化学选秀4盐类水解问题
以硫离子的水解为例。S2-+H2O=HS-+OH-(第二步不考虑)。水越多，方程式两边的离子浓度越低，水不考虑。则方程式右边离子的变化程度大于左边，即减小的程度更大，所以促进了硫离子的水解。但是，根据勒夏特列原理，平衡的移动只会减弱变化，而不能改变这种变化，所以，虽然水解程度增大了，总体来说离子的浓度是变小了。
第二个问题：加入水后，由上面的分析可知，氢氧根浓度是变小了，在温度不变的情况下，水的离子积是不变的。由水的离子积为定值，氢氧根浓度减小，则氢离子浓度增大。如有不懂，可以追问。
首先醋酸根水解显碱性，根据水解的基本原理阳离子和阳离子的水解之间相互抑制，阴阳离子的水解之间相互促进。
NA2SO3中的SO32—水解显碱性，FeCL2中的Fe2+水解和NH4NO3中的NH4+水解都显酸性，所以NA2SO3的加入对CH3COONa的水解起抑制作用CH3COO—离子浓度减小，而NH4NO3和FeCL2都对CH3COONa的水解起促进作用，再结合越弱越水解的原则FeCL2水解程度更大对CH3COONa水解的促进更大。
结果是CH3COO离子的浓度应是,FeCL2>NH4NO3>NA2SO3
2、两者的阴离子为A2-，HA-、OH-，由于物质的量相等，两者中A2- + HA- 的数量等于物质的量，那么就要看OH-哪个比较多了，NaHA显酸性，那么OH-必定比较少，所以Na2A中阴离子总数比较多。
3，这是对的。电量守恒定律，
4、溶液显碱性，OH >H
选c 由题得是弱酸所以存在电离水解平衡，所以离子种类是相同的，又由阴阳离子平衡，前者阳离子数是后者两倍，所以总数不相等，A会水解变成HA和OH，所以氢氧根数大于亲离子数
化学选修4化学合成原理好难学呀特别是盐类水解,化学反应速率 和化学平 ...
这个，作为应届高考生，我可以给你点经验 首先，书上的内容必须一个字一个字看，理解，不会的随便你问谁，一定弄懂为止 其次，要做适量习题加强理解，“我不反对题海战术”，我毕业的重点中学老师如是说 最后，心急吃不了热豆腐，现在是高二，离高考还有一定时间，只要努力，结果不会太差 ...
化学 盐类水解问题
所以你看题目 谁的PH最小 也就是酸性最大 谁的NH4+浓度就是最大 毋庸置疑应该是NH4HSO42.这个不难NaCl水溶液中性 NaHSO4水溶液完全电离显强酸性 这个你应该知道然后重要的是比较1和4因为酸性CH3COOH>HClO 也就是说 1和4两种盐水解后的酸 酸性是CH3COOH更大所以根据题目1的规律 CH3COONa比NaClO水解程...
高中化学选修4说课稿
的电离两个平衡体系中各种离子间的相互作用,探究盐类水解的原理。 2、盐类水解的规律有哪些?采用归纳法揭示几类盐水解的规律。 3、如何正确书写盐类水解的反应方程式?结合离子反应方程式书写的基础多加练习。 四、教学方法 这节课,我采取了实验探究和理论研究两条学习主线: 实验探究是使用实验探究的科学方法,探究不同...
高二盐类水解问题 八百里加急
1.3 5 2 4 1 首先碳酸是弱酸，分步电离，第一步生成碳酸氢根，第二步电离才生成碳酸根。但是第一步电离本身就小，第二步又远小于第一步，所以3最少，里面几乎没有碳酸根。然后要明白，给出的四种盐都是强电解质，全部电离，但是要考虑水解和电离。所以含碳酸氢根的溶液中碳酸根浓度就一定小于本身就含...
