氢氧根，所以氢氧根的浓度比这两者要大，是氢离子浓度最小的。但是溶液中浓度离子弄得的关系为：c(na+)＞c(B-)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(HA)＞c(HB)＞C(H+)

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市南区18786309171： 高二化学·盐类的水解..解题方法统计,大家块来看看哈.. - ？
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拱侧脑得： 0.1mol/L-1的氨水中开始有个电离平衡:NH3H2O=HN4+ +OH— 加入少量硫酸铵固体后NH4+的浓度增大,抑制了氨水的电离,所以OH—浓度减小,而氨水浓度不会减小 则溶液中c(OH-)/c(NH3?H2O)减小

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拱侧脑得： A:加水PH会减小但还是大于7. B:可以升温始CH3cooNa水解加大,Na+和CH3coo—就增加,但CH3coo—和H+结合为CH3cooH始溶液里的OH—增加.所以成碱性! C:加压对液体没什么影响.特别是CH3cooNa又不挥发. D:分两种情况 要是CH3cooNa溶液饱和再加CH3cooNa固体也没用. 要是CH3cooNa溶液不饱和则PH会变大. 所以最佳答案是B

市南区18786309171： 一道高中化学盐类的水解方面的题？
拱侧脑得： 由离子守恒,c(H+)+c(Na+)=c(CN-)+c(OH-),那么由于c(Na+)>c(CN-),C(OH-)>C(H+),A、D正确 由于HCN与NaCN等物质的量混合,所以2c(Na+)=c(CN)因为CN以CN-和HCN两种形式存在,所以c(CN-)+c(HCN)=2c(Na+),C正确 排除法,B错误(这个推断的话可以由上面两个等式联立得出是错误的) 所以选B

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市南区18786309171： 高二化学盐类水解题的解题技巧？
拱侧脑得： 强酸强碱盐的水溶液PH=7,强酸强碱盐的金属阳离子不会与OH-生成弱电解质,非金属阴离子不会与H+生成弱电解质,所以不会水解. 强酸弱碱盐的水溶液PH<7,强酸弱碱盐金属阳离子会与OH-生成弱电解质,而非金属阴离子不会与H+生成...

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市南区18786309171： 高二化学盐类的水解的题目 谢谢! - ？
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