盐类水解的一道题
1）2AlCl3+3Na2CO3+3H2O==2Al(OH)3+6NaCl+3CO2 ↑ CO32-水解生成HCO3-和OH-,HCO3-水解生成H2CO3,OH-，因为Al3+和OH-反应生成沉淀，从而促使上面两个水解进行，所以生成CO2 2）偏铝酸根抢来水里的氢，生成Al(OH)3沉淀，剩下氢氧根，碳酸氢根把它拿来，生成CO32- ...
关于盐类水解的问题 如何判断离子浓度大小和PH值大小?
HSO3-+H2O==H2SO3+OH-分明是水解出了氢氧根，为嘛他居然显酸性？【】是因为HSO3-，还可以离解出 H+, 变成碳酸根离子。相同物质的量浓度的下列溶液 NaCl KHSO4 NAH2PO4 Na2HPO4 CH3COOH ，PH有大到小顺序是怎么判断的？【】PH有大到小顺序： Na2HPO4 》 NAH2PO4》 KHSO4》 NaCl 》 CH3COOH ...
高中化学专业,盐类水解的问题
强碱阳离子和强酸酸根电离大于水解 弱碱阳离子和弱酸酸根水解大于电离 HCO3 -它是弱酸跟，有水解，也有电离，但它的二级电离特弱，自身性质，就水解大于电离，显碱性。HSO3-。H2PO4-。就显酸性。醋酸与醋酸钠混和液，由于醋酸不是很弱，电离大于水解，显酸性。氢氰酸与氰化钠混和液，由于HCN很弱，电离...
高中化学 盐类的水解
(3)根据盐溶液的PH判断相应酸的相对强弱时应考虑盐类水解：如物质的量浓度相同的三种钠盐NaX、NaY、NaZ的PH依次为7、8、9，则相应的酸HX、HY、HZ的相对强弱为HX?HY?HZ（酸越弱，其强碱盐就越易水解，故溶液的碱性就越强）。(4)比较溶液中离子浓度的相对大小时应考虑盐类水解：如Na3PO4晶体中Na...
有没有化学老师,我有一些关于盐类水解的问题
对于酸式盐我可以告诉你这样的规律 盐在水溶液中都是先电离，电离出的离子在分情况考虑水解 HSO4－ 只电离，不水解 HCO3— HPO4 2- 以水解为主 HSO3— H2PO4 - 以电离为主
有关盐类水解
即：乙二酸 >亚硫酸 >磷酸 >氢氟酸 >亚硝酸> 苯甲酸> 乙酸 >碳酸 >氢硫酸 >次氯酸 >硅酸 >氢氰酸 >苯酚。酸性越强越越易电离，那么就越难水解！弱碱：氢氧化镁 > 氢氧化银 > 一水合氨 > 氢氧化亚铁 > 氢氧化铜 > 氢氧化铁 > 氢氧化铝 碱性越弱，形成的盐越易水解!
歹庆银屑：[答案] 因为FeCl3溶液本来的颜色就是浅黄色 在水溶液中因为水解形成Fe(OH)3胶体 颜色会显黄色 通入HCl气体或加入盐酸后 水解被抑制 颜色回归到本来的浅黄色 祝你新年快乐
玉林市15054226391： 高中化学选修4盐类的水解问题 - ？
歹庆银屑： 磷酸是中强酸,3步电离均可逆,所以溶液中有Na+ OH- H+ H3PO4 H2PO4- HPO42- PO43_第二题:正确,醋酸钠显碱性,其中醋酸根水解所以有醋酸分子三题,和楼上不同,PH:NaHSO4碳酸>碳酸氢根.所以碱性碳酸钠>碳酸氢钠>醋酸钠 手打啊
玉林市15054226391： 化学选修4的盐的水解 该怎么学?感觉很乱1.盐溶液中比如,NaHCO3,有关离子浓度大小比较;2.盐的水解中有很多水解方程式,该怎么记,怎么用?3.有... - ？
歹庆银屑：[答案] 1.因为NaHCO3完全电离,所以溶液中有很多Na+ , HCO3- ,因为任何溶液中水会电离出H+ , OH- (这个电解很少,所以这两种离子量很少).因为HCO3-的水解程度比电离大,所以溶液中的CO32-较少,HCO3-水解生成H2CO3和OH-, Na+>HCO3->...
玉林市15054226391： 盐的水解,什么时候促进,什么时候抑制反应?高二化学选修四 - ？
歹庆银屑：[答案] 看水解产物,如果加入消耗水解产物的物质,那麽就促进水解.如果加入水解产物或者是加入能与此盐发生反应的物质则抑制水解.特别的,加水或者加不反应的溶液都会促进水解.越稀越水解.
玉林市15054226391： 选修4化学盐水解不会 - ？
歹庆银屑： 看懂这些1.定义:在溶液中盐的离子跟水所电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程叫做盐类的水解.2.条件:盐必须溶于水,盐必须能电离出弱酸根离子或弱碱阳离子.3.实质:弱电解质的生成,破坏了水的电离,促进水的电离平衡发生移动...
玉林市15054226391： 高中化学选修四中盐的水解,谁能给一些关于对它复习的指导意见? - ？
歹庆银屑： 1:水解的实质(弱酸酸根/弱碱阳离子结合水电离的H+,OH-)2哪些盐可水解(含有弱酸酸根/弱碱阳离子的盐)3水解的结果(溶液的酸碱性,双水解的是否完全,沉淀)4常见的水解应用(灼烧盐后产物,溶液酸碱性判断,离子浓度大小排序,离子共存) (建议:看课本目录了解大体内容,在翻看练习册,把握常见应用,题型和出题方向.有时间可以列一个提纲,复习时由提纲过知识的与题型)
玉林市15054226391： 急急急!!!!!(高二化学选修4鲁科版)影响盐类水解的因素 内因:盐本身的性质 - ？
歹庆银屑： (1)弱酸和弱碱(这里我指的是相对强弱,并不是绝对的强弱)由于其在水中有电离和水解和电离两个过程,所以氢离子和氢氧根离子才不能完全电离,而电离和水解过程均可逆,当弱酸或者弱碱对应的盐放入水中时,其对应的弱酸根离子或者弱...
玉林市15054226391： 化学选修4的水解方程式 - ？
歹庆银屑： 盐的离子跟水电离出来的氢离子或氢氧根离子生成弱电解质的反应,称为盐类的水解. 其一般规律是:谁弱谁水解,谁强显谁性;两强不水解,两弱更水解,越弱越水解. 哪么在哪些情况下考虑盐的水解呢? 1.分析判断盐溶液酸碱性时要考虑...
玉林市15054226391： 化学 盐类水解问题？
歹庆银屑： 我来解释下 1.NH4+离子会水解 根据水解式 NH4+ +H20==NH3.H2O+H+(可逆)可知,H+浓度的增加 会阻碍NH4+离子的水解 使水解平衡左移 所以你看题目 谁的PH最小 也就是酸性最大 谁的NH4+浓度就是最大 毋庸置疑应该是NH4HSO4 2.这个不难 NaCl水溶液中性 NaHSO4水溶液完全电离显强酸性 这个你应该知道 然后重要的是比较1和4 因为酸性CH3COOH>HClO 也就是说 1和4两种盐水解后的酸 酸性是CH3COOH更大 所以根据题目1的规律 CH3COONa比NaClO水解程度小 所以NaClO碱性大于CH3COONa 所以选A 呼呼....看在辛苦的份上 追加点分把
玉林市15054226391： 高中选修4中盐类水解中双水解到底考什么怎么考 - ？
歹庆银屑： 其实很简单 你只要将在题目所给的盐的分子化学式些出来,然后将他们拆分成离子形式,然后将水拆分成电离模式.交错正负结合.剩下的就是记着强酸、强碱. 这样以后考任何双水解问题都可以解决了.
